- •Практикум
- •Модуль 1. Вуглеводні та їх похідні, що містять атоми галогенів, гідроксильні та карбонільні групи практичні заняття
- •Лабораторні заняття
- •Самостійна робота студента
- •Література Основна
- •Змістовий модуль 1. Вуглеводні та їх галогенопохідні практична робота №1
- •I. Тестові завдання
- •Завдання для самостійного розв’язання:
- •III. Вправи за темою "Добування та властивості алканів" Приклад розв’язання:
- •Завдання для самостійного розв’язання:
- •Метан а в с бутан.
- •IV. Розв’язання задач" Приклади розв’язання:
- •Кількість речовини Карбону, що міститься в спаленому зразку вуглеводню, дорівнює:
- •Відповідь:масова частка виходу продукту нітрометану дорівнює 85%.
- •Особливості конспектування і вимоги до конспекту
- •I. Тестові питання
- •I. Тестові завдання
- •Завдання для самостійного розв’язання:
- •III. Вправи за темою "Добування та властивості алкенів" Приклад розв’язання:
- •Ця реакція використовується для якісного і кількісного визначення сполук, які містять подвійний зв’язок між атомами Карбону.
- •Завдання для самостійного розв’язання:
- •Хлорометанетан а етен 1,2-дибромоетан.
- •IV. "Розв’язання задач" Приклади розв’язання:
- •Самостійна робота №2. Алкадієни. Загальна характеристика. 1,3-Бутадієн. Ізопрен. Застосування 1,3-бутадієну та ізопрену
- •I. Тестові завдання
- •Завдання для самостійного розв’язання:
- •III. Вправи за темою “Добування та властивості алкінів” Приклад розв’язання:
- •Завдання для самостійного розв’язання:
- •IV. “Розв’язання задач” Приклади розв’язання:
- •Згідно рівнянням (I) і (II):
- •Практична робота №4
- •I. Тестові завдання
- •Завдання для самостійного розв’язання:
- •III. Вправи за темою “Добування та властивості аренів” Приклад розв’язання:
- •Завдання для самостійного розв’язання:
- •IV. “Розв’язання задач” Приклади розв’язання:
- •Самостійна робота №3. Окиснення гомологів бензену. Багатоядерні арени.
- •Лабораторна робота № 1
- •Дослід 1. Добування хлороформу з хлоралгідрату
- •Дослід 2. Добування йодоформу
- •Дослід 3. Якісне визначення галогенів (проба Бейльштейна)
- •Література
- •Змістовий модуль 2. Гідроксильні похідні вуглеводнів та карбонільні сполуки лабораторна робота № 2
- •Дослід 1. Взасмодія етанолу з металічним натрієм
- •Література
- •Самостійна робота №4. Багатоатомні спирти. Загальна характеристика. Окремі представники: етиленгліколь та гліцерин, їх ідентифікація в медицині.
- •Лабораторна робота № 3
- •Дослід 1. Дія ферум (III) хлориду на одно- та багатоатомні феноли
- •Дослід 2. Реакція конденсації фенола з реактивом Маркі
- •Дослід 3. Осадження білка фенолом
- •Література
- •Самостійна робота №6.Багатоатомні феноли. Пірокатехін. Резорцин. Гідрохінон. Пірогалол
- •Лабораторна робота № 4
- •Дослід 1
- •Дослід 4 Окиснення формальдегіду купрум (II) гідроксидом в лужному середовищі (проба Троммера)
- •Дослід 5
- •Модуль 2. Органічні сполуки, що містять карбоксильні групи, атоми Нітрогену; гетерофункціональні та гетероциклічні сполуки лабораторні заняття
- •Самостійна робота студента
- •Література Основна
- •Додаткова
- •Змістовий модуль 3 лабораторна робота № 5
- •Дослід 1. Відношення карбонових кислот до дії окисників
- •Дослід 2. Підтвердження наявності альдегідної групи в молекулі форміатної кислоти
- •Дослід 3. Розчинність бензенової кислоти у лугах
- •Дослід 4. Якісні реакції на ацетат- та бензоат-іони
- •Дослід 5. Возгонка бензенової кислоти (“зимовий сад”)
- •Література
- •Лабораторна робота № 6
- •Дослід 1. Доказ наявності двох карбоксильних груп у молекулі оксалатної кислоти (одержання калієвих солей)
- •Дослід 2. Якісна реакція на оксалат-іон
- •Лабораторна робота № 7
- •Дослід 1. Утворення нітрату сечовини
- •Дослід 2. Гідроліз сечовини
- •Дослід 3. Утворення та виявлення біурету
- •Література
- •Дикарбонові кислоти. Щавлева кислота
- •Дослід 2. Лігнінова проба
- •Дослід 3. Окиснення аніліну
- •Література
- •Завдання для котролю знань
- •Лабораторна робота № 9
- •Дослід 1. Доказ будови тартратної кислоти
- •Дослід 2. Розкладання цитратної кислоти під дією концентрованої сульфатної кислоти
- •Дослід 3. Визначення лактатної кислоти в молочній сироватці
- •Література
- •Завдання для котролю знань
- •Лабораторна робота № 10
- •Дослід 1. Розчинність саліцилової кислоти у воді, спирті, лугах
- •Дослід 2. Доведення наявності фенольного гідроксилу в саліциловій кислоті
- •Дослід 3. Гідроліз ацетилсаліцилової кислоти та фенілсаліцилату (салолу)
- •Література
- •Самостійна робота №10.Фенолокислоти. Будова фенолокислот. Саліцилова кислота: будова, хімічні властивості. Фізіологічний вплив на організм людини. Ацетилсаліцилова кислота. Фенілсаліцилат
- •I. Тестові питання
- •II. Вправи для розв’язання
- •Самостійна робота №11.Поняття про пептиди та білки. Структури білків
- •Дослід 2. Відсутність відновлючої здатності у сахарози
- •Дослід 3. Кислотний гідроліз крохмалю
- •Література
- •Завдання для котролю знань
- •Самостійна робота №12.Вуглеводи.Поняття про полісахариди
- •I. Тестові питання
- •II. Вправи для розв’язання
- •II. Вправи для розв’язання
- •I. Тестові питання
- •II. Вправи для розв’язання
- •71. Укажіть структурну формулу малонової кислоти:
- •107. Укажіть назву органічної сполуки, яка належить до дисахаридів:
- •120. Укажіть назву органічної сполуки, яка належить до пятичленних гетероциклів з двома гетероатомами:
- •141. Установіть відповідність між хімічними формулами та класами органічних сполук:
- •161. Установіть послідовність розташування гомологів у гомологічному ряді одноосновних насичених карбонових кислот:
Завдання для самостійного розв’язання:
1. Як здійснити наступні перетворення:
метан ацетилен хлористий вініл полівінілхлорид?
За допомогою структурних формул напишіть рівняння реакцій і зазначте умови, за яких відбуваються реакції.
2. Як здійснити наступні перетворення:
кальцій карбід ацетилен Х поліетилен?
Назвати невідому речовину. За допомогою структурних формул напишіть рівняння реакцій і зазначте умови, за яких відбуваються реакції.
3. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
СН4 СНСН СН2=СН2 СН2-СН2 СН2-СН2
׀ ׀ ׀ ׀
Cl Cl ОН ОН
Зазначте умови, за яких відбуваються реакції.
4. Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
КОН Br2 2КОН [Ag(NH3)2OH]
СН3-СН2-СН2-СН2-Br А В С D
спирт спирт
Назвіть невідомі речовини. Зазначте умови, за яких відбуваються реакції.
5. Як із вапняку, вугілля та води добути етан? Напишіть рівняння реакцій і зазначте умови, за яких відбуваються реакції.
IV. “Розв’язання задач” Приклади розв’язання:
Задача №1: Ацетиленовий вуглеводень, що містить п’ять атомів Карбону у головному ланцюзі, може максимально приєднати 80 г брому з утворенням продукту реакції масою 104 г. Визначите будову ацетиленового вуглеводню, якщо відомо, що він не вступає в реакцію з амоніачним розчином аргентум (I) нітрату.
Розв’язання: 1. Обчислюємо кількість речовини брому:
(Br2) = m(Br2)/М(Br2) = 80/160 = 0,5 моль.
2. До потрійного зв’язку в ацетиленових вуглеводнях можуть приєднатися дві молекули брому. Складаємо рівняння відповідної хімічної реакції:
CnН2n-2 + 2Br2 CnН2n-2Br4
Згідно рівнянню реакції: (CnН2n-2) = (Br2)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль.
3. Обчислюємо масу ацетиленового вуглеводню:
m(CnН2n-2) = m(CnН2n-2Br4) ‑ m(Br2) = 104 – 80 = 24 г.
4. Обчислюємо молярну масу ацетиленового вуглеводню:
M(CnН2n-2) = m(CnН2n-2)/(CnН2n-2) = 24/0,25 = 96 г/моль.
5. Молярну масу етиленового вуглеводню CnН2n можна визначити також інакше:
M(CnН2n-2) = n·M(C) + 2n·M(Н) ‑ 2 = (12n + 2n ‑ 2) г/моль.
Отже, 12n + 2n ‑ 2 = 96. Відповідно 14n = 98; n = 98/14 = 7.
6. Вуглеводень С7Н12 не реагує з амоніачним розчином аргентум (I) нітрату, отже, потрійний зв’язок знаходиться в середині ланцюга. Існує тільки один алкін складу С7Н12 з п’ятьма атомами Карбону в головному ланцюзі і з потрійним зв’язком у положенні 2 — це 4,4-диметил-2-пентин:
Відповідь: 4,4-диметил-2-пентин.
Задача №2: Технічний кальцій карбід масою 6 г обробили надлишком води і добули ацетилен, який з надлишком амоніачного розчину аргентум (I) нітрату утворив аргентум ацетиленід масою 16,5 г. Визначте масову частку кальцій карбіду у технічному карбіді.
Розв’язання: 1. Визначаємо кількість речовини аргентум ацетиленіду:
(Ag2C2) = m(Ag2C2)/М(Ag2C2) = 16,5/240 = 0,069 моль.
2. Складаємо рівняння хімічних реакцій, що відбуваються між кальцій карбідом і водою, ацетиленом і амоніачним розчином аргентум (I) нітрату:
СаС2 + 2Н2О Са(ОН)2 + СНСН; (I)
СНСН + 2[Ag(NH3)2OH] Ag-CС-Ag + 4NH3 + 2Н2O. (II)