Лекции - Цирельсон - 2000 / tsyrelsonlecturesatom / atom / atom_7
.htm1 1.7 Антисимметричность электронной волновой функции
До этого момента мы игнорировали тот факт, что электроны относятся к классу фермионов - частиц с полуцелым спином (собственным моментом количества движения). Спин электрона равен ± 1/2 (в единицах ). В квантовохимической литературе два возможных значения спина электрона a и b обозначаются символами и . Часто говорят "спин вверх" или "спин вниз", чтобы указать разные значения спина электрона. Чтобы учесть наличие спина, в аргумент одноэлектронных функций вводят спиновую переменную s, а функцию c i (xi) называют спин-орбиталью (xi=ri,si).
Из-за наличия спина имеются специальные ограничения на электронную волновую функцию, известные как принцип Паули.
1. Электронная волновая функция системы из нескольких электронов должна быть антисимметричной (менять знак) относительно обмена положениями и спинами пары из любых двух электронов i и j:
2. Никакие два электрона не могут быть в одном и том же квантовом состоянии (принцип исключения).
Чтобы понять, как нужно строить волновую функцию с учетом последнего обстоятельства, рассмотрим двухэлектронный атом гелия. Две эквивалентных волновых функции Хартри для этой системы имеют вид (1.24):
Очевидно, что ни одна из них не является антисимметричной. Однако легко заметить, что связанная с ними функция
антисимметрична, – нормировочный коэффициент.
С математической точки зрения, вид этой волновый функции есть детерминант из спин-орбиталей c i(х):
Если же мы попытаемся поместить электроны 1 и 2 на одну и ту же спин-орбиталь c i, то получим:
Значит волновая функция в виде (1. 44) удовлетворяет принципу исключения Паули.
Важным свойством детерминанта, известным из курса высшей математики, является то, что он меняет знак при перестановке двух любых его столбцов или строк; величина его при этом остается неизменной. Это как раз эквивалентно перемене мест двух электронов: электрон 1 перемещается с орбитали i на орбиталь j, а электрон 2 - с орбитали j на орбиталь i. Если же два столбца или две строки детерминанта одинаковы (что эквивалентно занятию двумя электронами одной и той же спин-орбитали), детерминант равен нулю.
Принцип Паули диктует, что две спин-орбитали с одинаковыми пространственными частями (т.е. с одинаковыми квантовыми числами n, l, m) отличаются только спиновыми компонентами. Пренебрегая малым по величине спин-орбитальным взаимодействием, каждую спин-орбиталь ci(x) можно представить в виде произведения пространственной орбитали ci(r) и спиновой функции h(s):ci(x)=ci(r)h(s).
На примере атома Не рассмотрим основное (синглетное) состояние. Из возможных вариантов распределения электронов между 1s и 2s – АО атома Не (рис. 7) этот описывается схемой а).
Электрон со спиновой функцией a обзначен стрелкой, направленной вверх, b - вниз.
Волновая функция основного состояния, выраженная через определитель, запишется так:
где функция
Y a имеет симметричную пространственную часть и антисимметричную спиновую. Полный спин системы равен нулю, поэтому это состояние принято называть синглетным.
Заполнение орбиталей электронами происходит в порядке возрастания их энергий согласно принципу Паули и каждая не пустая АО может быть занята либо одним, либо двумя (но не более) электронами, причем в последнем случае электроны обязательно имеют противоположные спины и называются спаренными. АО с одинаковыми квантовыми числами n и l заполняются так, чтобы суммарный спин электронов был максимален (правило Хунда); другими словами сначала заполняется максимальное число АО с разными m.
Для нейтральных атомов в основном состоянии последовательность заполнения АО следующая:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ~ 3d < 4p < 5s ~ 4d < 5p < 6s ~5d ~ 4f < 6p < 7s < ...
Это ведет к так называемому aufbau-принципу, который служит обоснованием таблицы Менделеева. Следует подчеркнуть, что порядок заполнения орбиталей обусловлен не отношением их энергий, а требованием минимума полной энергии атома, которая отлична от суммы одноэлектронных энергий (см. выше). Здесь также играют роль спин-орбитальные и другие эффекты. Именно поэтому, в частности, 4s-AO заполняются электронами в атомах К и Ca раньше, чем 3d АО.
В итоге электроны с одним и тем же значением главного квантового числа n образуют электронные слои (оболочки). Эти слои, в свою очередь, построены из подоболочек, заполненных электронами с одинаковым значением орбитального квантового числа l. Слои с n=1,2,3, 4 ... обозначают буквами K, L, M, N,...