- •Методическая разработка по проведению практических и лабораторных занятий для студентов по учебной дисциплине «Химия»
- •Занятие №1
- •Форма протокола лабораторной работы.
- •Занятие №2
- •Занятие №3
- •Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации.
- •Сразу после выпадения осадка быстро вымыть пробирки!!!
- •Опыт №4. Изучение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
- •Занятие №4
- •Опыт № 1. Приготовление буферных смесей с различными значениями рН.
- •Опыт №2. Влияние разбавления на рН буферной смеси.
- •Опыт№3. Определение буферной емкости раствора по кислоте.
- •Занятие №5
- •Опыт № 1. Определение общей жесткости воды.
- •Опыт №2. Определение содержания перекиси водорода перманганатометрическим титрованием.
- •Занятие №6
- •Занятие №7
- •Занятие №8
- •Занятие №9
- •Занятие №10
- •Занятие №11
- •Занятие №12
- •Опыт №1. Изучение влияния электролитов на величину набухания вмс.
- •Занятие №13
- •Билет №
Опыт №1. Изучение влияния электролитов на величину набухания вмс.
Оборудование: Штатив для пробирок; пробирки одинакового диаметра; бюретки; палочки стеклянные; полоски миллиметровой бумаги.
Реактивы: Желатин порошкообразный; раствор сульфата натрия C(l/2Na2S04) - 1 моль/л; раствор хлорида натрия C(NaCl) = 1 моль/л; дистиллированная вода.
Методика: в три сухие пронумерованные пробирки одинакового диаметра помещают примерно одинаковое количество желатина (0,5 см по высоте пробирки). С помощью полоски миллиметровой бумаги измеряют высоту слоя сухого желатина до набухания (h0): результаты записывают в таблицу. Пробирки примерно до середины заполняют из бюреток: 1 - дистиллированной водой; 2 - раствором сульфата натрия с концентрацией 1,0 моль/л; 3 - раствором хлорида натрия с концентрацией 1,0 моль/л. Через 1 -2 мин после заполнения пробирок содержимое их осторожно перемешивают стеклянной палочкой, чтобы набухшие частицы верхнего слоя желатина не затрудняли доступ жидкости к частицам нижнего слоя. Примерно через 20 мин осторожным постукиванием г » верхней части пробирки добиваются осаждения всплывших частиц желатина и измеряют высоту слоя набухшего желатина (h). Рассчитывают степень набухания желатина в воде и растворах электролитов. Результаты измерений и расчетов записывают в таблицу по форме:
№ п/п |
Среда |
Высота слоя сухого желатина h0, мм |
Высота слоя набухшего желатина h, мм |
Степень набухания |
1 |
Вода |
|
|
|
2о |
Раствор сульфата натрия |
|
|
|
3 |
Раствор хлорида натрия |
|
|
|
Формулируют вывод.
Вопросы для контрольной работы:
Поверхностные явления и поверхностное натяжение жидкостей. Единицы измерения.
Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно нейтральные вещества. Строение молекулы ПАВ. Изотерма поверхностного натяжения. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе. Применение ПАВ в медицине.
Строение мицелл Гартли и Мак-Бена. Явление солюбилизации.
Явление адсорбции. Понятие адсорбента и адсорбтива. Адсорбция на границе раздела жидкость - газ, жидкость - жидкость. Уравнение Гиббса. Изотерма адсорбции. Строение адсорбционного слоя. Особенности адсорбции на границе твердое тело-газ, твердое тело-жидкость. Уравнение Лэнгмюра.
Молекулярная адсорбция из растворов. Ионообменная адсорбция. Применение адсорбции в медицине (гемосорбция, иониты).
Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.
Условия и методы получения коллоидных растворов. Особенности коллоидного состояния.
Методы очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Принцип работы искусственной почки.
Строение коллоидной частицы. Мицелла, гранула, адсорбционный и диффузный слой. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Порог коагуляции. Явление коллоидной защиты и пептизации в медицине.
Классификация высокомолекулярных соединений. Химическое строение и пространственная форма молекул.
Особенности растворения ВМС. Термодинамика, механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость степени набухания от различных факторов. Влияние рН среды на набухание для амфотерных полиэлектролитов.
Изоэлектрическое состояние макромолекул, изоэлектрическая точка, свойства амфотерных полиэлектролитов в изоэлектрическом состоянии.
Методы определения изоэлектрической точки белков. Электрофорез, сущность метода, практическое применение.
Вязкость растворов ВМС, уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Вискозиметрия.
Коллигативные свойства растворов ВМС. Уравнение Галлера. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови.
Устойчивость растворов биополимеров. Застудневание, высаливание, денатурация белков, коацервация растворов ВМС.
Примерный билет к контрольной работе:
Тестовый контроль из 20 вопросов.
Основная литература: 1-7.
Дополнительная литература: 1-24.