Химия март 2015 Пробный
.pdfРепетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 1 ) |
«Утверждаю»
Ректор |
Александров А.Ю. |
« ____ » ___________ 2015 г.
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 1
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа(180 минут).
Ответы к заданиям 1–26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в бланк ответов № 1.
Ответы к заданиям 27–35 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 2 ) |
Часть 1
Ответом к заданиям 1–26 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответав тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
1 |
Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом аргона и: |
||||
1) |
Mg2+; |
2) Cl–; |
3) |
K0; |
4) Al3+. |
2 Неметаллические свойства наиболее выражены у: |
|
||||
1) |
азота; |
|
2) |
углерода; |
|
3) |
кислорода; |
|
4) |
фосфора. |
|
3 Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду: |
|||||
1) |
HF, KF, CF4; |
|
2) |
CO2, HF, N2; |
|
3) |
NO2, Cl2, SO2; |
|
4) |
NH3, SF6, H2S. |
|
4 |
Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ: |
||||
1) |
KNO3, KNO2, NO2; |
2) |
NH2OH, NH2NH2, HNO3; |
||
3) |
H-C N, NO2, NH2OH; |
4) |
NH3, NH2OH, NO. |
||
5 |
Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ: |
|
|||
1) |
NH4Cl и CH3NH3Cl; |
2) |
C6H5OH и CH3CH3; |
||
3) |
Na2CO3 и HNO3; |
4) |
H2S и CH3COONa. |
||
6В перечне веществ:
А) C6H14O. Б) C5H10O. В) C3H8O. Г) C2H4O. Д) C4H10O. Е) C4H8O.
кпредельным спиртам относят:
1) |
АЕ; |
2) |
БГЕ; |
3) |
АГД; |
4) |
АВД. |
7 Медь реагирует с каждым из двух веществ: |
|
|
|||||
1) |
AgNO3 и FeCl3; |
2) |
NaOH и HCl; |
3) |
Cl2 и H2O; |
4) |
HNO3 и MgCl2. |
8 |
С водой при комнатной температуре взаимодействует каждый из двух окси- |
||||||
дов: |
|
|
|
|
|
|
|
1) |
СuO и BeO; |
|
|
2) |
CuO и CaO; |
|
|
3) |
FeO и MgO; |
|
|
4) |
BaO и CaO. |
|
|
9 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: |
|||||||
1) |
NaCl и NH3; |
|
|
2) CO и H2O; |
|
|
|
3) |
NaOH и HNO3; |
|
|
4) HCl и Fe. |
|
|
|
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 3 ) |
10Раствор гидросульфита натрия реагирует:
1)с сульфатом натрия и соляной кислотой;
2)гидроксидом натрия и перманганатом калия;
3)гидроксидом цинка и сульфатом натрия;
4)хлоридом калия и сульфатом меди (II).
11В схеме превращений
|
|
|
|
Cr2S3 |
HCl |
|
|
Na2CO3(раствор) |
||||||
|
|
|
|
|
X |
|
|
|
|
|
|
|
X |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
2 |
||
|
веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно: |
|||||||||||||
1) CrCl3 и CrCO3; 2) CrCl2 и CrCO3 |
3) CrCl2 и Cr(OH)3; 4) CrCl3 и Cr(OH)3. |
|||||||||||||
12 |
|
Изомером пропиламина является: |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
1) |
C6H5–NH2 |
|
|
|
2) |
|
NH2–CH2–COOH |
|||||||
3) |
C2H5–NH–CH3 |
|
|
|
4) |
|
CH3–NH–CH3 |
|||||||
13 |
|
Пентан взаимодействует: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
1) |
с раствором KMnO4; |
|
|
|
2) |
|
аммиачным раствором Ag2O; |
|||||||
3) |
бромной водой; |
|
|
|
4) |
|
бромом на свету. |
|||||||
|
|
|
Фенол, в отличие от этанола, взаимодействует: |
|||||||||||
14 |
|
|||||||||||||
1) |
с раствором KOH; |
|
|
|
2) |
|
натрием; |
|||||||
3) |
кислородом; |
|
|
|
4) |
|
раствором HBr. |
|||||||
|
|
|
При соответствующих условиях масляная кислота может реагировать с ка- |
|||||||||||
15 |
|
|||||||||||||
|
ждым из |
веществ: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
1) |
CH3OH, Na, HBr; |
|
|
|
2) |
|
Cu(OH)2, Br2, NH3; |
|||||||
3) |
HCl, Br2, Cu(OH)2; |
|
|
|
4) |
|
CH2O, HBr, NaOH. |
|||||||
16 |
|
В лаборатории ацетилен получают: |
|
|
|
|
|
|
||||||
1) |
пиролизом метана; |
2) |
гидролизом карбида алюминия; |
|||||||||||
3) |
дегидрированием этана; |
4) |
гидролизом карбида кальция. |
|||||||||||
|
17 В схеме превращений |
|
|
H SO |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HCl |
|
|
|||
|
|
|
|
CH3CH2CH2OH |
2 |
|
4 |
X1 |
X2 |
|||||
|
|
|
|
|
|
o |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
180 |
|
|
|
|
|
||
|
веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно: |
|||||||||||||
1) |
пропен и 2-хлорпропан; |
|
2) |
пропен и 1-хлорпропен; |
||||||||||
3) |
пропен и 1-хлорпропан; |
|
4) |
пропан и 2-хлорпропан. |
||||||||||
18 |
|
Реакцией замещения и окислительно-восстановительной одновременно яв- |
||||||||||||
|
ляется взаимодействие между: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
1) Cl2 и C3H8; |
|
|
|
2) |
|
K и O2; |
||||||||
3) BaO и CO2; |
|
|
|
4) |
|
CaO и H2O. |
||||||||
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
|
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 4 ) |
||
|
|
С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует: |
|
|||
|
19 |
|
||||
1) |
с железом; |
2) |
цинком; |
|
||
3) |
карбонатом меди (II). |
4) |
гидроксидом натрия. |
|||
20 Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в
системе 4HCl(г) + O2 (г) 
2H2O(г) + Cl2 (г)?
А. При увеличении давления равновесие в данной системе смещается в сторону продуктов реакции.
Б. При увеличении концентрации хлора равновесие в системе смещается в сто-
рону исходных веществ. |
|
|
|
1) |
верно только А; |
2) |
верно только Б; |
3) |
верны оба суждения; |
4) |
оба суждения неверны. |
21С выделением газа протекает реакция ионного обмена между растворами:
1)нитрата бария с сульфатом калия;
2)сульфита калия с серной кислотой;
3)хлорида меди (II) с гидроксидом натрия;
4)соды с гидроксидом бария.
22Верны ли следующие суждения о свойствах ацетилена и сероводорода , которые необходимо учитывать при работе с ними?
А. Ацетилен является горючим и взрывоопасным газом. Б. Сероводород является ядовитым газом.
1) |
верно только А; |
2) |
верно только Б; |
3) |
верны оба суждения; |
4) |
оба суждения неверны. |
|
23 |
Технологический принцип «кипящего слоя» применяется в производстве: |
|||||
1) |
аммиака; |
|
2) |
метанола; |
|
||
3) |
серной кислоты; |
|
4) |
алюминия. |
|
||
|
|
При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с мас- |
|||||
24 |
|||||||
|
совой долей 10%. Масса растворенного K2SO4 равна: |
|
|||||
1) |
35 г; |
2) 27 г; |
3) 30 г; |
4) 13,5 г. |
|||
|
|
При сжигании оксида углерода (II) согласно уравнению реакции |
|||||
25 |
|||||||
|
|
|
|
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж |
|
||
|
выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил: |
||||||
1) |
6 л; |
2) 12 л; |
3) 44,8 л; |
4) 120 л. |
|||
|
26 |
При растворении оксида железа (III) в избытке азотной кислоты образова- |
|||||
|
лась |
соль массой 121 г. Масса оксида железа (III) равна: |
|
||||
1) |
40 г; |
2) 80 г; |
3) 20 г; |
4) 60 г. |
|||
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 5 ) |
Ответом к заданиям 27–35 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
В заданиях 27–32 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите В БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться.
27 Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
Формула вещества |
|
|
|
Класс (группа) |
|
||
|
|
|
органических соединений |
||||
|
|
|
|
|
|||
А) C6H5CH3 |
|
1) |
альдегиды |
|
|||
Б) С2Н5СНО |
|
2) |
карбоновые кислоты |
|
|||
В) С2Н5СООCН3 |
|
3) |
простые эфиры |
|
|||
Г) С6Н5СН2ОН |
|
4) |
сложные эфиры |
|
|||
|
|
|
5) |
спирты |
|
||
|
|
|
6) |
углеводороды |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
Б |
|
|
В |
|
Г |
|
|
|
|
|
|
|
|
28 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой окислителя.
|
Схема реакции |
|
Коэффициент |
|||
А) NH3 + CuO → Cu + N2+H2O. |
1) |
2; |
|
|||
Б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 +H2O; |
2) |
6; |
|
|||
В) K + N2 → K3N; |
3) 4; |
|
||||
Г) NH3 + O2 |
→ NO + H2O; |
4) |
1; |
|
||
|
|
|
|
5) |
5. |
|
|
|
|
|
6) |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
Б |
|
В |
|
Г |
|
|
|
|
|
|
|
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 6 ) |
29 Установите соответствие между формулой электролита и названием вещества, выделяющегося на катоде при электролизе водного раствора этого электролита.
Формула электролита |
|
Название вещества, |
|||
|
выделяющегося на катоде |
||||
|
|
|
|||
А) RbF |
|
1) |
рубидий |
|
|
Б) Cs2CO3 |
|
2) |
цезий |
|
|
В) AgNO3 |
|
3) |
серебро |
|
|
Г) Au(NO3)3 |
|
4) |
золото |
|
|
|
|
5) |
водород |
|
|
|
|
6) |
азотная кислота |
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
Б |
|
В |
|
Г |
|
|
|
|
|
|
30 Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.
Название соли |
|
Реакция среды |
|
|||
А) сульфат меди |
|
1) |
щелочная |
|
||
Б) нитрат натрия |
|
2) |
кислая |
|
||
В) карбонат лития |
|
3) |
нейтральная |
|
||
Г) фосфат калия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
Б |
|
В |
|
Г |
|
|
|
|
|
|
|
31 Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
Название оксида |
|
|
Формулы веществ |
|
||
А) оксид фосфора (V); |
|
1) |
H2O, MgO, LiOH; |
|
||
Б) оксид углерода (II); |
|
2) Fe3O4, H2O, Si; |
|
|||
В) оксид хрома (III); |
|
3) |
Н2, Fe3O4, O2; |
|
||
Г) оксид бария. |
|
4) |
Н2О, N2O5, H3PO4; |
|
||
|
|
|
5) H2SO4, NaOH, Al; |
|
||
|
|
|
6) |
Al, N2O5, H2O. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
Б |
|
В |
|
Г |
|
|
|
|
|
|
|
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 7 ) |
32 Установить соответствие между веществом и качественной реакцией на вещества этого класса.
ВЕЩЕСТВО |
|
|
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ |
|
||
А) ацетилен |
1) |
фиолетовое окрашивание раствора хлорида желе- |
||||
|
за(III) |
|
|
|
|
|
Б) фенол |
2) |
желтый осадок с аммиачным раствором оксида се- |
||||
|
ребра |
|
|
|
|
|
В) сорбит |
3) |
образование фиолетового раствора с гидроксидом |
||||
|
меди(II) |
|
|
|
|
|
Г) ацетальдегид |
4) |
образование раствора с интенсивной синей окраской |
||||
|
с гидроксидом меди(II) |
|
||||
|
5) |
реакция «серебряного зеркала» |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
Б |
|
В |
|
Г |
|
|
|
|
|
|
|
Ответом к заданиям 33–35 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в таблицу в тексте работы. Затем перенесите эту последовательность в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
33 Пропин будет реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:
|
1) KMnO4(р-р), H2, Br2. |
|
4) |
[Cu(NH3)2]Cl, H2O, Н2; |
|
|
2) [Ag(NH3)2]OH, НВr, Сl2; |
|
5) |
Na2O, HCl, O2; |
|
|
3) CuSO4, С, Вr2; |
|
6) |
СО2, Н2О, НСl; |
|
|
Ответ: ________________ |
|
|
|
|
34 |
Пропионовый альдегид взаимодействует: |
||||
1) |
с метанолом; |
4) |
|
гидроксиламином; |
|
2) |
толуолом; |
5) |
|
пропаном; |
|
3) |
азотом; |
6) |
|
гидроксидом меди (II). |
|
|
Ответ: _____ . |
|
|
|
|
|
|
Аланин взаимодействует: |
|
|
|
35 |
|
|
|
||
1) |
с гидроксидом бария; |
4) |
|
пропаном; |
|
2) |
нитратом калия; |
5) |
|
азотистой кислотой; |
|
3) |
медью; |
6) |
|
соляной кислотой. |
|
Ответ: ____
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 8 ) |
Часть 2
Для записи ответов на задания 36–40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cu2S + К2Сr2O7 + Н2SO4 = … + CuSO4 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
37 При обработке нитрида магния выделился газ и образовался осадок. Газ пропустили над нагретым оксидом меди. Осадок растворили в разбавленной азотной кислоте и добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнение описанных реакций.
38 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
|
|
|
|
|
|
KOHспирт. |
KMnO4, H2SO4 |
Br2, Pкр. |
NH |
CH OH, H+ |
|
|
||||
CH3 |
|
CH CH2 |
|
CH3 |
|
A |
|
B |
|
C |
3. D |
3 |
|
. |
E |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
39 Смесь железных и цинковых опилок массой 14,9 г обработали 153,5 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 80 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,5 моль/л. Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении металлов.
40 При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла
сравными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по аргону 0,6156. Установите, какой металл входил в состав соединений.
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 9 ) |
Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1
За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
№ задания |
Ответ |
|
№ задания |
Ответ |
|
№ задания |
Ответ |
1 |
2 |
|
11 |
4 |
|
21 |
2 |
2 |
3 |
|
12 |
3 |
|
22 |
3 |
3 |
4 |
|
13 |
4 |
|
23 |
3 |
4 |
4 |
|
14 |
1 |
|
24 |
3 |
5 |
2 |
|
15 |
2 |
|
25 |
2 |
6 |
4 |
|
16 |
4 |
|
26 |
1 |
7 |
1 |
|
17 |
1 |
|
|
|
8 |
4 |
|
18 |
1 |
|
|
|
9 |
3 |
|
19 |
4 |
|
|
|
10 |
2 |
|
20 |
3 |
|
|
|
Задания 27–35 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 27–35 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов..
№ |
Ответ |
№ |
Ответ |
27 |
6145 |
32 |
2145 |
28 |
6345 |
33 |
124 |
29 |
5534 |
34 |
146 |
30 |
2311 |
35 |
156 |
31 |
1354 |
|
|
ЧАСТЬ 2
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
Внимание! При выставлении баллов за выполнение задания в «Протокол проверки ответов на задания бланка № 2» следует иметь в виду, что если ответ отсутствует (нет никаких записей, свидетельствующих о том, что экзаменуемый приступал к выполнению задания), то в протокол проставляется «Х», а не «0» .
За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.
36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Cu2S + К2Сr2O7 + Н2SO4 = … + CuSO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Бал- |
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015 |
Химия |
Вариант 1 |
(1 - 10 ) |
|
||
|
|
|
|
|||
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
лы |
|||||
Элементы ответа: |
|
|
|
|
||
1) Составлен электронный баланс: |
|
|
|
|
||
3 |
|
2Cu+1 – 2ē → 2Cu+2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
S-2 – 8ē → S+6 |
|
|
|
|
5 |
|
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 |
|
|
|
|
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: |
|
|
||||
3Cu2S + 5К2Сr2O7 + 23Н2SO4 = 5Cr2(SO4)3 + 6CuSO4 + 5K2SO4 + 23H2O |
|
|||||
3) Указано, что медь в степени окисления +1 и сера в степени окисле- |
|
|||||
ния -2 являются восстановителем(или сульфид меди (I), а хром в сте- |
|
|||||
пени окисления + 6 (или дихромат калия) – окислителем. |
|
|
||||
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|||||
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов |
|
2 |
||||
В ответе допущены ошибки в двух элементах |
|
|
1 |
|||
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
0 |
|||
|
|
|
|
Максимальный балл |
3 |
|
37 При обработке нитрида магния выделился газ и образовался осадок. Газ пропустили над нагретым оксидом меди. Осадок растворили в разбавленной азотной кислоте и добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнение описанных реакций.
|
|
|
|
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
|
Бал- |
|||||||||||||||
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
лы |
|||||||||||||||||||
|
Элементы ответа: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
Приведены четыре уравнения возможных реакций с участием указан- |
|
|
|||||||||||||||||||
|
ных веществ: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
1) Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
2) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
3) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
4) 2Mg(NO3)2 + 2K2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KNO3 |
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Правильно записаны четыре уравнения реакций |
|
|
|
|
|
|
4 |
||||||||||||||
|
Правильно записаны три уравнения реакций |
|
|
|
|
|
|
3 |
||||||||||||||
|
Правильно записаны два уравнения реакций |
|
|
|
|
|
|
2 |
||||||||||||||
|
Правильно записано одно уравнение реакции |
|
|
|
|
|
|
1 |
||||||||||||||
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Максимальный балл |
4 |
|||||
|
|
|
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить |
|||||||||||||||||||
|
38 |
|||||||||||||||||||||
|
следующие превращения: |
|
KMnO4, H2SO4 |
|
Br2, Pкр. |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
KOHспирт. |
|
|
|
NH |
3. D |
CH OH, H+ |
|
|
||||||
|
CH3 |
|
CH CH2 |
|
CH3 |
|
|
A |
|
|
B |
|
|
C |
|
3 |
|
. |
E |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова