Химия 9 класс_задания

Всероссийская олимпиада школьников 2015/2016 гг.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП

химия 9 класс

1. Расположите вещества в порядке увеличения степени окисления азота: азотная кислота, N₂H₄, NO, азот, нитрит калия, N₂O, [Ag(NH₃)₂]OH (1 балл)

2. Приведите структурную формулу кислоты, в состав которой входит анион ЭО₄^–, содержащий 50 электронов. Укажите степень окисления атома Э. (2 балла)

3. Д.И. Менделеев в учебнике «Основы химии» писал о свойствах оксидов углерода: «Углекислый газ занимает такой же объем, как кислород, в нем находящийся, а окись углерода объем в два раза больший объема кислорода, в ней заключающегося. CO₂ от действия жара распадается отчасти на 2CO и O₂». Поясните кратко, какие свойства Менделеев имел в виду, и приведите уравнения всех реакций. (3 балла)

4. Расшифруйте данную цепочку реакций, составьте к ней уравнения реакций (все вещества в цепочке содержат атомы кальция): 40 → 56 → 74 → 56→ 100. (4 балла)

5. В вашем распоряжении имеются водные растворы SO₂, Cl₂ и NaOH. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между указанными веществами.

(5 баллов)

6. Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его грозиться сжечь Б, справа – отравить ядовитый  Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и совсем не ясно, что от него ждать – либо отравит, либо подожжет квартиру. Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно-зеленым светом и всех радует. Задание: Определите, кто такие А, Б, Д, Е? (4 балла)

7. Аммиак лучше всех остальных газов растворим в воде. При нормальных условиях в одном объеме воды может раствориться 1200 объемов аммиака. Рассчитайте массовую долю аммиака в насыщенном при этих условиях растворе (плотность воды – 1.0 г/мл). (5 баллов)

8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно реализовать следующие превращения: NaBr  NaCl  NaOH  H₂  Cu  Ag  NO. Каждая стрелка – одна реакция. (6 баллов)

9. Вещество состоит из двух элементов, масса всех атомов одного из них в 16 раз больше массы всех атомов другого. Установите формулу веществ. (1 балл)

10. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, соответствующие следующим схемам: (12 баллов)

а) H₂SO₄  X  H₂SO₄;

б) NO₂  Y  NO₂;

в) O₂  Z  O₂

г) H₂  Q  H₂. Определите неизвестные промежуточные вещества.

11. Имея в своем распоряжении только водород, воздух и поваренную соль, получите: а) кислоту, б) основание, в) соль, состоящую из трех элементов, г) кислотный оксид, д) основный оксид. Вы можете использовать любые физические процессы и катализаторы. (5 баллов)

12. С какими из перечисленных веществ может реагировать гидроксид натрия? Если реакция возможна, напишите ее уравнение, укажите условия протекания. Вещества: 1) CO₂, 2) Fe (сталь), 3) SiO₂ (кварц), 4) Br₂, 5) Al, 6) NO₂, 7) H₂O. (9 баллов)

13. Из приведенного списка выберите вещества, способные реагировать с водой. Вещества: 1) CO₂, 2) Ca(OH)₂, 3) BaO, 4) Al, 5) Fe, 6) C(графит). Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их проведения. (7 баллов)

14. Красящий пигмент оранжевой краски – свинцового сурика – имеет состав Pb₃O₄. 1) Какова возможная степень окисления свинца в этом соединении? 2) К какому классу химических соединений можно отнести это вещество? 3) При взаимодействии свинцового сурика с углем можно получить металлический свинец. Напишите уравнение реакции. 4) Сколько г свинца можно получить из 6,85 г сурика, если выход реакции от теоретически возможного составляет 97 %? (7 баллов)

15. Вещество, полученное при сжигании 24,00 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка. (12 баллов)

16. В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. В вашем распоряжении имеется необходимое число пустых пробирок. Не пользуясь никакими другими реактивами, определите содержимое каждой из пробирок. Запишите уравнения возможных химических реакций.(15 баллов)

17. Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций. (10 баллов)

18. 25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе. (12 баллов).

19. Школьник 14-16 лет во время уроков выделяет при дыхании около 20 л углекислого газа в час. Оптимальное содержание углекислого газа в воздухе 0,04 % по объему. При повышении содержания CO2 до 0,1 % ухудшается внимание, возникает кашель и головная боль. В классе размером 7×12×3 м находятся 25 человек. Через какое время (часы, минуты) без проветривания воздух в классе станет малопригодным для дыхания? Расходом кислорода на дыхание можно пренебречь. (5 баллов)

20. При сжигании простого вещества А желтого цвета, масса молекулы которого равна 5,316∙10^-23 г, образуется газ Б, имеющий резкий запах. Этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из атомов металла и простого вещества А. При обработке соляной кислотой вещества Г, такого же качественного, но другого процентного состава, что и минерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с раствором сульфата меди выпадает черный осадок. При пропускании газов через воду выпадает в осадок исходное вещество А. Определите вещества А, Б, В, Г и Е. Приведите соответствующие уравнения реакций. (12 баллов)