- •Федеральное государственное образовательное учреждение
- •Химия Задания для контрольной работы Ижевск 2010
- •Задание № 1. Основные классы неорганических соединений……………………4
- •Приложения…………………………………………………………………………25
- •Задание № 2 Тема: «Строение атома»
- •Задание № 3 Тема: «Ковалентная связь»
- •Задание № 4 Тема: «Энергетика химических реакций»
- •Задание № 5 Тема: «Кинетика химических реакций»
- •Задание № 6 Тема: «Способы выражения концентраций»
- •Задание № 7 Тема: «Растворы неэлектролитов»
- •Задание № 8 Тема: «Растворы электролитов»
- •Задание № 9 Тема: «Гидролиз солей»
- •Задание № 10 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •Задание № 11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Задание № 12 Тема: «Электрохимия. Электролиз»
- •Задание № 13 Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
- •Задание № 14 Тема: «Свойства металлов»
- •Приложения
- •Окончание таблицы 1
- •Электродные потенциалы металлов в различных средах
- •Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах
- •Вопросы для подготовки к экзамену
- •Вариант №1
- •4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна
- •5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:
- •6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:
- •7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:
- •13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:
- •32.Дополните
- •41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •77. Для защиты металла от коррозии
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •79. Алюминий склёпан медью
- •Список литературы
- •Учебное издание
Задание № 13 Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе
воздуха по алгоритму:
Выпишите потенциалы указанных металлов (φр) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).
Определите анод и катод в паре, помня, что φ(К)> φ(А).
Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.
Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (ηН2 ; ηО2 )
Ме(К) Ме(К)
Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:
φрн2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН - ηН2
Ме(К)
φрo2/2oн- = 1,21 – 0,059 · рН - ηО2
Ме(К)
Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;
б) ЭДС1 и ЭДС2.
Сделайте вывод по результатам расчёта.
№ варианта |
Сплав
|
pH
|
№ варианта
|
Сплав
|
PH
|
№ варианта
|
Сплав
|
PH
|
1. |
Fe-Ni
|
10
|
9. |
Mg-Fe
|
5
|
17
|
Fe-Ni
|
5
|
2. |
Cd-Sn
|
7
|
10. |
Zn-Pb
|
10
|
18
|
Pb-Sn
|
7
|
3. |
Co-Cu
|
5
|
11. |
Au-Ni
|
7
|
19
|
Ag-Au
|
10
|
4. |
Fe-Pb
|
10
|
12. |
Mg-Ni
|
5
|
20
|
Fe-Mn
|
5
|
5. |
Cd-Ni
|
7
|
13. |
Ni-Sn
|
10
|
21
|
Al-Mg
|
7
|
6. |
Cu-Pb
|
5
|
14. |
Co-Pb
|
7
|
22
|
Cu-Ag
|
10
|
7. |
Fe-Co
|
10
|
15. |
Cd-Ag
|
5
|
23
|
Sn-Pb
|
5
|
8. |
Co-Ni
|
7
|
16
|
Cu-Al
|
10
|
24
|
Zn-Cd
|
7
|
|
|
|
|
|
|
25
|
Ag-Ni
|
10
|
Задание № 14 Тема: «Свойства металлов»
Написать реферат по следующему плану:
Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.
Нахождение в природе и получение в свободном виде.
Физические и химические свойства.
Свойства соединений.
Сплавы. Применение металла и его соединений.
-
№ вар.
Металл
№ вар.
Металл
№ вар.
Металл
1.
Магний
9.
Никель
17.
Золото
2.
Алюминий
10.
Олово
18.
Молибден
3.
Титан
11.
Свинец
19.
Вольфрам
4.
Ванадий
12.
Цинк
20.
Платина
5.
Хром
13.
Медь
21.
Висмут
6.
Марганец
14.
Серебро
22.
Сурьма
7.
Железо
15.
Кадмий
23.
Цирконий
8.
Кобальт
16.
Ртуть
24.
Бериллий
25.
Тантал