Приклади рішення задач

Приклад 1. Використавши таблицю Менделєєва, визначити відносну молекулярну масу оксигену О₂, метану СН₄, сірководню Н₂S.

Дано: Рішення:

О₂ Для визначення відносної молекулярної маси речовини

СН₄ необхідно знайти суму відносних атомних мас атомів,

H₂S що утворюють молекулу даної речовини. Використавши

таблицю Менделєєва, отримаємо:

M_r - ? M_r (O₂) = 162 = 32;

M_r (CH₄) = 12 + 14 = 16;

M_r (H₂S) = 12 + 32 = 34.

Відповідь: Відносні молекулярні маси О₂, СН₄, H₂S відповідно дорівнюють 32, 6, 34.

Приклад 2. Визначити молярні маси й маси молекул оксигену О₂, метану СН₄, сірководню Н₂S.

Дано: Рішення:

О₂ З допомогою таблиці Менделєєва знайдемо молярну масу

СН₄ речовини: M (O₂) = 16210^-3 = 3210^-3 ;

H₂S M (CH₄) = (12 + 14) 10^-3 = 1610^-3

m_o -? M (H₂S) = (12 + 32) 10^-3 = 3410^-3

В одному молі речовини міститься 6,0210²³ молекул (число Авогадро). Відповідно, маса однієї молекули речовини .

Звідси

Відповідь: Молярні маси О₂, СН₄, H₂S відповідно дорівнюють 3210^-3, 1610^-3, 3410^-3 . Маси молекул О₂, СН₄, H₂S відповідно дорівнюють

5,310^-26,2,6510^-26, 5,610^-26 кг.

Приклад 3. Скільки молей міститься в 45 г води?

Дано: Рішення:

m = 4510^-3 кг Кількість речовини по визначенню дорівнює відношенню

Н₂О маси речовини до молярною маси речовини: .

-? З допомогою таблиці Менделєєва знайдемо молярну масу

води: М(Н₂О) = (12+16) = 1810^-3 .

Тоді =2,5 моль

Відповідь: 2,5 моль.

Приклад 4. Скільки молекул міститься у 2 г водяної пари?

Дано: Рішення:

m= 210^-3 кг Кількість речовини, що міститься в даній

Н₂О масі води, визначається відношенням: .

-? З допомогою таблиці Менделєєва знайдемо молярну масу

води: М(Н₂О) = (12+16) = 1810^-3 . Так як в 1 молі речовини міститься N_A (число Авогадро) молекул, то N = N_A = N_A. Перевірка одиниць виміру: .

Обчислимо .

Відповідь: 6,710²² молекул.

Приклад 5. Густина газу в балоні електричної лампи 0,2 кг/м³. При горінні лампи тиск збільшується від 810⁴ Па до 1,110⁵ Па. На скільки збільшилась при цьому середня швидкість молекул газу?

Рішення.

Дано:  = 0,2 кг/м^3 р1 = 810^4 Па р2 =1,110^5 Па	=mon ;
-?

Відповідь: середня швидкість молекул газу збільшилась на 90 .

Приклад 6. Розрахуйте середній квадрат швидкості руху молекул газу, якщо маса газу 6 кг, об’єм 4,9 м³ і тиск 200 кПа.

Рішення.

m = 6 кг V = 4,9 м^3 Р = 200 кПа= =210^5 Па

Відповідь: середній квадрат швидкості руху молекул газу

Контрольні питання

1. Наведіть факти, що доводять ділимість речовин.

2. Яка найменша частка речовини зберігає всі її хімічні властивості?

3. Що таке атом?

4. Який заряд має молекула?

5. Сформулюйте основні положення МКТ будови речовини.

6. Які спостереження з свого повсякденного життя ви можете привести в підтвердження наявності проміжків між молекулами?

7. Що означає число Авогадро?

8. Що таке моль речовини?

9. Як по відомій відносній молекулярній масі визначити масу молекули цієї речовини?

10. Чому дорівнює молярний об’єм газів?

11. Що таке молярна маса?

12. Газ спроможний до безмежного розширення. Чому тоді існує атмосфера Землі?

13. Чому стиснути рідину так само важко, як і тверде тіло?

14. В чому полягає ідеальність моделі реального газу?

15. Чому молекула при зіткненні зі стінкою діє на неї з силою пропорційно швидкості, а тиск пропорційний квадрату швидкості?

16. Звідки в основному рівнянні МКТ з’являється множник 1/3?

17. Чому в досліді Штерну повітря з циліндрів відкачувався до високого вакууму?

18. Зображення цілі в досліді Штерну виявилось розмите. Про що це свідчить?

19. Як середня кінетична енергія молекул залежить від концентрації газу й його тиску на стінки сосуду?