Опыт 13. Реакции на ионы галогенов

Выполнение работы. Внести в три пробирки по 3-4 капли растворов следующих солей: в первую пробирку - хлорида натрия, во вторую - бромида натрия, в третью - иодида калия. В каждую пробирку добавить 1-2 капли раствора нитрата серебра до выпадения характерных творожистых осадков солей серебра, галогеноводородных кислот.

Запись данных опыта. Отметить цвета осадков галогенидов серебра и написать молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

Опыт 14. Гипохлориты и их окислительные свойства получение гипохлорита натрия

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку, снабженную пробкой с отводной трубкой, поместить 2-3 кристаллика перманганата калия КМпО4, 1-2 капли воды и 3-4 капли концентрированной соляной кислоты (уд. веса 1,19). Пробирку укрепить в штативе. В коническую пробирку внести 10-15 капель 2 н. раствора едкого натра и поместить ее в стаканчик с холодной водой. Опустить второй конец отводной трубки раствор едкого натра и пропускать через него выделяющийся из первой пробирки хлор в течение 2-3 мин. Если выделение хлора протекает недостаточно энергично, цилиндрическую пробирку слегка подогреть маленьким пламенем горелки.

Запись данных опыта. Зарисовать прибор. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия хлора с едким натром (при охлаждении). Учесть, что при этом, кроме гипохлорита натрия, получается также хлорид натрия.

Окисление гипохлоритом фуксина или индиго

Выполнение работы.К раствору фуксина или индиго (4-5 капель) добавить 2-3 капли полученного раствора гипохлорита натрия. Отметить обесцвечивание растворов.

Окисление гипохлоритом сульфата мapгaнцa

Выполнение работы. В пробирку внести 3-4 капли сульфата марганца и добавить к нему 2-3 капли раствора гипохлорита. Отметить выделение осадка двуокиси марганца. Написать уравнение реакции, показать переход электронов.

Окисление гипохлоритом ацетата свинцa

Выполнение работы. В пробирку внести 3-5 капель раствора ацетата свинца и добавить один микрошпатель белильной извести. Пробирку нагреть. Отметить выделение и цвет осадка двуокиси свинца. Написать уравнение реакции.

Опыт 5. Получение гипобромита натрия и бромноватистой кислоты

Выполнение работы. Внести в пробирку 3-5 капель бромной воды и добавлять к ней по каплям 2 н. раствора едкого натра до полного исчезновения бурой окраски брома. К полученному бесцветному раствору прибавлять по каплям 2 н. раствор серной кислоты до кислой реакции (испытать лакмусовой бумажкой) . Отметить появление желтой окраски.

Запись данных опыта. Написать уравнения. реакций получения гипобромита натрия, бромноватистой кислоты и разложения последней. Какие из этих реакций относятся к окислительно- восстановительным?

Опыт 16. Хлораты и иодаты

Окисление двуокиси марганца хлоратом калия

Выполнение работы. В тигелек поместить два микрошпателя хлората калия КСIОз и кусочек едкого натра величиной с рисовое зерно. Тигель поставить на сетку, помещенную на кольцо: штатива, и нагревать пламенем горелки до расплавления веществ. В расплавленную массу внести очень немного порошка двуокиси марганца, продолжая нагревание до появления зеленой окраски манганата калия К2МпО4.

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции.

Окисление свободного иода хлоратом калия в кислой среде

Выполнение работы.Поместить в пробирку одну каплю насыщенного раствора хлората калия КСIОз и 3 капли воды. Добавить 1-2 капли нитрата серебра. Сделать вывод о растворимости хлората серебраAgCLO3 в воде.

В другую пробирку внести 5-6 капель насыщенного раствора хлората калия КСIОз, прибавить 1-2 кристаллика иода и 1-2 капли концентрированной серной кислоты (уд. веса 1,84). Укрепить пробирку в штативе слегка наклонно. Осторожно нагреть содержимое пробирки до кипения. Наблюдать за выделением газа. Подержать над отверстием пробирки йодокрахмальную бумажку. По запаху и по действию выделяющегося газа йодокрахмальную' бумажку определить, какой газ выделяется.

Доказать образование в растворе ионов JO3. для этого по окончании выделения газа 2-3 капли полученного раствора внести в другую пробирку, куда добавить по 2-3 капли воды и раствора азотнокислого серебра. Наблюдать выпадение осадка иодата серебра.

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции взаимодействия хлората калия с иодом, учитывая, что в результате реакции получается йодноватая кислота. Указать окслитель и восстановитель.

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение peакций взаимодействия иодата калия КJОз с нитратом серебра.

Чем объяснить возможность вытеснения йодом хлора из его кислородного соединения? Возможна ли реакция вытеснения йода хлором из соединения КJОз? Ответ обосновать.

Окисление иодида калия иодатом калия

Выполнение работы.В пробирку с 2-3 каплями раствора иодида калия прибавить 1-2 капли 2 н. раствора серной кислоты и по каплям добавлять , раствор иодата калия КJОз до изменения цвета раствора. На выделение какого, вещества указывает бурая окраска?

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции и указать окислитель и восстановитель. Описать наблюдаемые явления.