Занятие №1

Тема: Введение в практикум. Основные законы химии. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Способы выражения концентрации растворов. Основы количественного анализа.

Значение темы: Повторение и закрепление основных законов химии, правил классификации и номенклатуры неорганических соединений.

Цель занятия: Студент должен

Знать: Основные законы химии и проводимые на их основе расчеты. Основы классификации и номенклатуры неорганических соединений.

Уметь: Формулировать основные законы химии и на их основе проводить расчеты. Классифицировать неорганические соединения и умело пользоваться принципами номенклатуры.

Вопросы для изучения темы

1. Применение в химии законов сохранения массы и энергии. Вещество. Количественная и качественная информация, содержащаяся в химических формулах и уравнениях. Закон постоянства состава и его современная трактовка. Закон кратных отношений. Закон Авогадро.

2. Классификация и номенклатура основных классов неорганических соединений. Валентность. Графические формулы веществ.

3. Определение понятий: эквивалент, фактор эквивалентности, количество вещества эквивалента, молярная масса эквивалента. Количественный анализ.

4. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе. Основные понятия: титрант, титрование, точка эквивалентности, точка конца титрования. Способы проведения анализа (прямое, заместительное, обратное), приемы проведения анализа (отдельных навесок, аликвотных проб(пипетирования) Способы выражения концентрации титрованных растворов, способы их приготовления. Стандартные (установочные, исходные) вещества. Требования, предъявляемые к стандартным веществам. Решение расчетных задач.

5. Осадительное титрование. Окислительно-восстановительное титрование. Комплексонометрическое титрование. Вольтамперометрия

Ситуационные задачи

1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ, напишите его математическое выражение, приведите примеры его проявления в химии.

2. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Установите формулу соединения, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода, 45,3% кислорода.

3. Сформулируйте закон Авогадро. Что понимают под нормальными условиями? Рассчитайте какой объем при н.у. займут 5 л газа, измеренных при 20^о и давлении 102 кПа.

4. При взаимодействии 3,59г некоторого трехвалентного металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определите этот металл.

5. Начертите схему, отражающую классификацию важнейших классов неорганических веществ. Приведите примеры для каждого класса.

6. По систематической и рациональной номенклатуре дайте названия следующим соединениям: AsH₃, HAlO₂, PbO, Al(OH)₂Cl, HClO₂, KAl(SO₄)₂, CaO, Cu(OH)₂, K₂Cr₂O₇, H₃O⁺, Na₂HPO₄, OH^-, HCO₃^-, HNO₂ , (CuOH)₂SO₄, HCl .

7. Дайте определение валентности. Напишите молекулярные и графические формулы следующих веществ: оксид серы (IV), серная кислота, оксид марганца (VII), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, ортоборная кислота, гидроксокарбонат кальция.

Литература:

Основная литература: 1-7.

Дополнительная литература: 1-24.