Применение солей:

хлорид кальция CaCl2 В быту можно получить нагреванием хлорной извести (хлорки). Он растворим в воде. Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на: В холодильном деле, медицине и т. д.; Ускоритель схватывания цемента; Как противогололёдное средство; Для обеспыливания гравийных дорог

Хлорид железа 3 FeCl3 Применяется как удаление верхнего слоя (протравка) при крашении тканей. Применяется для очистки воды.

Нитрат натрия Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придании огню желтого цвета.

Сульфат кальция CaSO4 В пищевой промышленности. CaCO3 – в природе встречается в виде мела, мрамора, известняка. Мел - применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор — горная порода - разнообразен по окраске, нередко с красивым узором, хорошо принимает полировку. Декоративный и поделочный камень. Известняк - используется в металлургии, строительстве, химической промышленности и др.

7 Билет фактор эквивалентности и молярная масса простых и сложных веществ

Эквивалент- это реальная или условная частица которая может присоединять или замещать 1 ион водорода в кислотно-основных реакциях а в окислительно-восст. Реакциях присоединять или освобождать 1 электрон.

Фактор- это число обозначающее какая доль реальной частицы вещества эквивалента одному иону водорода в кислотноосновых реакциях или одному электрону в окислительно- вост-х реакциях.

F=1/B

Молярная масса- кг/моль это масса одного моля эквивалента равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности.

V=22,4*Mэ/M(Л/моль)

Закон эквивалентов- массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.

m1/m2 =M(э)/M(э)

m1/v=M1/v

Молярная масса эквивалента(М_Э) – это масса одного моль эквивалента. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности:

М_Э = М×f_Э.

Молярная масса эквивалента вещества (М_э) - это масса 1 моля эквивалента этого вещества (г/моль). Молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ зависят от стехиометрии реакций, в которых участвуют эти вещества. Нахождение молярных масс эквивалентов:

1. Кислоты (общая формула кислот Н_nА)М_э = Молярная масса кислоты/Число ионов Н⁺, замещенных в реакции.

2. Гидроксиды (общая формула Me(ОН) _n) .М_э = Молярная масса гидроксида/Число ионов ОН^-, замешенных в реакции.

3. Соли ( общая формула Ме_mА_n).М_э = Молярная масса соли/(Число атомов Me · Валентность Me)

молярный объем эквивалента(илиV_Э) – объем, занимаемый молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента.Размерность «л/моль». При н.у. получаем:

 

Объем химического эквивалента газообразного вещества В - V_ЭК(B) представляет собой отношение объема данного газа V_В к количеству вещества химического эквивалента вещества В:

Единица измерения V_ЭК(В) - л/моль. Поскольку для газов, принимаемых условно за идеальные, n_в = V_B/V_n, где V_п =22,414 л/моль, то