Тест по теме «Растворы»

1. Смесь хлорида бария и карбоната натрия обработали раствором гидросульфата натрия. Образовались осадок X и газ Y. Сумма молярных масс для X и Y равна (в г/моль):

а) 44; б) 277; в) 233; г) 197.

2. Молярность 2 л раствора, содержащего 4 г гидроксида натрия, равна (в моль/л):

а) 1; б) 2; в) 0,1; г) 0,05.

3. В колбе емкостью 200 мл находится раствор хлорида натрия, концентрация которого составляет 0,1 моль/л. Если из колбы отлить 50 мл, то концентрация оставшегося раствора составит (в моль/л):

а) 0,2; б) 0,1; в) 0,075; г) 0,025.

4. В 120 мл ( = 1,2 г/мл) 15%-го раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе составляет (в %):

а) 28; б) 23,3; в) 21,5; г) 19,8.

5. Слили два раствора одного и того же вещества: 160 г 15%-го и 140 г 12%-го. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе составляет (в %):

а) 29,1; б) 25,5; в) 13,6; г) 11,2.

6. Для получения 15%-го раствора нужно в 365 г 5%-го раствора соляной кислоты растворить следующий объем (н.у.) хлороводорода (в л):

а) 32,46; б) 26,35; в) 15,83; г) 10,15.

7. В 240 мл воды растворили 69 г натрия. После окончания реакции массовая доля продукта в растворе составляет (в %):

а) 50,9; б) 38,8; в) 39,2; г) 28,7.

8. Смешали 730 г 30%-го раствора соляной кислоты и 400 г 20%-го раствора едкого натра. Массовые доли кислоты и соли в полученном растворе будут равны соответственно (в %):

а) 12,92 и 10,35; б)14,32 и 11,45;

в) 13,76 и 10,97; г) 11,23 и 9,85.

9. Для получения 8%-го раствора в 820 г 5%-го раствора сернистой кислоты нужно растворить следующий объем (н.у.) сернистого газа (в л):

а) 7,17; б) 12,42; в) 15,12; г) 20,36.

10. Истинный раствор не может состоять из:

а) одного компонента; б) двух компонентов;

в) трех компонентов; г) четырех компонентов.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
б	г	б	в	в	б	в	а	а	а

Задачи на основные способы выражения концентраций раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация)

Массовая доля

1. Имеется смесь, содержащая серную и азотную кислоты. Определить массовую долю каждой кислоты, если на нейтрализацию 10 г этого раствора расходуется 12,5 мл 19%-го раствора гидроксида калия ( = 1,18 г/мл), а при добавлении к 10 г такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.

Ответ. 9,8% HNO₃ и 18,9% H₂SO₄.

2. К 50 г 5%-го раствора хлорида бария добавили 50 г 5%-го раствора серной кислоты. Определить массовые доли соединений, содержащихся в конечном растворе, и число молекул воды в нем.

Ответ. 0,9% HСl и 1,36% Ba₂SO₄; 3,18•10²⁴.

3. Колбу наполняют сухим аммиаком (101,3 кПа, 17 °С). Затем колбу опускают в воду при тех же условиях, и вода по мере растворения аммиака полностью заполняет колбу. Определить массовую долю гидроксида аммония в полученном растворе (плотность воды при данных условиях принять 1 г/мл).

Ответ. 0,147%.

4. Определить массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 35,5 г фосфорного ангидрида в 150 мл 85%-го раствора фосфорной кислоты ( = 1,7 г/мл).

Ответ. 91,5%.

5. Определить массовую долю сульфата меди(II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 450 мл воды.

Дано:

m(CuSO₄•5H₂O) = 50 г,

V(H₂O) = 450 мл.

Найти:

(CuSO₄).

Решение

M(CuSO₄•5H₂O) = 250 г/моль;

(CuSO₄•5H₂O) = m/M = 50/250 = 0,2 моль;

(CuSO₄) = (CuSO₄•5H₂O) = 0,2 моль;

m(CuSO₄) = (CuSO₄)•M(CuSO₄) = 0,2•160 = 32 г.

m(H₂O) = V(H₂O)•(H₂O) = 450•1 = 450 г;

m(р-ра) = m(CuSO₄•5H₂O) + m(H₂O) = 50 + 450 = 500 г;

Ответ. 6,4%.

6. Какую массу натрия надо растворить в 500 мл воды для получения 20%-го раствора щелочи?

Ответ. 64,6 г.

7. Какой объем аммиака (н.у.) надо растворить в 200 г 10%-го раствора гидроксида аммония, чтобы получить 15%-й раствор нашатырного спирта?

Ответ. 6,9 л.

8. К 250 мл раствора едкого кали, содержащего 10% (по массе) гидроксида калия и имеющего плотность 1,08 г/мл, добавили 5,85 г калия. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

Ответ. 12,84% KOH.

Молярная концентрация

1. Для полного осаждения свинца в виде хлорида из раствора, содержащего 33,1 г нитрата свинца, потребовалось 50 мл соляной кислоты. Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты.

Ответ. 4 моль/л.

2. Плотность 26%-го раствора гидроксида калия составляет 1,24 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида калия.

Ответ. 5,76 моль/л.

3. Раствор гидроксида натрия объемом 8,25 л с молярной концентрацией 0,2 моль/л выпаривали до тех пор, пока плотность раствора не составила 1,1 г/см³, при этом массовая доля щелочи составила 15%. Каков объем полученного раствора?

Дано:

V₁(р-ра) = 8,25 л,

с₁ = 0,2 моль/л,

₂(р-ра) = 1,1 г/см³,

₂(NaOH) = 15%.

Найти:

V₂(р-ра).

Решение

с = /V;

₁(NaOH) = c₁•V₁ = 0,2•8,25 = 1,65 моль.

m₁(NaOH) = ₁(NaOH)•M(NaOH) = 1,65•40 = 66 г.

При выпаривании масса NaOH не изменилась, поэтому m₂(NaOH) = m₁(NaOH) = 66 г.

m₂(р-ра) = m₂(NaOH)/₂(NaOH) = 66/0,15 = 440 г.

V₂(р-ра) = m₂(р-рa)/₂(р-ра) = 440/1,1 = 400 см³ = 400 мл.

Ответ. 400 мл.

4. Какой объем шестимолярного раствора соляной кислоты нужно взять для приготовления 25 мл 2,5M раствора соляной кислоты?

Ответ. 10,4 мл.

5. Чему равна молярная концентрация концентрированной серной кислоты, имеющей плотность 1,84 г/мл?

Ответ. 18,77 моль/л.

Другие способы выражения концентрации растворов

1. Для определения концентрации раствора нитрата калия 200 мл этого раствора упарили, полученный остаток высушили и прокалили до постоянной массы. При прокаливании выделилось 0,224 л газа (н.у.). Определить нормальность исходного раствора соли.

Ответ. 0,1н.

2. Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. На нейтрализацию 20 мл раствора этой смеси пошло 5 мл однонормального раствора гидроксида натрия. После упаривания полученного раствора и высушивания остатка на воздухе до постоянной массы получено 2,86 г кристаллической соды. Найти состав исходной смеси.

Ответ. 44,2% NaHCO₃ и 55,8% Na₂CO₃.

3. Определить титр раствора гидроксида калия, если известно, что при нейтрализации этой щелочи к 10 мл ее раствора было добавлено 15 мл 1н. раствора серной кислоты. Однако кислота оказалась в избытке, и для ее нейтрализации пришлось добавить 1 мл 0,1М раствора гидроксида натрия.

Ответ. 0,08344 г/мл.

4. Определить титр 0,1н. раствора нитрата алюминия.

Ответ. 0,0071 г/мл.