Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №1

1. Из приведенного перечня выпишите отдельно формулы и укажите названия: а) оксидов, б) оснований, в) кислот, г) солей.

Ca(OH)₂, Na₂O, HNO₃, ZnS, SiO₂, MgCO₃, CO₂, LiOH, BaSO₄,

Na₂HPO₄, NH₄NO₃, HCN, KCl, NH₃, AlPO₄.

2. Один из технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода (II) под давлением в присутствии катализаторов. Составьте уравнение происходящей при этом реакции, зная, что образующийся наряду с сажей газ может поглощаться раствором щелочи.

3. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с СаО:

H₂О, НCl, NaOH, CuO, S, HNO₃, O₂, H₂, SiO₂.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

4) У каких солей валентность основного остатка равна I ?

а) AlOHSO₄ в) (CuOH)₂CO₃

б) KAl(SO₄)₂ г) BiOH(NO₃)₂

5) К раствору, содержащему 8,5 г нитрата серебра, прибавили 3,9 г хлорида бария. Определите массу вещества, оставшуюся в растворе после образования осадка.

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №2

1. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия, перманганата натрия, гидрокарбоната магния, дигидрофосфата калия.

2. Хлорид цинка получают на производстве, исходя либо из цинка, либо из его оксида. Чем нужно обработать эти вещества, чтобы получить хлорид цинка? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCl₃ Fe(NO₃)₃ Fe₂O₃

4. В каких соединениях, степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +4.

1. СaHPO₄ 4. K₂SO₃

2. NaNO₂ 5. Mg(HS)₂

3. Al₂(SO₄)₃ 6. SrCO₃

5. Сколько граммов металлической меди образовалось, если в реакцию с алюминием вступило 3 г оксида меди (II)?

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №3

1. Составьте названия следующих солей: СuBr₂, Ca(NO₃)₂, FeCl₂, Mg(HCO₃)₂, Na₂SiO₃, K₂Cr₂O₇, Fe(OH)SO₄, (CuOH)₂CO₃, KClO₃, Al₂(SO₄)₃, KMnO₄, FeS.

2. Как из негашеной извести СаО получить хлорид кальция и нитрат кальция? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите уравнения химических превращений, протекающих по схеме:

Na NaOHNa₂SO₄ NaNO₃ NaNO₂

4. В каких соединениях, степень окисления элемента, входящего в состав кислотного остатка, равна +5.

1. Na₂Cr₂O₇ 4. Ag₃PO₄

2. HNO₂ 5. ZrSO₃

3. K₂CO₃ 6. Ca(ClO₃)₂

5. При паянии употребляют так называемую травленую кислоту. Приготовляют ее действием цинка на соляную кислоту до прекращения реакции. Напишите уравнение и рассчитайте, сколько граммов цинка пойдет на травление кислоты, содержащей 12 г HCl.