- •1. Адсорбционная хроматография: определение, сущность. Тонкослойная хроматография: определение, сущность, применение в медицине. Коэффициент подвижности, степень разделения.
- •2. Бумажная хроматография: сущность, классификация, применение в медицине.
- •4. Газо-адсорбционная хроматография и газо-жидкостная хроматография: определение, сущность, применение в медико-биологических исследованиях.
- •5. Методы количественной обработки хроматограмм: абсолютная калибровка, метод простой и внутренней нормировки, метод внутреннего стандарта.
- •6. Электрическая подвижность ионов , факторы, влияющие на ее величину.
- •7. Удельная электрическая проводимость
- •8. Молярная электрическая проводимость
- •10. Кондуктометрические методы анализа
- •11. Электрическая проводимость биологических объектов в норме и патологии
- •12. Электролиты в организме. Слюна как раствор электролитов.
- •13. Электродные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы.
- •14. Классификация электродов: 1) электроды первого рода; 2) второго рода; 3) газовые электроды; 4) ов электроды.
14. Классификация электродов: 1) электроды первого рода; 2) второго рода; 3) газовые электроды; 4) ов электроды.
ЭЛЕКТРОДЫ ПЕРВОГО РОДА. Электродом первого рода называют металл, погруженный в раствор, содержащий его ионы.
Электрод первого рода можно представить в виде схемы: Mеz+|Mе
Ему отвечает электродная реакция: Mеz++zē = Mе
ЭЛЕКТРОДЫ ВТОРОГО РОДА. Электрод второго рода состоит из металла, покрытого слоем малорастворимого соединения и погруженного в раствор растворимой соли, содержащей тот же анион, что и малорастворимое соединение. Электрод второго рода и протекающая на нем реакция записываются в виде схемы: Az-|MеA, Mе
ГАЗОВЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ. Газовый электрод состоит из инертного метал- ла (обычно платины), контактирующего одновременно с газом и раство- ром, содержащим ионы этого газообразного вещества. Примером газового электрода может служить водородный электрод.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ. Окислительно- восстановительные (ОВ) или редокс- электроды состоят из инертно- го металла, например, платины, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества: Pt | Ох, Red. Инертный металл в окислительно-восстановительных электродах не участвует непосредственно в электродной реакции, он является посредни- ком в передаче электронов от восстановленной формы вещества (Red) к окисленной (Ох), а также ускоряет медленно устанавливающееся электродное равновесие, то есть служит катализатором электродной реакции: Ох + nē Red.