Тест по теме «Гидролиз солей»

1. Водный раствор вещества А имеет нейтральную среду, а водный раствор вещества В – кислую среду. Растворы веществ А и В взаимодействуют между собой. Укажите эти вещества:

а) А – хлорид натрия, В – нитрат серебра;

б) А – нитрат бария, В – фосфорная кислота;

в) А – хлорид меди(II), В – уксусная кислота;

г) А – фторид натрия, В – хлорид бария.

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между водными растворами нитрата хрома(III) и сульфида натрия равна:

а) 19; б) 12; в) 6; г) 22.

3. Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и:

а) гидросульфида аммония;

б) гидроортофосфата калия;

в) гидросульфата натрия;

г) силиката натрия.

4. В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?

а) бромид алюминия; б) сульфат цинка;

в) нитрат свинца; г) силикат калия.

5. Гидролиз протекает при растворении в воде:

а) бромида кальция; б) фосфата кальция;

в) нитрита кальция; г) ацетата кальция.

6. Гидролизу по аниону подвергается соль:

а) хлорид бария; б) нитрит калия;

в) хлорид аммония; г) фосфат натрия.

7. Цинк будет растворяться при погружении его в раствор:

а) хлорида натрия; б) хлорида бария;

в) хлорида алюминия; г) хлорида калия.

8. Пара веществ, в растворе которых фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную и синюю, соответственно:

а) карбонат натрия и сульфит калия;

б) сульфат цинка и бромид алюминия;

в) хлорид никеля(II) и нитрит бария;

г) нитрат натрия и хлорид кальция.

9. Гидролиз невозможен для следующей группы соединений:

а) оксиды; б) нитриды;

в) фосфиды; г) гидриды.

10. Подавить гидролиз сульфата магния можно:

а) разбавлением раствора;

б) нагреванием раствора;

в) добавлением раствора серной кислоты;

г) добавлением раствора гидроксида натрия.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
а, б	г	а	г	в, г	б, г	в	в	а	в

 

Задачи и упражнения по теме «Гидролиз солей»

Упражнения

1. Даны соли: хлорид калия, хлорид кобальта, карбонат натрия, сульфат цезия, сульфат железа(III), нитрат рубидия, ацетат натрия, нитрат магния, гидроксонитрат никеля, йодид бария. Заполните для них таблицу «Гидролиз солей».

Таблица

Гидролиз солей

Гидролизуются соли (формулы солей)	Растворы с рН < 7	Уравнения гидролиза (молекулярные и ионные) солей с рН < 7
CoCl2, .........................	CoCl2, .......................	CoCl2 + H2O  CoOHCl + HCl,
....................................	..................................	Co^2+ + 2Cl^– + H2O
....................................	..................................	CoOH^+ + H^+ + 2Cl^–,
....................................	..................................	................................................

Решение

Уравнения гидролиза солей с рН < 7:

Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O  2Fe(OH)_SO₄ + H₂SO₄,

Fe³⁺ + H₂O  Fe(OH)²⁺ + H⁺;

2Fe(OH)SO₄ + 2H₂O  [Fe(OH)₂]₂SO₄ + H₂SO₄,

Fe(OH)²⁺ + H₂O  Fe(OH)₂⁺ + H⁺;

[Fe(OH)₂]₂SO₄ + 2Н₂О  2Fe(OH)₃ + H₂SO₄,

Fe(OH)₂⁺ + Н₂О  Fe(OH)₃ + H⁺.

Ni(OH)NO₃ + H₂O  Ni(OH)₂ + HNO₃,

NiOH⁺ + H₂O  Ni(OH)₂ + H⁺.

2. Составьте молекулярные уравнения гидролиза солей на основании сокращенных ионных уравнений:

а) Cr³⁺ + H₂O = CrOH²⁺ + H⁺;

б) Fe²⁺ + H₂O = FeOH⁺ + H⁺;

в) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺;

г) Сu²⁺ + H₂O = CuOH⁺ + H⁺.

Решение

Молекулярные уравнения гидролиза:

а) CrCl₃ + H₂O  Cr(OH)Cl₂ + HCl;

б) Fe(NO₃)₂ + H₂O  Fe(OH)NO₃ + HNO₃;

в) AlCl₃ + H₂O  Al(OH)Cl₂ + HCl;

г) СuBr₂ + H₂O  Cu(OH)Br + HBr.

3. Опишите процессы, происходящие при сливании водных растворов следующих солей:

а) нитрат хрома(III) и сульфид натрия;

б) хлорид алюминия и сульфид натрия;

в) сульфат железа(III) и карбонат натрия;

г) сульфат алюминия и сульфид аммония;

д) хлорид железа(III) и карбонат аммония.

Решение

Обмен и гидролиз одновременно:

а) 2Cr(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3H₂S + 6NaNO₃;

б) 2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaCl;

в) Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄;

г) Al₂(SO₄)₃ + 3(NH₄)₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 3(NH₄)₂SO₄;

д) 2FeCl₃ + 3(NH₄)₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NH₄Cl.

4. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака, сульфида натрия и нитрата серебра образуются белые осадки, причем два из них – одинакового состава. Определите вещество А.

Ответ. Вещество А – AlCl₃.

5. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно сульфида калия, аммиака и хлорида бария образуются осадки. В первом и втором случае – серо-зеленого цвета одного состава, в третьем случае – белый кристаллический. Определите вещество А.

Ответ. Вещество А – Cr₂(SO₄)₃.

Задачи

1. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Какой газ выделяется при этом? Каков объем (н.у.) этого газа?

Ответ. СO₂, 1,12 л.

2. Вычислите относительную плотность по воздуху и по гелию газа, выделяющегося при гидролизе нитрида магния.

Ответ. 0,586; 4,25.

3. Вычислите относительную плотность по воздуху и по неону газа, выделяющегося при гидролизе фосфида кальция.

Ответ. 1,17; 1,7.

4. Гидроксид алюминия массой 11,7 г обработали раствором серной кислоты объемом 45 мл с молярной концентрацией 5 моль/л. Какая реакция среды будет у полученного раствора?

Решение

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

                                                              M = 78 г/моль

(Al(OH)₃) = m/M = 11,7/78 = 0,15 моль,

(H₂SO₄) = с•V = 5•0,045 = 0,225 моль.

Мольные соотношения реагентов отвечают стехиометрическим коэффициентам: 0,15/2 = 0,225/3.

Однако среда раствора не нейтральная, а кислая, т.к. протекает гидролиз соли Al₂(SO₄)₃:

Al₂(SO₄)₃ + 6НОН  2Al(OН)₃ + 3H₂SO₄.

Ответ. Среда кислая.