Тест по теме «Кислоты»

1. Укажите самую слабую из перечисленных кислот:

а) сероводородная; б) серная;

в) селеновая; г) сернистая.

2. Среди перечисленных наборов веществ укажите тот, в котором есть вещества, реагирующие друг с другом:

а) сульфид железа(II) и сульфид свинца;

б) сульфат натрия и хлорид бария;

в) гидроксид калия и гидроксид железа(II);

г) карбонат калия и серная кислота.

3. Формула высшего оксида элемента Х₂О₃. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этому оксиду?

а) Н₂Х₄О₇; б) Н₂Х₂О₃; в) Н₂ХО₄; г) Н₄Х₂О₆.

4. Какое вещество под действием соляной кислоты превращается в хлорид меди(II)?

а) медь; б) бромид меди(II);

в) оксид меди(II); г) сульфат меди(II).

5. Ортофосфорная кислота реагирует с:

а) медью при нагревании;

б) аммиаком;

в) гидроксидом калия;

г) нашатырным спиртом.

6. Кислота, которая не может образовывать кислые соли, это:

а) сернистая; б) уксусная;

в) угольная; г) азотистая.

7. Простое вещество содержит элемент Х, входящий в состав щитовидной железы. При взаимодействии Х с газообразным веществом Y образуется сильная кислота Z. Эта кислота вступает в реакцию обмена с нитратом драгоценного металла с образованием желтого осадка. Кислота Z называется:

а) сероводородная; б) хлороводородная;

в) йодоводородная; г) бромоводородная.

8. В четырех пробирках находятся водные растворы сульфита, сульфида, сульфата и силиката натрия. С помощью какого одного реактива можно определить эти вещества?

а) Гидроксид натрия; б) соляная кислота;

в) хлорид бария; г) фенолфталеин.

9. В состав средства для удаления накипи («антинакипина») входят:

а) щелочи; б) пищевая сода;

в) кислоты; г) все перечисленное.

10. Смешали 0,5 л 7%-й серной кислоты ( = 1,046 г/мл) и 150 г 25%-й серной кислоты. Массовая доля (в %) кислоты в полученном растворе составляет:

а) 10; б) 11; в) 40; г) 48.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
а	б, г	а	в	б, в, г	б, г	в	б	в	б

Задачи на кристаллогидраты

У р о в е н ь  А

1. 5 г медного купороса растворили в 5 моль воды. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.

Дано:

m(CuSO₄•5H₂O) = 5 г,

(H₂O) = 5 моль.

Найти:

(CuSO₄).

Решение

(CuSO₄•5H₂O) = m(CuSO₄•5H₂O)/M(CuSO₄•5H₂O) = 5/250 = 0,02 моль,

(CuSO₄) = (CuSO₄•5H₂O) = 0,02 моль;

m(CuSO₄) = (CuSO₄)М(CuSO₄) = 0,02•160 = 3,2 г;

(CuSO₄) = m(CuSO₄)/m(р-ра) =  = 0,0337, или  3,37%.

Ответ. 3,37%.

2. Для приготовления 5%-го раствора сульфата магния взято 400 г его гептагидрата. Найти массу полученного раствора.

Ответ. 3,9 кг.

3. Определить массовую долю сульфата меди в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 450 г воды.

Ответ. 6,4%.

4. В какой массе воды нужно растворить 25 г медного купороса для получения 8%-го раствора соли?

Ответ. 175 г.

5. Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-й раствор соли?

Ответ. 234,6 г.

6. Определить формулу кристаллогидрата хлорида кальция, если 2,22 г безводной соли образует с водой 4,38 г кристаллогидрата.

Ответ. Гексагидрат CaCl₂•6H₂O.

7. Содержание кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата железа(II) составляет 45,32% его массы. Определить формулу этого кристаллогидрата.

Ответ. Гептагидрат FeSO₄•7H₂O.

8. Какова процентная концентрация раствора хлорида кальция, полученного растворением 21,9 г его гексагидрата в 100 мл воды?

Ответ. 9,1%.

9. Определить состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании 80,5 г кристаллогидрата до 300 °С масса испарившейся воды составила 45 г. Какова массовая доля раствора, полученного при растворении 80,5 г данного криталлогидрата в 2 л воды?

Ответ. Декагидрат Na₂SO₄•10H₂O;  = 1,7%.

У р о в е н ь  Б

1. 27,84 г частично обезвоженной кристаллической соды с избытком соляной кислоты выделяет 2,683 л (н.у.) углекислого газа. Найти формулу частично обезвоженной соды. Определить, сколько процентов воды потеряла кристаллическая сода при частичном обезвоживании.

Ответ. Гептагидрат Na₂CO₃•7H₂O; 18,9%.

2. При растворении 28 г неизвестного металла в разбавленной серной кислоте выделяется 11,2 л газа и образуется сульфат металла, из которого получается 139 г кристаллогидрата. Определить формулу полученного кристаллогидрата.

Ответ. Гептагидрат FeSO₄•7H₂O.

3. Смесь кристаллогидратов медного и железного купоросов массой 3,89 г растворили в воде и добавили к раствору избыток хлорида бария. Выпало 3,5 г осадка. Определить состав исходной смеси.

Ответ. 64,3% CuSO₄•5H₂O  и 35,7% FeSO₄•7H₂O.

4. Из 500 г 40%-го раствора сульфата железа(II) при охлаждении выпало 100 г его гептагидрата. Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?

Ответ. 36,3%.

5. Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75 г 2%-го раствора нитрата кальция для получения раствора с молярной концентрацией 0,948 моль/л ( = 1,11 г/мл)?

Ответ. 16,2 г.

6. К 400 мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0,238 моль/л ( = 1,041 г/мл) добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равна 13,17%. Установить состав кристаллогидрата.

Ответ. Дигидрат Na₂Cr₂O₇•2H₂O.

7. Необходимо приготовить 1 кг 20%-го раствора соли. Сколько граммов ее кристаллогидрата и воды потребуется для этого, если известно, что в кристаллогидрате соли содержится на 79,5% больше, чем воды?

Ответ. 222,84 г кристаллогидрата  и 777,15 г воды.

8. К 15%-му раствору ацетата свинца добавили 20 г кристаллогидрата этой соли. Полученный раствор имел массу 150 г и содержал 24,43% ацетата свинца. Установить формулу кристаллогидрата.

Ответ. Тригидрат Pb(CH₃COO)₂•3H₂O.

9. К 200 г 20%-го раствора нитрата цинка добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Концентрация соли в полученном растворе составила 27,27%. Установить формулу кристаллогидрата.

Ответ. Гексагидрат Zn(NO₃)₂•6H₂O.

10. Дана смесь, в которой количества веществ хлорида натрия и кристаллогидрата бромида натрия равны между собой. Массовая доля поваренной соли в смеси составляет 29,6%. Установить состав кристаллогидрата.

Ответ. Дигидрат NaBr•2H₂O.

11. Чтобы получить смесь оксида хрома(III) и кристаллогидрата сульфата хрома(III) с равными массовыми долями этих двух соединений, количество вещества оксида было взято в 4,71 раза больше, чем кристаллогидрата. Установить состав кристаллогидрата.

Решение

Рассчитаем молярные массы оксида и кристаллогидрата:

M₁(Cr₂O₃) = 152 г/моль,

M₂(Cr(SO₄)₃•nH₂O) = (392 + 18n) г/моль.

По условию задачи:

₁(Cr₂O₃) = ₂(Cr₂(SO₄)₃•nH₂O).

Значит,

m₁(Cr₂O₃) = m₂(Cr₂(SO₄)₃•nH₂O).

Пусть m₁ = 152 г, тогда m₂ = m₁ = 152 г,

₁ = m₁/M₁ = 152/152 = 1 моль.

По условию задачи:

при ₁ = 1 моль ₂ = 1/4,71 = 0,2123 моль.

Тогда

M₂ = m₂/₂ = 152/0,2123 = 716 г/моль,

m(H₂O) = 716 – 392 = 324 г,

n = m(H₂O)/M(H₂O) = 18.

Ответ. Формула кристаллогидрата – Cr₂(SO₄)₃•18H₂O.

12. К 2%-му раствору хлорида алюминия добавили 100 г гексагидрата этой соли. Найти концентрацию полученного раствора, объем которого составил 1047 мл, а плотность равна 1,07 г/мл.

Ответ. 6,75%.

13. Какой объем 5%-го раствора сульфата натрия надо взять, чтобы растворение в нем 150 г декагидрата сульфата натрия привело к образованию 14%-го раствора? Плотности растворов равны соответственно 1,044 г/мл и 1,131 г/мл.

Ответ. 480,5 мл.