- •Методическая разработка по проведению практических и лабораторных занятий для студентов по учебной дисциплине «Химия»
- •Занятие №1
- •Форма протокола лабораторной работы.
- •Занятие №2
- •Занятие №3
- •Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации.
- •Сразу после выпадения осадка быстро вымыть пробирки!!!
- •Опыт №4. Изучение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
- •Занятие №4
- •Опыт № 1. Приготовление буферных смесей с различными значениями рН.
- •Опыт №2. Влияние разбавления на рН буферной смеси.
- •Опыт№3. Определение буферной емкости раствора по кислоте.
- •Занятие №5
- •Опыт № 1. Определение общей жесткости воды.
- •Опыт №2. Определение содержания перекиси водорода перманганатометрическим титрованием.
- •Занятие №6
- •Занятие №7
- •Занятие №8
- •Занятие №9
- •Занятие №10
- •Занятие №11
- •Занятие №12
- •Опыт №1. Изучение влияния электролитов на величину набухания вмс.
- •Занятие №13
- •Билет №
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации.
Цель. Изучить влияние концентрации на скорость химического процесса
Оборудование. Мерные пробирки – 2шт.; штатив с пробирками, секундомер.
Реактивы. Раствор серной кислоты С(H2SO4) = 0,2 моль/л, раствор тиосульфата натрия С(Na2S2O3) = 0,2 моль/л.
Задание. Изучить зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
Методика. Для проведения эксперимента необходимо приготовить 3 пробирки, в которые налить различные объемы раствора тиосульфата натрия.
К каждому из этих растворов, пользуясь мерной пипеткой, при перемешивании прилейте дистиллированную воду, а затем раствор серной кислоты в объемах, указанных в таблице. Отметьте и запишите в таблицу время в секундах, за которое после добавления серной кислоты в пробирке наблюдалось образование осадка коллоидной серы (появление мути).
Сразу после выпадения осадка быстро вымыть пробирки!!!
V(Na2S2O3), мл |
V(H2O),мл |
V(H2SO4), мл |
C(Na2S2O3), моль/л |
tреакции, с |
Скорость реакции, с-1 |
2 |
6 |
2 |
|
|
|
4 |
4 |
2 |
|
|
|
6 |
2 |
2 |
|
|
|
На основе полученных данных рассчитайте скорость химической реакции и постройте график зависимости скорости реакции от концентрации. Сформулируйте вывод.
Опыт №2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагентов.
Цель. Экспериментально изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации.
Оборудование. Химические стаканы вместимостью 100 и 250 мл, пробирки одинакового диаметра в штативе, капельницы.
Реактивы. Насыщенные растворы FeCI3, KNCS, KCIтв.
Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении концентрации на примере образования тиоцианата железа (III):
FeCI3 + 3KNCS↔Fe(NCS)3 + 3KCI
Раствор Fe(NCS)3 имеет красную окраску, при изменении концентрации окраска раствора изменяется, что позволяет визуально установить направление смещения равновесия.
Пробирка |
Добавлено в пробирку |
Изменение интенсивности окраски |
Направление смещения равновесия |
1 |
FeCI3 р-р |
|
|
2 |
KNCSр-р |
|
|
3 |
KCIтв |
|
|
Методика: В стакан налейте 20 мл воды и добавьте по 1-2 капли насыщенных растворов FeCI3 и KNCS. Полученный раствор разлейте в четыре пробирки. В первую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора FeCI3, во вторую пробирку прибавьте несколько капель концентрированного раствора KNCS, в третью пробирку прибавьте немного кристаллического KCI. Сравните окраску растворов с окраской раствора в пробирке сравнения, запишите изменение окраски и укажите направление смещения равновесия по принципу Ле-Шателье.
Опыт № 3. Смещение химического равновесия при изменении температуры.
Цель. Изучить экспериментально направление смещения химического равновесия при изменении температуры.
Оборудование. Пробирки, пипетки, водяная баня.
Реактивы. Раствор C(I2) = 0,05 моль/л, 1%-ный раствор крахмала.
Задание. Изучить направление смещения химического равновесия при изменении температуры на примере образования йодокрахмала: I2 + (С6H10O5)n ↔ I2•(С6H10O5)n
Методика. В две пробирки внести по 4-5 мл крахмала и прибавить туда же по 0,5 мл раствора йода. Нагреть одну из пробирок, опустив ее на несколько минут в водяную баню. Вторую пробирку оставить для сравнения. Наблюдать изменение окраски. Охладить нагретую пробирку.
Основываясь на результатах наблюдений, сделайте вывод о направлении смещения равновесия в системе при ее нагревании и охлаждении. Экзотермической или эндотермической является реакция образования йодокрахмала и реакции его диссоциации