Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
в	а	а	б	в, г	б, в	а	а, в, г	б	в

Задачи, связанные с понятием «степень электролитической диссоциации»

1. В 1 л 10^–3М раствора бинарного электролита AB содержится 6,041•10²⁰недиссоциированных молекул и ионов. Определить степень диссоциации a данного электролита.

Дано:

V(р-ра) = 1 л, a.

с = 10^–3 моль/л,

N = 6,041•10²⁰.

Найти:

Решение

АВ А⁺ + В^–.

В исходном растворе в предположении, что сначала нет диссоциации:

[AB] = c_M, [А⁺] = [В^–] = 0.

В растворе после диссоциации:

[AB] = c_M – c_M•,

[А⁺] = c_M•, [В^–] = c_M•.

Суммарная концентрация молекул и ионов такова:

c_M – c_M•+ c_M•+ c_M•= c_M + c_M•=c_M(1 + ).

Молярная концентрация: с = /V.

Отсюда (исх.) =V•c = 1•10^–3 = 10^–3 моль.

Пусть N(исх.) – число молекул в исходном растворе до диссоциации:

N(исх.) = (исх.)•N_A = 10^–3•6,02•10²³ = 6,02•10²⁰.

Степень диссоциации a равна отношению числа диссоциированных молекул к общему числу молекул в растворе:

 = (N – N(исх.))/N(исх.) = (6,041•10²⁰ – 6,02•10²⁰)/(6,02•10²⁰) = 0,0035, или 0,35%.

Ответ. 0,35%.

2. В 1 л 10^–4М раствора уксусной кислоты содержится 6,26•10¹⁹ ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации кислоты в этом растворе.

Ответ. 3,99%.

3. 100 мл 0,01М раствора азотистой кислоты содержит 6,15•10²⁰ растворенных частиц. Определить степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе.

Ответ. 2,16%.

4. В 100 мл 0,1М раствора муравьиной кислоты содержится 6,82•10²¹ недиссоциированных молекул и ионов. Вычислить степень диссоциации кислоты в этом растворе.

Ответ. 13,3%.

5. При растворении слабого бинарного электролита (количество вещества 0,25 моль) на ионы распалось 0,02 моль. Чему равна степень диссоциации электролита в этом растворе?

Ответ. 8%.

6. Найти степень диссоциации:

а) в 0,1М растворе уксусной кислоты, если константа диссоциации равна 1,75•10^–5;

б) в 0,001М растворе хлорноватистой кислоты, если константа диссоциации равна 5•10^–8;

в) в 0,05М растворе циановодородной кислоты, если константа диссоциации равна 7,9•10^–10.

Ответ. а) 1,32%; б) 0,71%; в) 0,0126%.

7. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени равна 1,1•10^–7. Найти степень диссоциации сероводородной кислоты по этой ступени в 0,1М растворе.

Ответ. 0,105%.

8. Определить концентрацию гидроксид-ионов в 0,01М растворе гидроксида аммония, если константа диссоциации равна 1,77•10^–5.

Ответ. 0,42•10^–3 моль/л.

9. Определить концентрацию протонов в 1М растворе муравьиной кислоты, если константа диссоциации равна 1,77•10^–4.

Ответ. 0,0133 моль/л.

10. Вычислить концентрацию протонов в 0,1М растворе фосфорной кислоты, предполагая, что диссоциация происходит по первой ступени и константа диссоциации равна 7,11•10^–3.

Ответ. 2,66•10^–2 моль/л.

11. В 1 л раствора хлорида бария содержится 2,64 моль ионов бария и хлора. Рассчитать молярную концентрацию хлорида бария в растворе, если степень диссоциации равна 88%.

Дано:

V(р-ра) = 1 л,

(Ba²⁺) + (Cl^–) = 2,64 моль,

 = 88%, или 0,88.

Найти:

с(BaCl₂).

Решение

BaCl₂ Ba²⁺ + 2Cl^–,

(Ba²⁺) = 2,64/3 = 0,88 моль,

(Cl^–) = 2(Ba²⁺) = 1,76 моль.

Найдем количество вещества BaCl₂, распавшегося на ионы:

(BaСl₂) = (Ba²⁺) = 0,88 моль.

Составим пропорцию и найдем общее количество вещества х моль BaСl₂ в растворе: