Специфические реакции анионов I аналитической группы

РЕАКЦИЯ КАРБОНАТ-ИОНА (СО₃²ˉ)

ОПЫТ 3. Важнейшей реакцией на карбонат-ион является реакция разложения карбонатов с помощью разбавленных минеральных кислот.

В пробирку поместите 5 капель раствора натрия карбоната и прилейте 2 капли раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Приведите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной формах.

РЕАКЦИИ ФОСФАТ-ИОНОВ (PO₄²ˉ)

ОПЫТ 4 Раствор нитрата серебра AgNO₃ образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:

2 Na₂HPO₄ + AgNO₃ → Ag₃PO₄ ↓ + 3 NaNO₃ + NaH₂PO₄

Написать уравнение реакции в молекулярно-ионной форме.

В пробирку поместите 4-5 капель раствора натрия гидрофосфата и добавьте 5-7 капель раствора серебра нитрата.

ОПЫТ 5. Действие общего группового реактива на анионы II аналитической группы

Серебра нитрат в азотнокислой среде образует осадки со всеми анионами второй аналитической группы:

Clˉ + Ag⁺ → AgCl ↓ (К_S = 1,56 · 10ˉ¹⁰)

Brˉ + Ag⁺ → AgBr ↓ (К_S = 7,7 · 10ˉ¹³)

Iˉ + Ag⁺ → AgI ↓ (К_S = 1,5 · 10ˉ¹⁶)

Внести в три пробирки по 5-6 капель растворов солей, содержащих Clˉ, Brˉ, Iˉ, добавьте по 2-3 капли 2 н. HNO₃ и 2-3 капли раствора AgNO₃. Отметьте цвет выпавших осадков. Сравните значение К_S, сделайте вывод о том, какой из галогенидов является наиболее растворимым, а какой – наименее.

ОПЫТ 6. Отношение галоидных соединений серебра к раствору аммиака широко используется для обнаружения галоид-ионов из их растворов.

В пробирки с осадками AgCl, AgBr и AgI добавьте избыток раствора аммиака. Что наблюдается? Объясните, почему осадок серебра хлорида хорошо растворяется в избытке реактива с образованием комплексного аммиаката:

AgCl + 2 NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O,

серебра бромид растворяется в аммиаке в незначительной степени:

AgBr + 2 NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Br + 2 H₂O,

а серебра иодид практически не растворяется, даже при большом избытке NH₄OH.

РЕАКЦИИ БОРАТ-ИОНОВ (В₄О₇²ˉ)

ОПЫТ 7. В присутствии серной кислоты и этилового спирта борат-ионы образуют борный эфир, который окрашивает пламя в зеленый цвет:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5 H₂O → Na₂SO₄ + 4 H₃BO₃

H₃BO₃ + 3 C₂H₅OH → (C₂H₅O)₃B + 3 H₂O

В фарфоровую чашку поместите один шпатель кристаллов борной кислоты H₃BO₃. Туда же прибавьте несколько капель концентрированной серной кислоты и 2 мл этилового спирта. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и подожгите.

Специфические аналитические реакции анионов II аналитической группы

РЕАКЦИИ ХЛОРИД-ИОНОВ (Clˉ)

ОПЫТ 8. В пробирку поместите 3 капли раствора серебра нитрата, прибавьте 2 капли раствора натрия хлорида. К образовавшемуся осадку прилейте по каплям раствор NH₄OH до полного растворения осадка. Полученный раствор разделите на 2 пробирки. В первую добавьте 2-3 капли раствора калия иодида, а во вторую – 5-6 капель азотной кислоты. Что наблюдается? Объясните, почему происходит разрушение комплексных соединений и выпадение осадков:

AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃

AgCl + 2 NH₄OH → [Ag (NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2 H₂O → AgI ↓ + 2 NH₄OH + KCl

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃ → AgCl ↓ + 2 NH₄NO₃

Отметьте цвет выпавших осадков. Приведите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения проделанных реакций.

ОПЫТ 9. Одной из наиболее чувствительных реакций на иодид-ион является реакция с растворимой солью свинца:

2 Iˉ + Pb²⁺ → PbI₂ ↓

Чаще эта реакция рассматривается как специфическая на катион свинца (II), позволяющая "открывать" его в присутствии катионов всех остальных аналитических групп катионов.

В пробирку внести 5-6 капель раствора KI и 2-3 капли раствора Pb(CH₃COO)₂. Что наблюдается?