- •Часть I
- •Тема 3. Химическая термодинамика и кинетика.
- •Основные понятия и определения.
- •Первый закон термодинамики
- •Изменение энтальпии в различных химических и физико-химических процессах.
- •Второй закон термодинамики.
- •Абсолютная энтропия идеального кристалла при ок равна нулю.
- •Энергия Гиббса.
- •Анализ уравнения Гиббса.
- •Основные понятия.
- •Закон действия масс
- •Зависимость скорости от температуры.
- •2.3 Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Фазовые равновесия. Правило фаз. Химическое равновесие.
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье-Брауна.
- •Фазовые равновесия.
- •Правило фаз.
- •Катализ Общие понятия.
- •Фотохимические реакции.
- •Тема 4. Растворы
- •Классификация дисперсных систем.
- •Общие свойства растворов.
- •Растворимость
- •Энергетика процесса растворения.
- •4.2Два вида электролитов: сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация в водных растворах. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Электролиты и неэлектролиты.
- •Водородный показатель, или pH раствора.
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные и электрохимические процессы.
- •5.1.Электрохимические процессы. Равновесие на границе металл-раствор. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Водородный электрод. Ряд напряжений. Гальванический элемент. Электродвижущая сила.
- •Электроны от перешли к ионам восстановили их в свободный металл и в растворе остались ионы железа.
- •Термодинамика гальванического элемента
- •Уравнение Нернста для определения потенциала при любых условиях
- •5.2. Электрохимические источники тока.
- •Химические цепи.
- •Свинцовый аккумулятор
- •Щелочной аккумулятор:
- •Топливные элементы.
- •Тема 2. Строение вещества
- •Валентность.
- •Тема 6. Химическая идентификация и анализ вещества.
- •6.1 Химическая идентификация вещества. Идентификация катионов и анионов. Количественный анализ: гравиметрический, титриметрический анализ.
- •Химическая идентификация вещества
- •Количественный анализ.
- •6.2 Инструментальные методы анализа.
- •Тема 7.Свойства металлов и их соединений
- •7.1. Физические и химические свойства металлов. Получение металлов. Металлические сплавы и композиты.
- •Тема 8 Полимерные материалы и их применение
- •8.1 Методы получения полимеров: полимеризация, поликонденсация. Свойства полимеров. Применение полимеров и олигомеров.
- •Тема 9. Заключительная лекция.
- •9.1. Экологические проблемы общества. Охрана воздушного и водного бассейна. Предельно допустимые нормы содержания вредных веществ в биосфере. Очистка сточных вод.
- •Классификация сточных вод и примесей в них.
- •Методы и оборудование для очистки сточных вод.
- •Биологическая очистка сточных вод.
- •Проверка воды на содержание газов. Дегазация.
- •Умягчение воды.
- •Методы опреснения воды
- •Электродиализ
- •Метод обратного осмоса
- •Опреснение воды вымораживанием
- •Метод опреснения воды основанный на явлении гидратации
- •Метод солнечной дистилляции
- •Список литературы
Федеральное агентство по образованию филиал «СЕВМАШВТУЗ» государственного учреждения высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский государственный морской технический университет» в г. Северодвинске
Белозёрова Т. И.
«Химия»
Конспект лекций
Часть I
все специальности
2000 – 2006
И
Е Н.ф. 04,
Е Н.ф. 05, Е Н.ф 03
Е Н.ф. 01
Северодвинск
2008
УДК 546 (076.1)
Белозерова Т.И. Конспект лекций. Часть I.
Для студентов инженерно – технических специальностей. – Северодвинск: РИО Севмашвтуза, 2008. – ч. 1 стр. 100 с. ч. 2……с
Ответственный редактор Ст. преподаватель Т.Е. Бойкова
Рецензенты: к.б.н., доцент каф “Инженерная защита окружающей среды и реновации техники”
Е.А. Камышева
Инженер по метрологии ЦГиЭ №58
И.А. Сажинова
Конспект лекций предназначен для студентов инженерно – технических специальностей. Первая часть включает химическое равновесие, направленность химических реакций, строение вещества, электрохимические процессы.
ISBN5 – 7723 – 0474 – 7
Севмашвтуз, 2008г.
Тема 3. Химическая термодинамика и кинетика.
3.1Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо– и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса.
Общие закономерности химических процессов.
Центральным в химии является учение о превращениях веществ, в том числе об энергетике и кинетике химических реакций. Усвоение этого учения позволит предсказать возможность и направление химических и физико-химических процессов, рассчитать энергетические эффекты и энергозатраты, скорость получения и выход продуктов реакции.
Основные понятия и определения.
Термодинамика - наука о превращении различных форм энергии.
Та область термодинамики, которая занимается изучением энергетических изменений в химических реакциях, называется химической термодинамикой.
Система - это часть пространства, заполненное веществом и отделенное от окружающей среды поверхностью раздела. Такой поверхностью может быть стенки сосуда.
Различают три вида системы:
открытые
закрытые
изолированные
Открытая- такая система, которая обменивается с окружающей средой веществом и энергией.
Закрытая- система, которая обменивается со средой только энергией.
Изолированная- не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.
Реальные системы только приближаются к этим понятиям, но никогда
полностью не совпадают.
Параметры, описывающие состояние системы называется функциями состояния.
К таким функциям относятся:
-
внутренняя энергия
U
3. энтропия
S
энтальпия
Н
4. энергия Гиббса
G