Приложение

Таблица 1.

Стандартные энтальпии образования, энтропии и энергии Гиббса некоторых веществ при 298 к

№ п/п	Вещество	Н^0обр., кДж/моль	S^0, Дж/мольК	G^0, кДж/моль
1.	Al(кр)	0	28,3	0
2.	Аl2O3(кр)	- 1676,8	50,9	- 1582,0
3.	Вr2(ж)	0	152,3	0
4.	С (графит)	0	5,7	0
5.	СО (г)	- 110,5	197,5	- 137,1
6.	СО2(г)	- 393,5	213,7	- 394,4
7.	СН4(г)	- 74,9	186,2	- 50,3
8.	С2Н2(г)	226,8	200,8	209,2
9.	С2Н4(г)	52,3	219,4	68,1
10.	С2Н6(г)	- 89,7	229,5	- 32,9
11.	С6Н6(ж)	49,1	173,2	124,4
12.	СН3ОН (ж)	- 238,7	126,7	- 167,2
13.	С2Н5ОН (ж)	- 277,6	160,7	- 174,5
14.	СН3СОСН3(ж)	- 248,3	155,4	- 200,0
15.	СН3СООС2Н5(ж)	- 463,2	259,0	- 315,5
16.	Н2(г)	0	130,5	0
17.	СаСО3(кр)	-1207,0	88,7	-1127,7
18.	СаО (кр)	- 635,5	39,7	- 604,2
19.	СаС2(кр)	- 62,8	70,2	- 67,8
20.	СS2(ж)	87,8	151,0	63,6
21.	Сl2(г)	0	223,0	0
22.	Fe(кр)	0	27,1	0
23.	FeО (кр)	- 264,8	60,8	- 244,3
24.	Fe2О3(кр)	- 822,2	87,4	- 740,3
25.	Fe3О4(кр)	-1117,1	146,2	-1014,2
26.	Н2О (г)	- 241,8	188,7	- 228,6
27.	Н2О (ж)	- 285,8	70,1	- 237,3
28.	НСl(г)	- 92,3	186,8	- 95,2
29.	Н2S(г)	- 21,0	205,7	- 33,8
30.	Н2SO4 (ж)	- 811,3	156,9	- 690,8
31.	HNO3 (ж)	- 173,0	156,2	- 80,9
32.	NaOH (кр)	- 426,6	64,2	- 380,5
33.	NH3(г)	- 46,2	192,6	- 16,7
34.	О2(г)	0	205,0	0
35.	NO2(г)	33,9	240,5	51,8
36.	S(кр)	0	31,9	0
37.	SO2(г)	- 296,9	248,5	- 300,4
38.	F2(г)	0	203.4	0
39.	N2(г)	0	191,5	0

Таблица 2.