Тест по теме «Водород. Пероксид водорода»

1. Какая связь в молекуле водорода?

а) водородная; б) ковалентная;

в) неполярная; г) полярная.

2. Молекулярный водород легче метана в:

а) 8 раз; б) 3 раза;

в) 32 раза; г) тяжелее метана.

3. Земная кора и гидросфера содержат около 48% кислорода и 1% водорода. Сколько атомов кислорода приходится на один атом водорода?

а) 48; б) 6,02•10²³; в) 6; г) 3.

4. Смесь равных объемов двух газов имеет плотность по воздуху, в 10 раз меньшую такой же величины для этана. В смеси находятся:

а) водород; б) гелий;

в) кислород; г) этан.

5. Число атомов в молекуле пероксида водорода равно:

а) 2; б) 1; в) 4; г) 6,02•10²³.

6. Степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода равна:

а) –1; б) –2; в) 0; г) +1.

7. 30%-й раствор пероксида водорода в воде называется:

а) перекись; б) нашатырный спирт;

в) пергидроль; г) формалин.

8. При взаимодействии хлорида золота(III) c пероксидом водорода в щелочной среде образовалось 5,863 г золота. Определите, какой газ при этом выделился, и рассчитайте его объем.

а) Хлор; б) 22,4 л; в) кислород; г) 1 л.

9. Коэффициент перед восстановителем в реакции задания 8 равен:

а) 3; б) 2; в) 1; г) 6.

10. Исключите лишнее название:

а) протий; б) дейтерий;

в) протон; г) тритий.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
б, в	а	г	а, б	в	а	в	в, г	а	в

 

Качественные задачи на разделение смесей

1. В четырех пробирках находятся водные растворы сульфида, сульфита, сульфата и силиката натрия. Используя один реактив, распознайте содержимое каждой пробирки. Напишите уравнения реакций, укажите их признаки.

 

Решение

Раствор Реактив	Na2S	Na2SO3	Na2SO4	Na2SiO3
HCl	H2S	SO2	–	H2SiO3

2. В четырех пробирках находятся водные растворы следующих веществ: технической соды, растворимого стекла, каустической соды, серной кислоты. Приведите наиболее рациональный способ определения содержимого каждой пробирки. Напишите уравнения соответствующих реакций.

К пробам растворов из каждой пробирки добавим индикатор для определения раствора H₂SO₄   (pH < 7). В трех других пробирках индикатор покажет щелочную среду: pH > 7.

К пробам оставшихся трех растворов добавим раствор HCl. Определим:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂,

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃.

В пробирке с раствором NaOH при добавлении HCl произойдет экзотермическая реакция нейтрализации (пробирка нагреется).

3. Как можно установить в сульфате бария примесь: хлорида бария, карбоната бария, сульфида бария?

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Ответ. Добавить AgNO₃, HCl, HCl соответственно.

4. Кислород, получаемый в промышленности ректификацией жидкого воздуха, часто бывает загрязнен примесями. Опишите метод ректификации и предложите химический способ очистки кислорода от примеси углекислого газа.

Ответ. Добавить Ca(OH)₂.

5. Не используя другие реактивы, распознайте растворы следующих веществ: хлорида кальция, хлорида меди(II), гидроксида натрия, хлорида цинка, соляной кислоты, карбоната натрия. Составьте план проведения анализа и напишите уравнения реакций.

6. В шести пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ: сульфата железа(II), нитрата свинца, нитрата марганца(II), пероксида водорода, серной кислоты, гидроксида натрия. Определите содержимое каждой пробирки, не используя дополнительных реактивов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

 

Решение

Раствор	CaCl2	CuCl2	NaOH	ZnCl2	HCl	Na2CO3
CaCl2	–	–	–	–	–	CaCO3
CuCl2	–	–	Cu(OH)2	–	–	CuCO3
NaOH	–	Cu(OH)2	–	Zn(OH)2	–	–
ZnCl2	–	–	Zn(OH)2	–	–	ZnCO3
HCl	–	–	;	–	–	–	CO2
Na2CO3	CaCO3	CuCO3	–	ZnCO3	CO2	–

 

П л а н а  а н а л и з а

1) Сливая попарно пробы, определяем раствор H₂O₂ (нет реакций).

2) С раствором Mn(NO₃)₂ – одна реакция с NaOH.

3) Добавляя раствор NaOH в оставшиеся пробирки, определяем растворы FeSO₄ и Pb(NO₃)₂.

4) Оставшийся раствор – Н₂SO₄ – проверяем с помощью раствора Pb(NO₃)₂.

7. Используя только индикатор, определите водные растворы следующих солей: нитрата натрия, силиката натрия, хлорида аммония. Объясните свой выбор, напишите уравнения реакций.

Ответ.

NaNO₃ + HOH  (pH  7),

Na₂SiO₃ + 2HOH = 2NaOH + H₂SiO₃ (pH > 7),

NH₄Cl + HOH = NH₄OH + HCl (pH < 7).

8. Имеется смесь кремния, графита и серы. Предложите наиболее рациональный способ выделения из этой смеси кремния.

Решение

Кремний можно выделить в одну стадию, добавив к смеси концентрированную серную кислоту:

Si + Н₂SO₄ (конц.) реакция не идет,

С + 2Н₂SO₄ (конц.)  CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O,

S + 2Н₂SO₄ (конц.) = 3SO₂ + 2H₂O.

9. Предложите ход экспериментальных действий, позволяющих подтвердить качественный состав карбоната аммония и выделить каждый элемент в виде простого вещества.

Решение

Качественная реакция на :

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂O + CO₂,

CO₂ + 2Mg  C + 2MgO.

Качественная реакция на :

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ 2NH₃ + CaCO₃ + 2H₂O,

4NH₃ + 3O₂  2N₂ + 6H₂O,

2H₂O  2H₂ + O₂.