- •1 Билет
- •Кислотные оксиды
- •Основные оксиды
- •Амфотерные оксиды
- •Кислоты
- •2 Билет
- •Основные свойства химических оксидов
- •Химические свойства кислотных оксидов
- •Химические свойства амфотерных оксидов
- •Химические свойства
- •3 Билет
- •Химические свойства оснований
- •Классификация:
- •Получение оснований:
- •Применение оснований:
- •4 Билет
- •5 Билет
- •Получение
- •Применение:
- •6 Билет
- •Классификация:
- •Химич.Свойства:
- •Получение солей:
- •Применение солей:
- •7 Билет фактор эквивалентности и молярная масса простых и сложных веществ
- •8 Билет фактор эквивалентности и молярная масса
- •9 Билет
- •10 Билет Принцип Паули
- •Правило Гунда
- •Принцип минимума энергии
- •11 Билет
- •12 Билет
- •Виды окислительно-восстановительных реакций
- •13 Билет
- •14 Билет
- •15 Билет
- •Следствия закона Гесса
- •16 Билет
- •17 Билет
- •18 Билет
- •Зависимость скорости реакции от концентрации веществ
- •19 Билет Энергия активации
- •Уравнение Аррениуса
- •20 Билет
- •Гомогенный катализ
- •Гетерогенный катализ
5 Билет
амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды –это соединения которые относят к слабым электролитам и которые в щелочной среде проявляют кислотные свойства, а в кислой среде –основные с образованием гидрокс групп.
Физические свойства Все амфотерные гидроксиды—твердые вещества, не растворимые в воде. Окраска амфотерных гидроксидов зависит от характера входящих в их состав катионов металлов.
Химические свойства В нейтральной среде амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не дисоциируют на ионы. Они растворяются в кислотах и щелочах
Zn + 2OH = Zn(OH)2 = 2H + ZnO2
Cr + 3OH = Cr(OH)3 = H + CrO2 + H2O
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с щелочами, образуя соль и воду.
Взаимодействие
· С кислотами Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
· С щелочами Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Получение
1. Взаимодействием металло-неметаллов (после удаления оксидной пленки) с водой:
2Al + 6H2O 2Al(OH)3Ї+ 3H2
2. Реакцией обмена - щелочь + соль:
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl.
3. Взаимодействием солей с кислотами:
Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3Ї+ NaCl + H2O.
Применение:
Амфотерные гидроксиды используются не менее широко, нежели оксиды. Благодаря своему разностороннему химическому поведению, они в основном применяются для получения всевозможных соединений. Кроме того, гидроксид железа (бесцветное твердое вещество) используется в изготовлении аккумуляторов; гидроксид алюминия — для очистки воды; гидроксид бериллия — для получения оксида.
6 Билет
Соли
Соли – это электролиты диссациирующие в водных растворах с образованием катионов металлов и анионов кислых остатков.
Классификация:
средние(при полном замещении атома водорода на металл в кислоте),
кислые(при неполном замещении),
основные(при неполном замещении гидрокс групп основания на кислотный остаток),
Двойные соли — это соли, содержащие два типа катионов.
Номенклатура солей: названия средних солей состоят из названия аниона в им падеже и катиона в род.падеже. Если металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.
Названия кислых солей образуются с добавлением приставки гидро, а если надо, то и соотв.числительными(ди).
Названия основных солей образуются добавлением к аниону приставки гидроксо или соотв.числительных.
Соли являются твердыми веществами. По растворимости в воде их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.
Химич.Свойства:
Соль+металл-новая соль_новый металл, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Соль+кислота-новая соль+новая кислота,где кислота более сильная, чем анион кислоты, входящий в состав исходной соли. Na2CO3+2H2SO4=2NaHSO4+H2O+CO2
Соль+Щелочь-новое нерастворимое основание+новая соль CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Соль+соль-нерастворимая соль+новая соль CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Получение солей:
Взаимодействие металла с неметаллом 2K+Cl2=2KCl
Взаимодействие основного(амфотерного) оксида с кислотнымCaO+SiO2--->CaSiO3
Взаимодействие основания и кислоты (кислые образуют двух-и более основные кислоты, а основные соли двух и трех кислотные основания) 2KOH+H2SO4=KHSO4+H2O
взаимодействие основания с кислотным оксидом Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
взаимодействие основного оксида с кислотой CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
взаимодействие активного металла с кислотой 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Взаимодействие соли с кислотой, с образованием растворимой соли CuCl2+H2S=CuS+2HCl
Взаимодействие соли со щелочью, с образованием нерастворимого основания FeCl3+3KOH=3KCL+Fe(OH)3
Взаимодействие двух различных солей с образованием нерастворимой соли Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCl
взаимодействие активного металла с солью менее активного металла Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
взаимодействие основной соли с кислотой (CuOH)2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O
взаимодействие кислой соли с основанием. Ca(HSO4)2+Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
Соль |
Международное название |
Русское название |
Традиционное название |
Применение |
Na2CO3 |
Карбонат натрия |
Натрий углекислый |
Сода |
В быту – как моющее и чистящее средство |
NaHCO3 |
Гидрокарбонат натрия |
Натрий углекислый кислый |
Питьевая сода |
Пищевой продукт: выпечка кондитерских изделий |
K2CO3 |
Карбонат калия |
Калий углекислый |
Поташ |
Применяется в технике |
Na2SO4 |
Сульфат натрия |
Натрий сернокислый |
Глауберова соль |
Лекарственное средство |
MgSO4 |
Сульфат магния |
Магний сернокислый |
Английская соль |
Лекарственное средство |
KClO3 |
Хлорат калия |
Калий хлорнова-токислый |
Бертолетова соль |
Применяется в зажигательных смесях для головок спичек |