Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №6

1. На нейтрализацию кислоты массой 2,18 г израсходовано КОН 2,49 г. Определите эквивалентную массу кислоты.

2. Вычислите число атомов азота в 20 г мочевины (карбамида), содержащего 10% неазотистых примесей.

3. При взаимодействии с водой металла массой 0,64 г выделился водород объемом 190 мл при 21⁰С и давлении 1,045*10⁵ Па. Определите эквивалентную массу металла.

4. Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №7

1. Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Определите отношение массы оксида к массе металла.

2. В 7,20 г вещества содержится 5,24*10²²молекул. Чему равна молярная масса этого вещества?

3. Определите, при какой температуре хранится в баллоне гелий, если масса газа, объем и давление в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа соответственно.

4. Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:

Al(OH)₂CH₃COO + 3 HCl = AlCl₃ + CH₃COOH + 2 H₂O

Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №8

1. При восстановлении водородом оксида металла массой 2,68 г образовалась вода массой 0,648 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

2. Относительная плотность газа по воздуху равна 1,93. Рассчитайте плотность этого газа при нормальных условиях и при температуре 30⁰С и давлении 0,95 атм.

3. Вычислите число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома.

4. Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:

KFe(SO₄)₂ + 3 KOH = 2K₂SO₄ + Fe(OH)₃

Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №9

1. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла равна 9 г/моль.

2. Сколько атомов содержится в молекуле парообразной серы, если ее плотность по воздуху равна 4.4?

3. Газометр объемом 10 л заполнен газом. Давление в газометре 1,15*10⁵Па, температура 17⁰С. Плотность газа по водороду равна 16. Определите, какой газ находится в газометре и какова его масса. (Вещество простое).

4. Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:

KFe(SO₄)₂ + 2 Ba(NO₃)₂ = 2 BaSO₄ + Fe(NO₃)₃ + KNO₃

Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №10

1. На восстановление оксида металла массой 3,6 г израсходовано водорода объемом 1,77 л (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.

2. Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.

3. Образец некоторого вещества массой 0,01кг при 500К и давлении 86^.10³Па в парообразном состоянии занимает объем 12^.10^-3 м³. Вычислите молекулярную массу вещества.

4. Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O