Тест по теме «Оксиды»

1. Амфотерный оксид и гидроксид образует:

а) цинк; б) магний;

в) калий; г) бериллий.

2. Алюминий из глинозема в промышленности получают:

а) термическим разложением;

б) электролизом;

в) восстановлением углем;

г) восстановлением водородом.

3. Кислотными являются оксиды:

а) оксид хрома(III) и оксид серы(II);

б) оксид серы(IV) и оксид хрома(VI);

в) оксид натрия и оксид цинка;

г) углекислый газ и речной песок.

4. Из перечисленных соединений к оксидам относятся:

а) Na₂O; б) H₂O₂; в) KO₂; г) H₂O.

5. Оксид азота(III) является ангидридом кислоты:

а) азотной; б) азотистой; в) синильной;

г) вообще не является ангидридом.

6. Соль, при прокаливании которой нельзя получить оксид, это:

а) перманганат калия; б) нитрат натрия;

в) карбонат кальция; г) карбонат калия.

7. Наиболее ярко выражены основные свойства у оксида:

а) бериллия; б) магния;

в) бария; г) цинка.

8. Непосредственно друг с другом не взаимодействуют:

а) кислород и натрий; б) кислород и медь;

в) кислород и хлор; г) кислород и аммиак.

9. Кислотный оксид можно получить в результате реакции разложения:

а) основания; б) гидроксида;

в) кислоты; г) соли.

10. Объем (н.у.) порции сернистого газа, содержащей 4,515•10²³ атомов кислорода, составляет (в л):

а) 16,8; б) 22,4; в) 5,6; г) 8,4.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
а, г	б	б, г	а, г	б	б, г	в	в	б, в, г	г

Задачи на растворимость

У р о в е н ь  А

1. Растворимость сероводорода при 0 °С составляет 4,62 л на 1 л воды. Какой массовой доле, молярной и нормальной концентрации будет соответствовать полученный раствор? (Плотность раствора можно принять за 1 г/мл.)

Решение

Масса сероводорода:

m(H₂S) = (V(H₂S)/V_M)•M(H₂S) = (4,62/22,4)•34 = 7,0 г.

Найдем массовую долю (в %) сероводорода:

Рассчитаем количество вещества и молярную концентрацию сероводорода:

(H₂S) = 4,62/22,4 = 0,2 моль,

с(H₂S) = (H₂S)/V(р-ра) = 0,2/1,007 = 0,2 моль/л.

Определим эквивалент двухосновной сероводородной кислоты:

Э(H₂S) = М/основность = 34/2 = 17.

Число эквивалентов кислоты H₂S:

N(экв.) = m/Э = 7,0/17 = 0,4125.

Нормальная концентрация (нормальность) кислоты равна:

N(экв.)/V(р-ра) = 0,4125/1,007 = 0,4 н.

Ответ. (H₂S) = 0,7%, c(H₂S) = 0,2 моль/л, нормальность = 0,4 н.

2. При 60 °С насыщенный раствор нитрата калия содержит 52,4% соли. Найти растворимость нитрата калия при этой температуре.

Ответ. 110 г KNO₃ в 100 г воды.

3. 50 г насыщенного при 40 °С раствора содержат 6,5 г сульфата калия. Определить массовую долю соли в растворе и ее растворимость при этой температуре.

Ответ. (K₂SO₄) = 13%, растворимость – 14,9 г соли в 100 г воды.

4. Растворимость хлорида натрия при 25 °С составляет 36 г в 100 г воды. Определить массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре.

Ответ. 26,47%.

5. Массовая доля нитрата серебра в насыщенном при 20 °С водном растворе составляет 69,5%. Определить растворимость соли при данных условиях (на 100 г воды).

Ответ. 228 г AgNO₃ в 100 г воды.

6. При 20 °С и атмосферном давлении в одном объеме воды растворяется 450 объемов хлороводорода. Вычислить массовую долю вещества в насыщенном при этой температуре растворе (изменением объема раствора пренебречь). Как получить более концентрированный раствор?

Ответ. (HCl) = 42,3%; повысить давление.

У р о в е н ь  Б

1. В 100 г воды при 20 °С растворяется 74,5 г хлорида кальция. Растворимость его гексагидрата при 0 °С составляет 36,3 г на 100 г воды. Вычислить массовую долю хлорида кальция в растворе при 0 °С и массу кристаллов, которые выделятся из 250 г насыщенного при 20 °С раствора при охлаждении его до 0 °С.

Ответ. (CaCl₂) = 13,5% (0 °С), m(крист. CaCl₂•6Н₂О) = 195,9 г.

2. 99,8 г медного купороса растворено при 80 °С в 164 мл воды. Раствор охладили до 10 °С, при этом в осадок выпало 30 г медного купороса. Был ли сульфат меди чистым веществом или содержал примеси? Растворимость сульфата меди при 10 °С составляет 17,4 г.

Ответ. Купорос содержал примеси.

3. При охлаждении 300 г 15%-го раствора часть растворенного вещества выпала в осадок, и массовая доля для второго раствора составила 8%. Рассчитать массу осадка.

Ответ. 22,8 г.

4. Определить массу осадка, выпавшего при охлаждении насыщенного раствора хлорида натрия от 80 °С до 0 °С, если масса первого раствора 600 г; растворимость хлорида натрия при 80 °С составляет 38 г, а при 0 °С – 35,8 г на 100 г воды.

Ответ. 9,6 г.

5. Какая масса нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100 °С и охлажденного до 0 °С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0 °С составляет 5 г, а при 100 °С – 34,2 г на 100 г воды.

Ответ. 14,6 г.

6. Для приготовления насыщенного при 50 °С раствора нитрата никеля было взято 100 г воды. После охлаждения раствора до 25 °С выпало 152 г гексагидрата нитрата никеля, а концентрация соли в растворе стала равна 50%. Определить концентрацию исходного раствора нитрата никеля, насыщенного при 50 °С.

Ответ. 58%.

7. При охлаждении 300 г насыщенного при 60 °С раствора нитрата меди(II) (растворимость соли – 181,7 г на 100 г воды) до 25 °С выпало 75 г кристаллогидрата нитрата меди, а концентрация соли в растворе стала равна 60,1%. Установить формулу кристаллогидрата.

Ответ. Cu(NO₃)₂•3H₂O.

8. При охлаждении 200 г насыщенного при 40 °С раствора фосфата натрия (растворимость соли – 23,3 г на 100 г воды) до 25 °С выпало 40,92 г кристаллогидрата, а концентрация фосфата натрия в растворе стала равна 12,66%. Установить формулу кристаллогидрата.

Ответ. Na₃PO₄•12H₂O.

9. При охлаждении 300 г насыщенного при 40 °С раствора сульфата железа(II) (растворимость соли – 40,1 г на 100 г воды) до 20 °С выпал гептагидрат сульфата железа, а концентрация соли в растворе стала равна 20,82%. Определить массу выпавшего кристаллогидрата.

Ответ. 69,1 г.

10. В 100 г воды при 0 °С растворяется 127 г бромида марганца. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 °С растворе составляет 62,8%. Насыщенный при 0 °С раствор массой 250 г нагрели до 40 °С. Какую массу бромида марганца можно дополнительно растворить в этом растворе?

Решение

В насыщенном при 0 °С растворе массовая доля бромида марганца:

₁(MnBr₂) = 127/227 = 0,56.

В 250 г этого раствора содержится:

m₁(MnBr₂) = 0,56•250 = 140 г.

При 40 °С для насыщения этого раствора добавили mдоп(MnBr₂), массовая доля соли стала:

₂(MnBr₂) = m₂(MnBr₂)/m₂(р-ра) = (140 + m_доп(MnBr₂))/(250 + m_доп(MnBr₂)) = 0,628.

Отсюда m_доп(MnBr₂) = 45,7 г.

Ответ. 45,7 г.