Метод редоксиметрії

Білет № 18

I.Чи можна очистити йод возгонкою?

II.	Чи	є	дихромат	калію	більш	сильним	окисником, ніж
	перманганат калію?
ПІ.	Чому дорівнює сума коефіцієнтів у іонному рівнянні реакції
	взаємодії між іоном Fe(III) і йодид-іоном?

1.4.2.5. 3.7. 4.10.

IV. Чому дорівнює молярна маса еквівалента хлориду феруму(III) при відновленні його хлоридом стануму(II)?

1. 2М. 2. М. 3. М/2. 4. 2М/3.

V.Як одержати 0,02 М розчин перманганату калію 0,1з н, що використовується як окисник у кислому середовищі?

1.Не розводити.

2.Розвести в 5 разів.

3.Розвести в 3,3 рази.

4.Розвести вдвічі.

VI. Чому дорівнює титр за йодом1 н розчину тіосульфату натрію? 1.0,06345. 2.0,2538 г/мл. 3.1,000 г/мл. 4.0,1269 г/мл.

VII. Розрахувати значення потенціалу редокс-пари МnO4/Мn2+ при

рН=0		і	концентраціях:		[Мп2+]=10-3 моль/л,		[МпО4-]	= 10-1
моль/л.
1.1,51.			2.1,54.	3.1,48.		4.1,61.
VIII.У	мірній		колбі на100,00 мл			розчинили 0,6303 г двохводної
щавлевої			кислоти.	На	титрування 10,00 мл		цього	розчину
витрачено 20,00 мл розчину перманганату калію. Розрахувати
нормальну концентрацію розчину перманганату калію.
1.0,1.		2.0,01.		3.0,05.		4.0,02.
IX. Чи можна стандартизувати тіосульфат натрію за стандартним
розчином перманганату калію?
1.	Можна, прямим титруванням.
2.	Прямим титруванням не можна, тому що реакція проходить
не стехіометрично.
3.	Можна, якщо додати до розчину перманганату калію надли-
шок йоду, а потім залишок йоду відтитрувати тіосульфатом.
4.	Можна,		якщо додати до розчину перманганату калію надли-

шок йодиду калію, а потім йод, що виділиться відтитрувати тіосульфатом натрію.

X.Наважку зразку, що містить S, масою 4,000 г випалили за допомогою кисню. SO2, що виділився, було поглинуто 1,60 мл йоду з титром0,006600 г/мл. Обчислити масову часткуS у зразку.

1.0,033. 2.0,066. 3.0,0165. 4.0,42.

ЛІТЕРАТУРА

Основна

1.Бабко А.К., П'ятницький І.В. Кількісний аналіз. — К.: Вища шк„ 1974. — 352 с

2.Васильєв В.П. Аналитическая химия. — Ч. 1. — Гравиметрический и титриметрический методы анализа. М.: Высш. шк,, 1989.

— 320 с.

3.Жаровсъкий Ф.Г., Пилипенко А.Т., П'ятницький І.В. Аналі-

тична хімія. — К.: Вища шк., 1982. — 543 с.

4. Толстоусов В.Н., Эфрос М. Задачник по количественному анализу. — Л.: Химия, 1986. — 161 с.

Додаткова

1.Попадич ИА., Траубенберг С.Е., Осташенкова НЛ. и др.

Аналитическая химия. — М.: Химия, 1989. — 240 с.

2.Посыпайко В.И., Козырева НА., Логачёва Ю.Л. Химические методы анализа. — М.: Высш. шк., 1989. — 448 с.