Тест по теме «Периодический закон и система химических элементов д.И.Менделеева»

(Возможно несколько правильных ответов)

1. Среди всех элементов главной подгруппы I группы элемент литий обладает:

а) наиболее выраженными металлическими свойствами;

б) самой маленькой плотностью;

в) самой большой относительной атомной массой;

г) наименьшим радиусом атома.

2. Гипотетическая формула высшего оксида 115-го элемента периодической системы может иметь вид:

а) ЭО₂; б) Э₂О₅; в) ЭО₄; г) Э₂О₁₁₅.

3. Порядковый номер элемента с наибольшей электроотрицательностью в 4 группе периодической системы:

а) 6; б) 72; в) 82; г) 12.

4. Сколько энергетических уровней заполнено электронами в ионе калия?

а) 4; б) 3; в) 6; г) 5.

5. При сгорании 1,86 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа и 0,54 г воды. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль?

а) 3; б) 2; в) 15; г) 13.

6. В каких рядах химические элементы перечислены не в порядке уменьшения их атомных радиусов?

а) Ca, Mg, Be; б) S, Cl, Br;

в) Li, Na, K; г) B, Be, Li.

7. В порядке возрастания энергии ионизации расположены следующие элементы:

а) Na, Mg, Al, Si; б) Na, Mg, Ca, Si;

в) Na, Ca, Mg, Si; г) Si, Al, Mg, Na.

8. По происхождению (этимологии) названий «лишним» в перечне элементов будет:

а) селен; б) теллур; в) ниобий; г) церий.

9. Одинаковое по абсолютной величине, но разное по знаку значение степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:

а) бор; б) азот; в) сера; г) углерод.

10. Свойства высших оксидов элементов 3-го периода изменяются следующим образом:

а) амфотерные, основные, кислотные;

б) основные, кислотные, амфотерные;

в) основные, амфотерные, кислотные;

г) кислотные, амфотерные, основные.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
б, г	б	а	б	г	б, в, г	а, в	в	г	в

 

Задачи на изотопы

Уровень А

1. Рассчитать изотопный состав (в %) водорода (средняя относительная атомная масса A_r = 1,008) и лития (A_r = 6,9), предполагая, что каждый элемент состоит только из двух изотопов, относительные атомные массы которых отличаются на единицу.

Ответ. Водород: ¹Н – 99,2% и ²Н – 0,8%; литий: ⁶Li – 10% и ⁷Li – 90%.

2. Относительная атомная масса природного водорода составляет 1,00797. Этот водород является смесью изотопов протия (A_r = 1,00782) и дейтерия (A_r = 2,0141). Какой процент дейтерия в природном водороде?

Ответ. 0,015%.

3. Среди приведенных символов элементов укажите изотопы и изобары:

Ответ. У изотопов одинаковые химические символы, у изобаров одинаковые атомные массы.

4. Природный литий (A_r = 6,9) состоит из изотопов с массовыми числами 6 и 7. Сколько процентов первого изотопа* он содержит?

Ответ. 10%.

5. Масса атома изотопа магния равна 4,15•10^–23 г. Определите число нейтронов, которое содержит ядро этого атома.

Ответ. 13.

6. Медь имеет два изотопа с массовыми числами 63 и 65. Массовая доля их в природной меди составляет соответственно 73% и 27%. На основании этих данных рассчитайте среднюю относительную атомную массу природной меди.

Дано:

(⁶³Cu) = 73%,

(⁶⁵Cu) = 27%.

Найти:

A_r(Cu).

Решение

Пусть m(образца) = 100 г, тогда m(⁶³Cu) = 73 г; m(⁶⁵Cu) = 27 г.

Ответ. 63,54.

7. Средняя относительная атомная масса природного хлора равна 35,45. Вычислите массовые доли двух его изотопов, имеющих массовые числа 35 и 37.

Ответ. 77,5% и 22,5%.

8. Определите относительную атомную массу бора, если известны массовые доли его изотопов (¹⁰В) = 19,6% и (¹¹В) = 80,4%.

Ответ. 10,804.

9. Литий состоит из двух природных изотопов с массовыми числами 6 (₁ = 7,52%) и  7 (₂ = 92,48%). Рассчитайте относительную атомную массу лития.

Ответ. 6,9248.

10. Рассчитайте относительную атомную массу кобальта, если известно, что в природе существуют два его изотопа: с массовыми числами 57 (₁ = 0,17%) и 59 (₂ = 99,83%).

Ответ. 58,9966.

11. Относительная атомная масса бора составляет 10,811. Определите процентное содержание в природном боре изотопов с массовыми числами 10 и 11.

Ответ. 18,9% и 81,1%.

12. Галлий имеет два природных изотопа с массовыми числами 69 и 71. В каком количественном соотношении находятся между собой числа атомов этих изотопов, если относительная атомная масса элемента 69,72.

Ответ. 1,78:1.

13. Природный бром имеет два изотопа с массовыми числами 79 и 81. Относительная атомная масса брома 79,904. Определите массовую долю каждого из изотопов в природном броме.

Ответ. 54,8% и 45,2%.

Уровень Б

1. Кремний имеет три стабильных изотопа – ³⁰Si (3,05 %(мол.)), ²⁹Si и ²⁸Si. Вычислите содержание (в %(мол.)) самого распространенного изотопа кремния. Как будут отличаться молярные массы диоксида кремния, имеющего разный изотопный состав, если учесть, что кислород имеет три стабильных изотопа с массовыми числами 16, 17 и 18?

Ответ. 94,55%; 18 видов молекул диоксида кремния.

2. Образец состоит из смеси двух изотопов одного элемента; 30% составляет изотоп, в ядре атома которого – 18 нейтронов; 70% составляет изотоп, в ядре атома которого – 20 нейтронов. Определите порядковый номер элемента, если средняя относительная атомная масса элемента в смеси изотопов составляет 36,4.

Ответ. 17.

3. Химический элемент состоит из двух изотопов. В ядре атома первого изотопа – 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре атома второго изотопа – нейтронов на 2 больше. На 9 атомов более легкого изотопа приходится один атом более тяжелого изотопа. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента.

Ответ. 20,2.

4. Изотоп ¹³⁷Cs имеет период полураспада 29,7 лет. 1 г этого изотопа прореагировал со взрывом с избытком воды. Каков период полураспада цезия в образовавшемся соединении? Ответ обоснуйте.

Ответ. T_1/2 = 29,7 лет.

5. Через сколько лет количество радиоактивного стронция-90 (период полураспада 27 лет), выпавшего с радиоактивными осадками в результате ядерного взрыва, станет менее 1,5% от того количества, которое было обнаружено в момент после ядерного взрыва?

Ответ. 163,35 лет.

6. В методе меченых атомов радиоактивные изотопы используют для того, чтобы «проследить маршрут» некоторого элемента в организме. Так, пациенту с больной поджелудочной железой вводят препарат радиоактивного изотопа йода-131 (претерпевает ^–-распад), что позволяет врачу проследить за прохождением йода по организму больного. Напишите уравнение радиоактивного распада и рассчитайте, через какое время количество радиоактивного йода, введенного в организм, уменьшится в 10 раз (период полураспада 8 сут).

Ответ. 

7. Сколько времени потребуется для того, чтобы три четверти никеля превратились в медь в результате ^–-распада, если период полураспада изотопа ⁶³₂₈Ni составляет 120 лет?

Дано:

T_1/2(⁶³₂₈Ni) = 120 лет.

Найти: .

Решение

Ответ. 240 лет.

8. Найдите массу изотопа ⁸¹Sr (период полураспада 8,5 ч), оставшуюся после 25,5 ч хранения, если первоначальная масса составляла 200 мг.

Ответ. 25 мг.

9. Вычислите процент атомов изотопа ¹²⁸I (период полураспада 25 мин), оставшихся нераспавшимися после его хранения в течение 2,5 ч.

Ответ. 1,5625%.

10. Период полураспада ^–-радиоактивного изотопа ²⁴Na равен 14,8 ч. Напишите уравнение реакции распада и вычислите, сколько граммов дочернего продукта образуется из 24 г этого изотопа за 29,6 ч.

Ответ. 

11. Изотоп ²¹⁰Ро, излучающий -частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через какое время интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза? Период полураспада изотопа равен 138 дням.

Ответ. 690 сут.