V2: Составляющие качественного химического анализа

I:

S: Вид анализа, который ориентирован на выявление химического состава анализируемого образца (определение наличия тех или иных катионов и анионов — это анализ:

+: качественный;

-: количественный;

-: вещественный;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Позволяют выделить осадок смеси веществ, который подвергают дальнейшему разделению и анализу, используя различия в химических свойствах:

-: групповые реактивы;

+: общие реактивы;

-: частные реакции;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Способность осадков осаждаться или растворяться в присутствии кислот, оснований, раствора аммиака послужила основанием для выделения:

+: групповых реактивов;

-: общих реактивов;

-: частных реакций;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Вид анализа, показывающий, из каких элементов состоит

данный объект, какова их концентрация или количество— это

анализ:

-: изотопный;

-: вещественный;

-: молекулярный;

+: элементный.

I:

S: Вид анализа, показывающий, в какой форме присутствует

интересующий нас компонент в анализируемом объекте и каково содержание этих форм— это анализ:

-: изотопный;

+: вещественный;

-: молекулярный;

-: элементный.

I:

S: Вид анализа, имеющий много общего с молекулярным и фазовым, — это анализ:

-: изотопный;

+: вещественный;

-: элементный;

-: среди ответов нет верного.

I:

S: Обнаружение и определение химических соединений —это анализ:

-: изотопный;

-: вещественный;

+: молекулярный;

-: элементный.

I:

S: Определение функциональных групп органических соединений — это анализ:

-: фазовый;

+: структурно-групповой;

-: молекулярный;

-: элементный.

I:

S: Анализ включений в неоднородном объекте — это анализ:

+: фазовый;

-: структурно-групповой;

-: молекулярный;

-: элементный.

I:

S:Требования к аналитическим реакциям следующие:

+: реакции должны протекать быстро, практически мгновенно;

-: реакции должны протекать медленно;

-: реакции должны быть обратимыми;

-: отсутствие внешних эффектов.

I:

S: Требования к аналитическим реакциям следующие:

+: реакции должны быть необратимыми;

-: реакции должны протекать медленно;

-: реакции должны быть обратимыми;

-: отсутствие внешних эффектов.

I:

S: Требования к аналитическим реакциям следующие:

-: реакции должны протекать медленно;

-: реакции должны быть обратимыми;

+: наличие внешних эффектов;

-: отсутствие внешних эффектов.

I:

S: Требования к аналитическим реакциям следующие:

-: реакции должны протекать медленно;

-: реакции должны быть обратимыми;

+: высокая чувствительность и специфичность;

-: отсутствие внешних эффектов.

I:

S: Условия проведения аналитических реакций следующие:

+: соблюдение рН среды;

-: реакции должны быть необратимыми;

-: реакции должны протекать медленно;

-: наличие внешних эффектов;

I:

S: Условия проведения аналитических реакций следующие:

-: реакции должны быть необратимыми;

-: реакции должны протекать медленно;

+: наличие достаточной для обнаружения концентрации иона;

-: наличие внешних эффектов.

V1: Основы химической термодинамики

V2: Основные понятия

I:

S: Химическая термодинамика изучает…..

-: количественный состав химических смесей

-: качественный состав химических смесей

+: переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой

-: внутреннее строение тел и механизм протекающих в них процессов

I:

S: Химическая термодинамика изучает…..

-: количественный состав химических смесей

-: качественный состав химических смесей

+: энергетические эффекты, сопровождающие различные физические и химические процессы и зависимость их от условий протекания данных процессов

-: внутреннее строение тел и механизм протекающих в них процессов

I:

S: Химическая термодинамика изучает…..

-: количественный состав химических смесей

-: качественный состав химических смесей

+: Возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов в рассматриваемых условиях

-: внутреннее строение тел и механизм протекающих в них процессов

I:

S: Термодинамика не рассматривает…..

-: термохимические процессы

-: качественный состав химических смесей

+: внутреннее строение тел и механизм протекающих в них процессов

-: возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов в рассматриваемых условиях

I:

S: Классическая термодинамика изучает только ……..

-: микроскопические системы

-: процессы, для которых присутствует понятие «время»

+: макроскопические системы

-: структурный состав молекул

I:

S: В термодинамике отсутствует понятие.……..

-: термодинамическая система

-: термодинамическая функция

+: время

-: энтропия

I:

S: Термодинамическая система это……

-: группа атомов, находящихся во взаимодействии между собой

-: группа молекул, находящихся во взаимодействии между собой

+: тело или группа тел, находящихся во взаимодействии, мысленно или реально обособленные от окружающей среды

-: группа молекул, которые не находятся во взаимодействии между собой

I:

S: Гомогенная система - это система……..

-: внутри которой имеется поверхность, разделяющая отличающиеся по свойствам части системы (фазы)

-: представляющая собой группу молекул, которые находятся во взаимодействии между собой

+: внутри которой нет поверхностей, разделяющих отличающиеся по свойствам части системы (фазы)

-: представляющая собой группу молекул, которые не находятся во взаимодействии между собой

I:

S: Гетерогенная система - это система……..

-: внутри которой нет поверхностей, разделяющих отличающиеся по свойствам части системы (фазы)

-: представляющая собой группу молекул, которые находятся во взаимодействии между собой

+: внутри которой имеется поверхность, разделяющая отличающиеся по свойствам части системы (фазы)

-: представляющая собой группу молекул, которые не находятся во взаимодействии между собой

I:

S: Фаза это……

-: группа атомов, которые находятся во взаимодействии между собой

-: группа молекул, которые находятся во взаимодействии между собой

+: совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей системы видимыми поверхностями раздела

-: группа молекул, которые не находятся во взаимодействии между собой

I:

S: Изолированная система это…….

-: система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

-: система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

+: система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

-: группа молекул, которые не находятся во взаимодействии между собой

I:

S: Открытая система это………..

-: система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

-: группа молекул, которые находятся во взаимодействии между собой

+: система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

-: система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

I:

S: Закрытая система это………

-: система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

-: группа молекул, которые находятся во взаимодействии между собой

+: система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

-: система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

I:

S: Параметры состояния системы это ………

-: все величины, характеризующие какое-либо микроскопическое свойство рассматриваемой системы

-: все величины, имеющие положительные значения

+: все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство рассматриваемой системы

-: все величины, имеющие отрицательные значения

I:

S: Для механической работы факторами интенсивности и экстенсивности соответственно являются…………….

-: изменение объема (м³) и давление (Па)

-: путь (м) и сила (Н)

+: сила (Н) и путь (м)

-: давление (Па) и изменение объема (м³)

I:

S: Для работы расширения факторами интенсивности и экстенсивности соответственно являются…………….

-: изменение объема (м³) и давление (Па)

-:

+: давление (Па) и изменение объема (м³)

-: сила (Н) и путь (м)

I:

S: Для электрической работы факторами интенсивности и экстенсивности соответственно являются…………….

-: количество электричества (Кл) и разность потенциалов (В)

-:

+: разность потенциалов (В) и количество электричества (Кл)

-: сила (Н) и путь (м)

I:

S: Для гравитационной работы факторами интенсивности и экстенсивности соответственно являются…………….

-: количество электричества (Кл) и разность потенциалов (В)

-:

+:

-: разность потенциалов (В) и количество электричества (Кл)

I:

S: Для работы по изменению поверхности (Дж) факторами интенсивности и экстенсивности соответственно являются…………….

-:

-:

+:

-:

I:

S: Интенсивными называют такие величины (параметры и определяемые ими свойства), величина которых……

-: зависит от массы и не имеют тенденцию к выравниванию по всему объему системы (напр.температура, концентрация, потенциалы, давление и т.д

-: имеет целые положительные значения

+: не зависит от массы и имеют тенденцию к выравниванию по всему объему системы (напр.температура, концентрация, потенциалы, давление и т.д

-: имеет целые положительные и отрицательные значения

I:

S: Экстенсивными называют такие свойства, величина которых ……

-: не пропорциональна массе и не обладает свойствами аддитивности

-: имеет целые положительные значения

+: пропорциональна массе и обладает свойствами аддитивности

-: имеет целые отрицательные значения

I:

S: Система находится в состоянии термодинамического равновесия, если ……

-: ее состояние не зависит от температуры

-: ее состояние не зависит от давления

+: значения параметров одинаковы в любой точке системы и остаются одинаковыми во времени

-: ее состояние не зависит от концентрации компонентов

I:

S: Процесс называется обратимым, когда ……

-: система быстро переходит из одного состояния равновесия в другое

-: его возможно реализовать в обратном направлении только с применением внешних воздействий

+: система бесконечно медленно переходит из одного состояния равновесия в другое через непрерывный ряд промежуточных равновесных состояний

-: его протекание не зависит от температуры

I:

S: Процесс называется необратимым, когда…

-: система быстро переходит из одного состояния равновесия в другое

-: его протекание не зависит от давления

+: в результате протекания процессов в прямом и обратном направлениях в системе или в окружающей среде останутся неисчезающие изменения

-: система бесконечно медленно переходит из одного состояния равновесия в другое через непрерывный ряд промежуточных равновесных состояний

I:

S: Внутренняя энергия системы это…. …

-: сумма кинетической и потенциальной энергии молекул одного вида

-: потенциальная энергия, обусловленная положением системы в пространстве

+: сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему

-: кинетическая энергия движения системы как целого

I:

S: Внутренняя энергия вещества зависит только от......

-: пути которым данное вещество приведено в данное состояние

-: потенциальной энергии, обусловленной положением системы в пространстве

+: его физического состояния

-: способа которым данное вещество приведено в данное состояние

I:

S: Внутренняя энергия вещества……

-: не является функцией состояния

-: зависит от способа или пути, которыми данное вещество приведено в данное состояние

+: не зависит от способа или пути, которыми данное вещество приведено в данное состояние

-: не зависит от его физического состояния

I:

S: Теплота Q ……

-: является функцией состояния

-: не является формой передачи энергии путём неупорядоченного движения молекул

+: зависит от способа или пути, которыми данное вещество приведено в данное состояние

-: не является функцией пути процесса.

I:

S: Работа (А) …..

-: является функцией состояния

-: не является формой передачи энергии путём неупорядоченного движения молекул

+: является количественной мерой направленного движения частиц

-: не является функцией пути процесса

V2: Начала термодинамики

I:

S: Формулировки 1-ого начала термодинамики: …..

-: : в замкнутой системе сумма всех видов энергии не постоянна

-: полная энергия изолированной системы не постоянна

+: энергия неуничтожаема и несотворяема; она может только переходить из одной формы в другую в эквивалентных соотношениях

-: энергия не может только переходить из одной формы в другую в эквивалентных соотношениях

I:

S:

-: теплота, подведенная к системе, расходуется только на приращение внутренней энергии системы

-: теплота, подведенная к системе, расходуется только на совершение работы системой над внешней средой

+: теплота, подведенная к системе, расходуется на приращение внутренней энергии системы и на работу системы над внешней средой.

-: теплота, подведенная к системе, расходуется только на работу внешней среды

над системой

I:

S:

-: dU – не является полным дифференциалом внутренней энергии

-: Символ (d) – обозначает бесконечно малое изменение функции процесса.

+: dU – полный дифференциал внутренней энергии

-: Символ (δ) – обозначает бесконечно малое изменение функции состояния.

I:

S: Уравнение, которое является математической записью 1-го начала термодинамики для конечного состояния системы………

-:

-:

+:

-:

I:

S: Уравнение для бесконечно малого изменения состояния системы…

-:

-:

+:

-:

I:

S: Уравнение Клапейрона - Менделеева …

-: p•V = nR / T

-: p / V = nRT

+: p•V = nRT

-: p•V = n / RT

I:

S: Работа расширения для изолированной системы при

изотермическом процессе (Т = const и U = const, dU = 0) равна……

-: А = n/R•T•1n (Р₁/Р₂)

-: А = n•R/T•1n (Р₁/Р₂)

+: А = n•R•T•1n (Р₁/Р₂)

-: А = n•R•T/1n (Р₁/Р₂)

I:

S: Работа расширения для изолированной системы при изохорном процессе (V = const; dV = 0) равна……

-: А = n/R•T•1n (Р₁/Р₂)

-: А = n•R/T•1n (Р₁/Р₂)

+: А = Р•ΔV = 0

-: А = n•R•T/1n (Р₁/Р₂)

I:

S: Q_V – тепловая энергия в изолированной системе для изохорного процесса (V = const; dV = 0) равна……

-: Q_V = n/R•1n (Р₁/Р₂)

-: Q_V = n•R/1n (Р₁/Р₂)

+:

-: Q_V = T/1n (Р₁/Р₂)

I:

S: Q_{Р -} тепловая энергия в изолированной системе для изобарного процесса (р = const, dр = 0) равна……

-: Q_Р = U

-: Q_Р = Т

+: Q_Р = Н

-: Q_Р = Р

I:

S: Соотношение между Q_p и Q_V для реакции между идеальными газами в изолированной системе ……..

-: Q_Р = Q_V

-: Q_Р = Q_V + n / R•Т

+: Q_p = Q_V + n•R•Т

-: Q_Р = Q_V + n•R / Т

I:

S: Соотношение между Q_p и Q_V для реакции между идеальными газами в изолированной системе ……..

-: Q_Р = Q_V

-: Q_Р = Q_V + n / R•Т

+: Q_p = Q_V + n•R•Т

-: Q_Р = Q_V + n•R / Т

I:

S: При адиабатическом процессе работа расширения в изолированной системе равна…..

-: A = - Р

-: A = - Т

+: A = - U

-: A = - С

I:

S: Работа, произведённая газом при его адиабатическом расширении в изолированной системе, равна…….

-: A = - С_V•Н

-: A = - С_V•Р

+: A = - С_V•Т

-: A = - С_V•Q

I:

S: Теплоемкостью называют…….

-: количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы количества вещества на 1 ^ОС

-: количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы массы вещества на 1 ^ОС

+: количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы количества вещества на 1 К

-: количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы объема вещества на 1 ^ОС

I:

S: Теплоемкость…..

-: является функцией состояния

-: не зависит от условий, при которых определяется величина С = δQ / dТ.

+: является функцией процесса

-: количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы объема вещества на 1 ^ОС

I:

S: Удельная теплоемкость С_УД ............

-: является функцией состояния

-: количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы (1 кг, 1 г) вещества на 1 ^ОС

+: количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы (1 кг, 1 г) вещества на 1 К.

-: количество теплоты, соответствующее изменению температуры единицы объема вещества на 1 ^ОС

I:

S: Молярная теплоемкость С_МОЛ ……..

-: является функцией состояния

-: количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы (1 кг, 1 г) вещества на 1 ^ОС

+: количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моль вещества на 1 К.

-: количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моль вещества на 1 ^ОС

I:

S: Связь между С_МОЛ и С_{УД ……}

-: они является функциями состояния

-: С_МОЛ = С_УД / М

+: С_МОЛ = С_УД • М

-: С_МОЛ = М / С_УД

I:

S: Истинная молярная теплоемкость ….…

-: является функцией состояния

-: это отношение теплоты, необходимой для нагревания 1 моль вещества, к температуре

+: это отношение бесконечно малого количества теплоты, необходимого для нагревания 1 моль вещества, к бесконечно малому приращению температуры, которое при этом наблюдается

-: это отношение бесконечно малого количества теплоты, необходимого для нагревания 1 кг вещества, к приращению температуры, которое при этом наблюдается

I:

S: Разность между теплоемкостями мала для..............

-: твердых тел

-: жидких тел

+: твердых и жидких тел

-: газов

I:

S: Разность между теплоемкостями существенна для..............

-: твердых тел

-: жидких тел

-: твердых и жидких тел

+: газов

I:

S: Взаимосвязь между С_Р и С_V для 1 моль идеального газа выражается уравнением………

-: С_Р + С_V = R

-: С_Р = С_V

-: С_V - С_Р = R

+: С_Р - С_V = R

I:

S:. Соотношение С_Р и С_V для газов……

-: изобарная теплоемкость газов С_Р иногда больше изохорной теплоемкости С_V на величину R – универсальной газовой постоянной

-: изобарная теплоемкость газов С_Р всегда равна изохорной теплоемкости С_V

-: изобарная теплоемкость газов С_Р не всегда больше изохорной теплоемкости С_V на величину R – универсальной газовой постоянной

+: изобарная теплоемкость газов С_Р всегда больше изохорной теплоемкости С_V на величину R – универсальной газовой постоянной

I:

S: Молярная теплоемкость сложных веществ в кристаллическом состоянии равна сумме молярных теплоемкостей входящих в них элементов - это. ………

-: закон Дальтона

-: Закон Кирхгоффа

-: правило Дюлонга и Пти

+: правило Коппа и Нейманна

I:

S: Теплоемкость твердых тел при постоянном объеме не зависит от температуры и равна 6 кал/(моль•К), или 25,12 Дж/(моль•К) = 3R. - это………

-: закон Дальтона

-: Закон Кирхгоффа

+: правило Дюлонга и Пти

-: правило Коппа и Нейманна

I:

S: Зависимость теплоты реакции от температуры определяется изменением теплоемкости системы в результате протекания реакции - это………

-: закон Дальтона

+: Закон Кирхгоффа

-: правило Дюлонга и Пти

-: правило Коппа и Нейманна

I:

S: Уравнение является математическим выражением закона………

-: Дальтона

+: Кирхгоффа

-: Дюлонга и Пти

-: Коппа и Неймана

I:

S: ФормулаН_Т2 =Н_Т1 +С_р(Т₂–Т₁) является упрощенным видом………

-: закона Дальтона

+: закона Кирхгоффа

-: правила Дюлонга и Пти

-: правила Коппа и Нейманна

I:

S: Математическое выражениеявляется развернутым уравнением………

-: Дальтона

+: Кирхгоффа

-: Дюлонга и Пти

-: Коппа и Нейманна

I:

S: Смысл второго начала термодинамики состоит в том, что………

-: любой самопроизвольный процесс протекает в направлении, при котором система из менее вероятного (менее упорядоченного) состояния переходит в более вероятное (более упорядоченное).

+: любой самопроизвольный процесс протекает в направлении, при котором система из менее вероятного ( более упорядоченного) состояния переходит в более вероятное (менее упорядоченное).

-: любой самопроизвольный процесс протекает в направлении, при котором система из более вероятного ( менее упорядоченного) состояния переходит в менее вероятное (более упорядоченное).

-: любой самопроизвольный процесс протекает в направлении, при котором система из менее вероятного ( более упорядоченного) состояния не переходит в более вероятное (менее упорядоченное).

I:

S: Смысл второго начала термодинамики состоит в том, что………

-: самопроизвольному протеканию процесса не способствует увеличение неупорядоченности в системе

+: самопроизвольному протеканию процесса способствует увеличение неупорядоченности в системе

-: самопроизвольному протеканию процесса способствует уменьшение неупорядоченности в системе

-: самопроизвольному протеканию процесса способствует увеличение упорядоченности в системе

I:

S: Энтропия (S)………

-: не характеризует меру неупорядоченности системы

+: характеризует меру неупорядоченности системы

-: не является термодинамической функцией состояния

-: не связана с термодинамической вероятностью системы

I:

S: Для изолированных систем процессы, для которых изменение энтропии отрицательно,………

-: не запрещены

+: запрещены

-: наиболее вероятны

-: возможны

I:

S: Для изолированной системы второе начало термодинамики наиболее просто формулируется так……….

-: не возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к увеличению энтропии +: возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к увеличению энтропии

-: возможны лишь такие (реальные) процессы, которые не ведут к увеличению энтропии

-: возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к уменьшению энтропии

I:

S: Неравенству Клаузиуса ∆S ≥ 0 соответствует утверждение……….

-: не возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к увеличению энтропии +: возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к увеличению энтропии

-: возможны лишь такие (реальные) процессы, которые не ведут к увеличению энтропии

-: возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к уменьшению энтропии

I:

S: Для изолированной системы в равновесном состоянии энтропия системы……..

-: минимальна

+: максимальна

-: имеет среднее арифметическое значение

-: имеет отрицательное значение

I:

S: Математическое выражение второго начала (закона) термодинамики ….

-:

+:

-:

-:

I:

S: Утверждение, которое не является формулировкой второго начала термодинамики :

-: Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому

+: В изолированных системах самопроизвольно могут протекать только процессы, не сопровождающиеся увеличением энтропии.

-: Невозможен процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты в работу

-: Невозможно построить машину, все действия которой сводились бы к производству работы за счет охлаждения теплового источника (вечный двигатель второго рода).

I:

S: Утверждение, которое не является формулировкой третьего начала термодинамики :

-: При абсолютном нуле температуры свободная энергия X равна теплоте процесса.

+: В изолированных системах самопроизвольно могут протекать только процессы, не сопровождающиеся увеличением энтропии.

-: При температурах, близких к абсолютному нулю, теплоемкость системы равна нулю.

-: Энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле температуры равна нулю.

I:

S: Тепловая теорема Нернста и постулат Планка позволяют рассчитывать……

-: тепловой эффект реакции.

+: абсолютную энтропию системы

-: энтальпию процесса

-: внутреннюю энергию процесса

V2: Термодинамические функции, общие условия равновесия систем

I:

S: Функция состояния

-: изобарно-изотермический потенциал G (функция состояния, называемая энергией Гиббса )

+: изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца)

-: максимальная полезная работа (максимальная работа за вычетом работы расширения).

-: внутренняя энергия системы

I:

S:

+: изобарно-изотермический потенциал G (функция состояния, называемая энергией Гиббса )

-: изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца)

-: теплосодержание системы

-: внутренняя энергия системы

I:

S: Условие, которое не является необходимым для самопроизвольного протекания процесса в закрытых системах. ……

+: ΔH = 0.

-: ΔG < 0, dG < 0

-: ΔF < 0, dF < 0

-: нет правильного ответа

I:

S: При экзотермической реакции в закрытой термодинамической системе ……

+: H < 0.

-: H = 0.

-: H > 0.

-:

I:

S: При эндотермической реакции в закрытой термодинамической системе ……

-: ΔH < 0.

-: ΔH = 0.

+: ΔH > 0.

-:

I:

S: При экзотермической реакции в закрытой термодинамической системе ……

+:

-:

-:

-:

I:

S: При эндотермической реакции в закрытой термодинамической системе ……

-:

-:

+:

-:

I:

S:

+: самопроизвольно

-: в обратном направлении

-: не самопроизвольно

-: с поглощением тепла

I:

S:

+: ΔН > TΔS

-: ΔН < TΔS

-: dU = δQ - δА

-: Q = ∆U + А

I:

S:

+: ΔН < TΔS

-: ΔН > TΔS

-: ΔН < T / ΔS

-: ΔН > T / ΔS

I:

S:

+: невозможно

-: возможно

-: обратимо

-: необратимо

I:

S:

+: уменьшением свободной энергии системы

-: увеличением свободной энергии системы

-: уменьшением энтальпии системы

-: увеличением энтальпии системы

I:

S: Невозможность протекания самопроизвольного процесса в закрытой термодинамической системе характеризуется ……

-: уменьшением свободной энергии системы

+: увеличением свободной энергии системы

-: уменьшением энтальпии системы

-: увеличением энтальпии системы

I:

S: Условием термодинамического равновесия в закрытой системе является……

+: минимальное значение соответствующего термодинамического потенциала

-: максимальное значение соответствующего термодинамического потенциала

-: минимальное значение работы

-: максимальное значение работы

I:

S: Условием термодинамического равновесия в закрытой системе является……

+: ΔG = 0, ΔF = 0

-: ΔG >0, ΔF >0

-: ΔG < 0, ΔF < 0

-:

I:

S: Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы…..

+: которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени

-: которое при постоянстве внешних условий изменяется во времени

-: которое при непостоянстве внешних условий не изменяется во времени

-: которое при непостоянстве внешних условий изменяется во времени

I:

S: Отношение бесконечно малого изменения величины свободной энергии системы к бесконечно малому количеству компонента, внесенному в систему, есть…..

+: химический потенциал μ_i данного компонента в системе

-: энтальпия данного компонента в системе

-: энтропия данного компонента в системе

-: теплосодержание данного компонента в системе

I:

S: Какое утверждение не соответствует понятию - химический потенциал (µ)…….

+: (µ) не является функцией состояния и значение его зависит от температуры, давления (или объема) и концентрации.

-: (µ) это величина, которая определяет изменение внутренней энергии системы, связанной с изменением массы (m) входящих в нее компонентов

-: (µ) есть функция, определяющая направление и предел самопроизвольного перехода данного компонента из одной фазы в другую при соответствующих превращениях

-: (µ) является функцией состояния и значение его зависит от температуры, давления (или объема) и концентрации.

I:

S: Общим условием возможного самопроизвольного течения процесса служит……

+:

-:

-:

-:

I:

S: Общим условием состояния равновесия является….

+:

-:

-:

-:

I:

S: В неравновесных системах вещество самопроизвольно переходит…..

+: из фазы, в которой его химический потенциал больше, в фазу, в которой его химический потенциал меньше

-: из фазы, в которой его химический потенциал меньше, в фазу, в которой его химический потенциал больше

-: из одной фазы в другую при равенстве химических потенциалов каждого вещества во всех фазах.

-: нет правильного ответа

I:

S: При равновесии химические потенциалы…..

+: каждого вещества во всех фазах равны.

-: каждого вещества во всех фазах не равны

-: не каждого вещества во всех фазах равны

-: каждого вещества не во всех фазах равны

I:

S: Какое утверждение не соответствует понятию - фугитивность…

+: фугитивность - не используют вместо давления при больших давлениях процесса

-: фугитивность - используют вместо давления при больших давлениях процесса

-: Фугитивностью называется величина, которую нужно подставить в выражение для химического потенциала идеального газа, чтобы получить значение химического потенциала для реального газа.

-: Фугитивность позволяет использовать классические уравнения химической термодинамики, выведенные для идеального газа, применительно к реальным газам.

I:

S: Коэффициентом активности называется….

+: отношение активности компонента в реальном растворе к концентрации компонента в идеальном растворе

-: отношение активности компонента в идеальном растворе к концентрации компонента в реальном растворе

-: разность между активностью компонента в реальном растворе и концентрацией компонента в идеальном растворе

-: разность между активностью компонента в идеальном растворе и концентрацией

компонента в реальном растворе

V4: Основные термодинамические величины

I:

S: Энтальпия (Н) кДж/моль ……………….

+: это функция состояния, характеризующая энергетическое состояние системы в изобарных условиях

-: это функция состояния, характеризующая энергетическое состояние системы в изохорных условиях

-: это функция состояния, характеризующая энергетическое состояние системы в адиабатических условиях

-: не является функцией состояния

I:

S: Энтальпия реакции Н_реакц кДж/моль ………

+: количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химических реакций в изобарных условиях

-: количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химических реакций в изохорных условиях

-: количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химических реакций в адиабатических условиях

-: количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химических реакций при нормальных условиях

I:

S: Стандартные условия (с.у.) …….

+: давление: 101325 Па = 1 атм = 760 мм.рт.ст., температура: 25^ОС = 298 К,

n(Х) = 1 моль

-: давление: 101325 Па = 1 атм = 760 мм.рт.ст., температура: 0^ОС = 273К,

n(Х) = 1 моль

-: давление: 101325 Па = 1 атм = 760 мм.рт.ст., температура: 25^ОС = 298 К,

n(Х) = 0,1 моль

-: давление: 101325 Па = 0 атм = 0 мм.рт.ст., температура: 25^ОС = 298 К,

n(Х) = 1 моль

I:

S: Стандартная энтальпия образования простых веществ Н^О _обр кДж/моль …….

+: при стандартных условиях принимается равной нулю для простых веществ в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состояниях

-: при обычных условиях принимается равной нулю для простых веществ в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состояниях

-: принимается равной нулю для простых веществ в их наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состояниях

-: принимается равной нулю для простых веществ

I:

S: Стандартная энтальпия образования сложных веществ Н^О _обр кДж/моль …….

+: энтальпия реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ в с.у.

-: энтальпия реакции образования этого вещества из простых веществ в с.у.

-: энтальпия реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ

-: энтальпия реакции образования 1 моль этого вещества в с.у.

I:

S: Стандартная энтальпия сгорания Н^О_обр (Х) кДж/моль …….

+: энтальпия сгорания (окисления) 1моль вещества до высших оксидов в среде кислорода при с.у.

-: энтальпия сгорания (окисления) вещества до высших оксидов в среде кислорода при с.у.

-: энтальпия сгорания (окисления) 1моль вещества в среде кислорода при с.у.

-: энтальпия сгорания (окисления) 1моль вещества до высших оксидов в среде кислорода

I:

S: Энтальпия растворения Н^О_р-ния кДж/моль …….

+: тепловой эффект растворения твердого вещества в изобарных условиях

-: тепловой эффект растворения твердого вещества в изохорных условиях

-: тепловой эффект растворения твердого вещества в адиабатических условиях

-: тепловой эффект растворения газообразного вещества в изобарных условиях

V2: Химическое равновесие

I:

S: Энергия Гиббса…

+: свободная энергия, обобщенная термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы в изобарных условиях

-: свободная энергия, обобщенная термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы в изохорных условиях

-: свободная энергия, обобщенная термодинамическая функция состояния системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы в адиабатических условиях

-: свободная энергия, обобщенная термодинамическая функция системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы в изобарных условиях

I:

S: Действующей массой в химической реакции называется…..

+: произведение концентраций компонентов (исходных веществ или продуктов реакции) в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. При этом стехиометрические коэффициенты продуктов реакции берутся положительными, а стехиометрические коэффициенты исходных веществ – отрицательными.

-: произведение концентраций компонентов (исходных веществ или продуктов реакции) в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. При этом стехиометрические коэффициенты продуктов реакции берутся отрицательными, а стехиометрические коэффициенты исходных веществ – положительными.

-: сумма концентраций компонентов (исходных веществ или продуктов реакции) в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. При этом стехиометрические коэффициенты продуктов реакции берутся положительными, а стехиометрические коэффициенты исходных веществ – отрицательными.

-: разность концентраций компонентов (исходных веществ или продуктов реакции) в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. При этом стехиометрические коэффициенты продуктов реакции берутся положительными, а стехиометрические коэффициенты исходных веществ – отрицательными.

I:

S: Формулировка закона действующих масс….

+: отношение действующих масс продуктов реакции к действующим массам исходных веществ при постоянной температуре (для К_Р и К_С)– это величина постоянная

-: отношение действующих масс продуктов реакции к действующим массам исходных веществ при постоянном давлении (для К_Р и К_С)– это величина постоянная

-: отношение действующих масс продуктов реакции к действующим массам исходных веществ при постоянной температуре (для К_Р и К_С)– это величина переменная

-: отношение действующих масс исходных веществ к действующим массам продуктов реакции при постоянной температуре (для К_Р и К_С)– это величина постоянная

I:

S: Количественной характеристикой химического равновесия является….

+: константа равновесия

-: константа скорости химической реакции

-: стехиометрическое уравнение химической реакции

-: кинетическое уравнение химической реакции