himia element s p element

Параметр	Обозначение,	Смысловое значение
	единицы измерения
Электрод	М/Мz+	Система, состоящая из двух контак-
(полуэлемент)		тирующих разнородных проводни-
		ков – электронного (металл) и ион-
		ного (раствор электролита), на меж-
		фазной	границе	между которыми
		возникает ДЭС, характеризующийся
		определенным значением потенциа-
		ла
Электродный	, В	Возникает на границе металл–
потенциал	(Мz+/M) = (Мz+/M)	раствор	в результате протекания
	= + RT ln a(Mz+)	окислительно-восстановительных
		реакций на межфазной границе, со-
	zF
		провождаемых переходом катионов
	уравнение Нернста
		металла через нее. Равен ЭДС галь-
		ванической цепи, состоящей из
		стандартного водородного электрода
		и электрода, потенциал которого
		подлежит определению
Стандартный	(2Н+/Н2) = 0	Потенциал стандартного водородно-
водородный		го электрода, в котором давление га-
потенциал		зообразного водорода			поддержива-
		ется 101,3 кПа (1 атм), активность
		ионов водорода в растворе равна 1
		моль/л, Т = 298К
Потенциалопред	Katn+, Ann–	Ионы, переход которых через меж-
еляющие ионы		фазную границу приводит к возник-
		новению на ней двойного электриче-
		ского слоя
Стандартный	(Мz+/M), В	Равен ЭДС гальванической цепи, со-
электродный		стоящей из стандартного водородно-
потенциал		го электрода и электрода, потенциал
		которого	подлежит		определению,
		при активности		потенциалопреде-
		ляющих ионов в растворе 1 моль/л,
		давлении газов 1 атм и температуре
		298 К.

161

Параметр

Обозначение,

Смысловое значение

единицы измерения

Восстановитель

( r)

(Ox/Red), В

Возникает в системе, со-

ный (редокс)

(Ox/Red) =

(Ox/Red) +

стоящей из инертного ме-

потенциал

2,3RT

lg

a Ох

–

талла и раствора,

содержа-

щего сопряженную окисли-

nF

a Red

тельно-восстановительную

уравнение Нернста-Петерса

пару.

Эта

система

называется

окислительно-

восстановительным

электродом

Стандартный

o

о

(Ox/Red), В

Потенциал

окислительно-

восстановительн

( r )

восстано-вительного элек-

ый (редокс)

трода, возникающий на пла-

потенциал

тине при стандартных усло-

виях: Т = 298 К, p = 101325

Па, активностях окисленной

и восстановленной форм в

растворе, равных 1 моль/л

Нормальный

, В

Применяется

для

характе-

(формальный)

=

– 0,059рН

ристики

окислительно-

восстановитель-

восстановительных

свойств

ный (редокс)

природных

сопряженных

потенциал

ОВ-пар, измеряется при 1 М

концентрации компонентов

и при рН = 7,0, Т= 298 К

Диффузионный

u0

u0

2,3RT

a (X)

Возникает на границе раз-

потенциал

д

lg

1

дела двух растворов, содер-

u0

u0

nF

a

(X)

2

жащих один и тот же элек-

тролит

различной

концен-

трации, или двух растворов

разных электролитов вслед-

ствие различия в подвижно-

сти их катионов и анионов

Мембранный

2,3RT

lg

aнар (H

)

Возникает

между

сторо-

потенциал,

м

F

нами избирательно

прони-

aвн (H

)

частный

цаемой мембраны, разде-

2 10

4 T (pH

- рН

)

случай –

вн

нар

ляющей

два

раствора раз-

протонный

личного состава, в результа-

потенциал

те направленного

перехода

ионов через эту мембрану

162

Параметр	Обозначение,						Смысловое значение
	единицы измерения
Потенциал			пок			Мембранный потенциал, возни-
покоя	(от –70 до –90 мВ)					кающий между внутренней и на-
						ружной сторонами				клеточной
						мембраны, находящейся в невоз-
						бужденном состоянии
Потенциал			м			Амплитуда колебания (деполяри-
действия						зация и реполяризация) мембран-
						ного потенциала, возникающая
						при возбуждении клетки
Потенциометри	ЭДС = f(a(Xi))					Физико-химический метод анали-
я						за, позволяющий определять ак-
						тивности (концентрации) ионов
						на	основании		измерения		ЭДС
						гальванической			цепи,	состоящей
						из электрода сравнения и элек-
						трода определения, опущенных в
						исследуемый раствор
Электрод	E =	х/с –			стекл =	Электрод, потенциал которого за-
определения	= const + 2 10–4 T pH					висит от активности (концентра-
(стеклянный						ции) анализируемых ионов и
электрод)						практически не зависит от содер-
						жания других ионов в растворе
Электрод		хс =				Электрод,		потенциал		которого
сравнения	о		–4		–	практически		постоянен,			легко
(хлорсеребряны	= хс –2 10			Т lga(Cl )		воспроизводим и не зависит от
й)						протекания побочных реакций
Электродвижу-	Ео = о(окис.) –				о(восст.)	Реакция термодинмически воз-
щая сила	Gо = –nFEo					можна только при положитель-
						ных значениях Ео, т.к. в этом слу-
						чае	Gо < 0
4. Коэффициенты активности f ионов в водных растворах

	Ионы			Ионная сила ( ) раствора
		0,0005	0,001	0,01	0,02	0,1	0,2	0,3	0,5	1,0
	Н+	0,98	0,97	0,91	0,90	0,87	0,81	0,80	0,79	0,85
	NH 4 , Ag+, K+, Li+,	0,98	0,96	0,90	0,87	0,75	0,67	0,62	0,55	0,44
	Cl–, Br–, I–, NO 2 ,
	NO 3
	ОН–,F–, ClO 4	0,98	0,96	0,90	0,87	0,76	0,68	0,63	0,56	0,46
	Na+, H2PO 4	0,98	0,96	0,90	0,87	0,77	0,73	0,70	0,67	0,63
				163

	Ионы					Ионная сила ( ) раствора
				0,0005	0,001	0,01	0,02	0,1	0,2	0,3	0,5	1,0
Pb2+, SO 42 , S2O 32			,	0,90	0,87	0,66	0,62	0,36	0,29	0,25	0,22	0,18
CrO 2	, CO 2 , SO	2	,
4	3	3
	HPO 2
	4
Sr2+, Ba2+, Hg2+, S2–				0,90	0,87	0,67	0,63	0,38	0,30	0,26	0,24	0,20
Сa2+, Cu2+, Zn2+, Fe2+				0,90	0,87	0,68	0,64	0,41	0,33	0,28	0,25	0,21
Mg2+, Be2+				0,91	0,87	0,69	0,65	0,45	0,37	0,34	0,28	0,23
РО 34				0,80	0,73	0,40		0,10
Al3+, Fe3+, Cr3+				0,80	0,74	0,45		0,18

5. Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей

Объект			рН		Объект						рН
Дистиллированная вода в			5,6	Желчь в пузыре							5,4–6,9
контакте с воздухом				Желудочное содержимое че-							1,5–2,0
Морская вода			8,0	рез45 мин после пробного
Молоко			6,6–6,9	завтрака
Сыворотка крови			7,35–7,45	Кожа (внутриклеточная							6,6–6,9
Артериальная кровь			7,36–7,42	жидкость)
Венозная кровь			7,26–7,36	Печень (внутриклеточная
Спинномозговая			7,35–7,45	жидкость):
жидкость					купфферовские клетки						6,4–6,5
Водянистая влага глаза			7,4		клетки по периферии долек						7,1–7,4
Слезная жидкость			7,4		клетки в центре долек						6,7–6,9
Слюна			6,35–6,85		Моча						4,8–7,5
Чистый желудочный сок			0,9		Содержимое тонкого						7,0–8,0
Сок поджелудочной			7,5–8,0	кишечника
железы				Кал							7,0–7,5
Желчь в протоках			7,4–8,5
6. Ионное произведение воды при различных температурах
t, оС		KW 1014	t, оС		KW 1014			t, оС		KW 1014
0		0,11	30		1,48			60		9,55
5		0,17	35		2,09			70		15,8
10		0,30	37		2,4			80		25,8
15		0,46	40		2,95			90		38,8
20		0,69	50		5,50			100		55,0
25		1,0

164

7. pKa и константы ионизации кислот по реакции НВх + Н2О = Вх–1 + Н3О+

Кислота	рKа	Kа
Ag+ aq	11,99	1,02 10–12
Al3+ aq	5,02	9,55 10–6
H3BO3	9,14	7,24 10–10
Ba2+ aq	13,36	4,36 10–14
HBr	–9	109
CO2 + H2O	6,37	4,26 10–7
HCO 3	10,33	4,68 10–11
НСООН	3,75	1,79 10–4
СН3СООН	4,76	1,74 10–5
Н2С2О4	1,19	6,46 10–2
НС2О 4	4,21	6,16 10–5
С2Н5СООН	4,87	1,35 10–5
С2Н5ОН	>15	<10–15
СН2ОНСНОНСООН (глицериновая)	3,52	3,0 10–4
СН3СНОНСООН (молочная)	3,83	1,48 10–4
Н6С4О6 (винная)	3,04	9,12 10–4
Аскорбиновая	4,04	9,12 10–5
Глюконовая	3,86	1,38 10–4
Бензойная	4,20	6,31 10–5
С6Н5ОН (фенол)	10,0	10–10
HHb (гемоглобин)	8,20	6,31 10–9
HHb–O2 (оксигемоглобин)	6,95	1,12 10–7
Са2+ aq	12,77	1,70 10–13
HCl	–7	107
HClO	7,55	2,82 10–8
HClO3	0	1
HClO4	–10	1010
Сo2+ aq	8,90	1,26 10–9
Сr3+ aq	3,95	1,12 10–4
H2Cr2O7	1,64	2,29 10–2
Сu2+ aq	7,34	4,57 10–8
Fe3+ aq	2,17	6,76 10–3
Fe2+ aq	6,74	1,82 10–7
HF	3,18	6,61 10–4
HI	–10	1010
K+ aq	14,46	3,47 10–15
Li+ aq	13,64	2,29 10–14
Mg2+ aq	11,42	3,80 10–12

165

Кислота	рKа	Kа
Mn2+ aq	10,59	2,57 10–11
HMnO4	–3	103
NH 4	9,24	5,75 10–10
CH3NH 3	10,66	2,19 10–11
HCN	9,0	10–9
HNO2	3,29	5,13 10–4
HNO3	–1,32	21
H2O	15,74	1,82 10–16
H3O+	–1,74	55
H2O2	11,62	2,40 10–12
H3PO4	2,14	7,24 10–3
H2PO 4	7,21	6,16 10–8
HPO 42	12,34	4,57 10–13
Pb2+ aq	6,15	7,08 10–7
H2S	6,98	1,05 10–7
HS–	13	10–13
SO2 + H2O	1,78	1,66 10–2
HSO 3	7,20	6,31 10–8
H2SO4	–3	103
HSO 4	1,95	1,12 10–2
Sr2+ aq	13,17	6,76 10–14
Zn2+ aq	7,69	2,04 10–8

8. Константы растворимости некоторых малорастворимых солей и гидроксидов (25оС)

Вещество	Ks		Вещество	Ks
AgBr	5,3 10–13		FeC2O4	2,0 10–7
AgCl	1,78 10–10		Fe(OH)2	1,0 10–15
AgI	8,3 10–17		Fe(OH)3	3,2 10–38
Ag2CO3	1,2 10–12		FePO4	1,3 10–22
Ag2C2O4	3,5 10–11		FeS	5,0 10–18
Ag2CrO4	1,1 10–12		Hg2Cl2	1,3 10–18
Ag2Cr2O7	1,0 10–10		HgS	4,0 10–53
AgCN	1,4 10–16		Hg2SO4	6,8 10–7
AgSCN	1,1 10–12		Li2CO3	3,98 10–3
AgNO2	1,6 10–4		LiF	3,8 10–3
Ag3PO4	1,3 10–20		Li3PO4	3,2 10–9
Ag2S	6,3 10–50		MgCO3	4,0 10–5
Ag2SO3	1,5 10–14		MgC2O4	8,6 10–5
Ag2SO4	1,6 10–5		Mg(OH)2	6,0 10–10

166

Вещество	Ks
Al(OH)3	1,0 10–32
AlPO4	5,7 10–19
AuBr	5,0 10–17
AuCl	2,0 10–13
AuI	1,6 10–23
BaCO3	4,0 10–10
BaC2O4	1,1 10–7
BaCrO4	1,2 10–10
BaF2	1,1 10–6
Ba(OH)2	5,0 10–3
Ba3(PO4)2	6,0 10–39
BaSO3	8,0 10–7
BaSO4	1,1 10–10
CaCO3	3,8 10–9
CaC2O4	2,3 10–9
CaC4H4O6	7,7 10–7
CaF2	4,0 10–11
Ca(OH)2	5,5 10–6
Ca(H2PO4)2	1,0 10–3
CaHPO4	2,7 10–7
Ca3(PO4)2	2,0 10–29
CaSO3	3,2 10–7
CaSO4	2,5 10–5
CdCO3	1,0 10–12
CdC2O4	1,5 10–8
CdS	1,0 10–29
Cr(OH)3	6,3 10–31
Cu(OH)2	5,0 10–20
CuS	6,3 10–36
Cu2S	2,5 10–48

Вещество	Ks
Mg3(PO4)2	1,0 10–13
MnCO3	1,8 10–11
Mn(OH)2	4,5 10–13
MnS	2,5 10–10
PbBr2	9,1 10–6
PbCl2	1,6 10–5
PbI2	1,1 10–9
PbCO3	7,5 10–14
PbC2O4	4,8 10–10
PbCrO4	1,8 10–14
Pb(OH)2	1,1 10–20
Pb3(PO4)2	7,9 10–43
PbS	2,5 10–27
PbSO4	1,6 10–8
Sr(OH)2	3,2 10–4
SrCO3	1,1 10–10
SrC2O4	1,6 10–7
Sr3(PO4)2	1,0 10–31
SrSO3	4,0 10–8
SrSO4	3,2 10–7
TlBr	3,9 10–6
TlCl	1,7 10–4
TlI	5,75 10–8
Tl2CO3	4,0 10–3
Tl2C2O4	2,0 10–4
Tl3PO4	6,7 10–8
Tl2S	5,0 10–21
Tl2SO3	6,3 10–4
Tl2SO4	4,0 10–3
Zn(OH)2	7,1 10–18
ZnS	1,6 10–24

167

9. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах

(25оС)

Mn+	Лиганд	Константа
Al3+	ОН–	K1-4 = 1 10–33
Zn2+	ОН–	K1-4 = 1,99 10–18
Cu2+	ОН–	K1-4 = 2,75 10–15
Cr3+	ОН–	K1-4 = 1,26 10–30
Cd2+	ОН–	K1-4 = 2 10–9
Zn	(H2O)	K1-4 = 2,1 10–10
Ag+	NH3	K1-2 = 5,9 10–8
Cd2+	NH3	K1-4 = 2,8 10–7
Co2+	NH3	K1-4 = 8,5 10–6
Co2+	NH3	K1-6 = 4,1 10–5
Co3+	NH3	K1-6 = 6,2 10–36
Cu2+	NH3	K1-4 = 1,1 10–12
Hg2+	NH3	K1-4 = 5,0 10–20
Ni2+	NH3	K1-4 = 3,4 10–8
Zn2+	NH3	K1-4 = 8,3 10–12
Al3+	F–	K1-6 = 2,1 10–21
Al3+	F–	K1-6 = 2,1 10–21
Fe3+	F–	K1-6 = 7,9 10–17
Bi3+	Br–	K1-6 = 3,0 10–10
Hg2+	Br–	K1-4 = 1,0 10–21
Pt2+	Br–	K1-4 = 3,2 10–21
Bi3+	Cl–	K1-6 = 3,8 10–7
Pt2+	Cl–	K1-4 = 1 10–16
Bi3+	I–	K1-6 = 7,98 10–20
Hg2+	I–	K1-4 = 1,5 10–30
Pb2+	I–	K1-4 = 1,2 10–4
Cd2+	I–	K1-5 = 7,1 10–6
Hg2+	I–	K1-4 = 1,48 10–30
Ag+	CN–	K1-2 = 1,4 10–20
Au+	CN–	K1-2 = 5,0 10–30
Cd2+	CN–	K1-4 = 7,8 10–18
Co2+	CN–	K1-6 = 8,1 10–20
Co3+	CN–	K1-6 = 1 10–64
Cu+	CN–	K1-4 = 2,0 10–30
Fe2+	CN–	K1-6 = 1,3 10–37
Fe3+	CN–	K1-6 = 1,3 10–44
Ni2+	CN–	K1-4 = 1,0 10–31
Ag+	SCN–	K1-2 = 5,9 10–9

Mn+	Лиганд	Константа
Cu2+	Гистидин	K1-2=4,68 10–19
Zn2+	Гистидин	K1-2=1,32 10–13
Al3+	ЭДТА4–-ион	K1 = 3,2 10–17
Ba2+	ЭДТА4–-ион	K1 = 1,7 10–8
Bi3+	ЭДТА4–-ион	K1 = 4,0 10–28
Ca2+	ЭДТА4–-ион	K1 = 2,6 10–11
Cd2+	ЭДТА4–-ион	K1 = 3,5 10–17
Co2+	ЭДТА4–-ион	K1 = 4,9 10–17
Co3+	ЭДТА4–-ион	K1 = 2,5 10–41
Cr3+	ЭДТА4–-ион	K1 = 4,0 10–21
Cu2+	ЭДТА4–-ион	K1 = 1,6 10–19
Fe2+	ЭДТА4–-ион	K1 = 6,3 10–15
Fe3+	ЭДТА4–-ион	K1 = 5,9 10–25
Hg2+	ЭДТА4–-ион	K1 = 1,6 10–22
Mg2+	ЭДТА4–-ион	K1 = 7,6 10–10
Mn2+	ЭДТА4––ион	K1 = 9,1 10–15
Pb2+	ЭДТА4––ион	K1 = 9,1 10–19
Tl+	ЭДТА4––ион	K1 = 2,9 10–7
Tl3+	ЭДТА4––ион	K1 = 1,6 10–38
Zn2+	ЭДТА4––ион	K1 = 5,5 10–17
Ca2+	Тартрат-ион	K1-2 = 9,8 10–10
Fe3+	Тартрат-ион	K1-2 = 1,4 10–12
Ca2+	Цитрат-ион	K1 = 2,1 10–5
Mg2+	Цитрат-ион	K1 = 1,1 10–4
Cu2+	Цитрат-ион	K1 = 1,3 10–6
Hg2+	Цитрат-ион	K1 = 1,3 10–11
Mg2+	Глицинат-ион	K1-2 = 3,5 10–7
Ca2+	Глицинат-ион	K1 = 4,2 10–2
Mn2+	Глицинат-ион	K1 = 3,6 10–4
Fe2+	Глицинат-ион	K1-2 = 1,6 10–8
Co2+	Глицинат-ион	K1-2 = 5,6 10–10
Ni2+	Глицинат-ион	K1-2 = 2,7 10–11
Cu2+	Глицинат-ион	K1-2 = 2,6 10–16
Zn2+	Глицинат-ион	K1-2 = 1,1 10–10
Mn2+	Цистеинат-ион	K1 = 7,94 10–5
Fe2+	Цистеинат-ион	K1-2 = 1,7 10–12
Co2+	Цистеинат-ион	K1-2=1,26 10–17
Ni2+	Цистеинат-ион	K1-2=5,01 10–20

168

Mn+	Лиганд	Константа
Bi3+	SCN–	K1-6 = 5,9 10–5
Co2+	SCN–	K1-3 = 1,6 10–2
Cu2+	SCN–	K1-3 = 3,0 10–7
Fe3+	SCN–	K1-6 = 5,9 10–4
Hg2+	SCN–	K1-4 = 6,3 10–22
Ag+	S2O 32	K1-3 = 7,1 10–15
Cd2+	S2O 32	K1-3 = 6,3 10–9
Cu+	S2O 32	K1-3 = 1,9 10–14
Pb2+	S2O 32	K1-4 = 6,3 10–8
Hg2+	S2O 32	K1-4 = 2,4 10–34
Ag+	SO 32	K1-3 = 1 10–9
Cu+	SO 32	K1-3 = 4,4 10–10
Hg2+	SO 32	K1-3 = 1,1 10–25
Ag+	NO 2	K1-2 = 1,5 10–3
Cd2+	NO 2	K1-3 = 1,5 10–4
Al3+	C2O 42	K1-3 = 5,0 10–17
Cr3+	C2O 42	K1-3 = 3,6 10–16
Fe3+	C2O 42	K1-3 = 6,3 10–21
Mn3+	C2O 42	K1-3 = 3,8 10–20
Ca2+	Серин	K1 0,32
Fe2+	Серин	K1 = 10–7
Co2+	Серин	K1 = 10–8
Cu2+	Серин	K1-2=2,83 10–15
Mg2+	Пролин	K > 10–4
Mn2+	Пролин	K1-2 = 3,16 10–6
Fe2+	Пролин	K1-2=5,01 10–9
Co2+	Пролин	K1-2=5,01 10–10
Cu2+	Пролин	K1-2=1,58 10–17
Zn2+	Пролин	K1-2=6,31 10–11
Mn2+	Лизин	K1 = 10–2
Fe2+	Лизин	K1 = 3,16 10–5
Co2+	Лизин	K1-2 = 1,68 10–7
Ni2+	Лизин	K1-2 = 1,58 10–9
Cu2+	Лизин	K1-2 = 2,0 10–14
Zn2+	Лизин	K1-2 = 2,51 10–8
Mn2+	Гистидин	K1-2=1,82 10–8
Fe2+	Гистидин	K1-2=5,01 10–10
Co2+	Гистидин	K1-2=1,38 10–14
Ni2+	Гистидин	K1-2=1,26 10–16

Mn+	Лиганд	Константа
Zn2+	Цистеинат-ион	K1-2 = 2,0 10–19
Mg2+	Аспаргиновая к-та	K1=3,72 10–5
Ca2+	Аспаргиновая к-та	K1=2,51 10–2
Mn2+	Аспаргиновая к-та	K1=1,82 10–4
Co2+	Аспаргиновая к-та	K1-2=6,61 10–11
Cu2+	Аспаргиновая к-та	K1-2=4,47 10–16
Zn2+	Аспаргиновая к-та	K1-2=7,08 10–11
Mg2+	Глутаминовая к-та	K1=1,26 10–2
Ca2+	Глутаминовая к-та	K1 = 8,91 10–3
Mn2+	Глутаминовая к-та	K1 = 5,01 10–4
Fe2+	Глутаминовая к-та	K1 = 2,51 10–5
Co2+	Глутаминовая к-та	K1-2 = 3,47 10–9
Ni2+	Глутаминовая к-та	K1-2=4,57 10–11
Cu2+	Глутаминовая к-та	K1-2=3,98 10–15
Zn2+	Глутаминовая к-та	K1-2=3,47 10–10
Ni2+	Салицилат-ион	K1-2 = 1,8 10–12
Cu2+	Салицилат-ион	K1-2 = 2,0 10–21
Co3+	Салицилат-ион	K1-2 = 3,8 10–12
Fe3+	Салицилат-ион	K1-3 = 5,4 10–37
Mg2+	Глицил-глицин	K1 = 8,7 10–2
Ca2+	Глицил-глицин	K1 = 5,75 10–2
Mn2+	Глицил-глицин	K1 = 7,08 10–3
Co2+	Глицил-глицин	K1-2=1,32 10–6
Cu2+	Глицил-глицин	K1-2=2,19 10–12
Zn2+	Глицил-глицин	K1-2=2,69 10–7
Mg2+	Аспаргин	K1-2 = 10–4
Mn2+	Аспаргин	K1-2 3,2 10–5
Fe2+	Аспаргин	K1-2=3,16 10–19
Co2+	Аспаргин	K1-2=7,41 10–9
Ni2+	Аспаргин	K1-2=2,51 10–11
Cu2+	Аспаргин	K1-2=1,26 10–15
Zn2+	Аспаргин	K1-2 = 2,0 10–9
Mn2+	Гли-Гли-Гли	K1 = 3,89 10–2
Co2+	Гли-Гли-Гли	K1-2=2,57 10–6
Cu2+	Гли-Гли-Гли	K1-2=2,75 10–11
Zn2+	Гли-Гли-Гли	K1-2=4,79 10–7

169

10. Стандартные восстановительные (редокс) потенциалы (25оС)

Полуреакция			о, В		Полуреакция		о, В
Ag+ + e	Ag		+0,80		[Mn(CN)6]3–+e [Mn(CN)6]4–		–0,24
[Ag(NH3)2]++e Ag		+ 2NH3	+0,373		MnO 4 + e	MnO 42	+0,56
AgCl + e Ag		+ Cl–	+0,283		MnO 4 +8H++5e Mn2++4H2O		+1,51
Au+ + e	Au		+1,68		MnO 4 +2H2O+3e MnO2+4OH–		+0,60
Au3+ + 2e Au+			+1,41		[Mo(CN)6]3–+e [Mo(CN)6]4–		+0,73
Au3+ + 3e Au			+1,50		N2 + 8H+ + 6e 2NH 4		+0,26
Br2 + 2e	2Br–		+1,09		NO 3 +H2O+e NO 2 +2OH–		+0,01
HBrO + H+ + 2e	Br– + H2O		+1,34		NO 3 +3H++2e HNO2+H2O		+0,94
BrO 3 +5H++4e HBrO+2H2O			+1,45		NO 3 + 2H+ + e	NO2 + H2O	+0,80
Cl2 + 2e 2Cl–			+1,36		NO 3 +H2O+e NO2+2OH–		–0,86
Co3+ + e Co2+			+1,95		NO 3 +4H++3e NO+2H2O		+0,96
Co2+ + 2e Co			–0,29		NO 3 +2H2O+3e NO+4OH–		–0,14
Co3+ + 3e Co			+0,46		HNO2 + H+ + e NО + H2O		+1,00
[Co(NH3)6]3++e [Co(NH3)6]2+			+0,1		O2 + 4H+ +4e 2H2O		+1,23
Cr3+ + e	Cr2+		–0,41		O2 + 4H+ +4e	2H2O (pH=7)	+0,82
Cr2O 2 +14H++6e 2Cr3++7H2O			+1,33		O2 + 2H2O + 4e 4OH–		+0,40
7
[Cr(CN)6]3- + e [Cr(CN)6]4–			–1,28		O2 + 2H+ + 2e H2O2		+0,68
Cu+ + e	Cu		+0,53		O2+H2O+2e HO 2 +OH–		–0,08
Cu2+ + 2e Cu			+0,35		H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O		+1,77
Cu2+ + e Cu+			+0,16		HO 2 + H2O + 2e 3OH–		+0,88
Cu2+ + I– + e		CuI	+0,86		O3 + 2H+ + 2e O2 + H2O		+2,07
F2 + 2e 2F–			+2,77		O3 + H2O + 2e O2 + 2OH–		+1,24
Fe3+ + e	Fe2+		+0,77		S + 2H+ + 2e H2S		+0,17
[Fe(CN)6]3– + e [Fe(CN)6]4–			+0,36		S + 2e S2–		–0,48
2H+ + 2e H2			0,00		SO 42 +4H++2e SO2+2H2O		+0,17
2H+ + 2e H2 (pH = 7)			–0,414		SO 2 +H2О+2e SO 2 +2ОН–		–0,93
					4	3
2Hg2+ + 2e Hg 22			+0,91		S4O 62 + 2e 2S2O 32		+0,09
Hg2+ + 2e Hg			+0,85		Sn2+ + 2e Sn		–0,14
Hg 2 + 2e 2Hg			+0,80		Sn4+ + 2e Sn2+		+0,15
2
I2 +2е	2I–		+0,54		Tl+ + e	Tl	–0,36
IO 3 + 5H+ + 4e	HIO+2H2O		+1,14		Tl3+ + 2e Tl+		+1,25
HIO + H+ + 2e	I– + H2O		+0,99		Zn2+ + 2e Zn		–0,76
Mn3+ + e Mn2+			+1,51		[Zn(NH3)4]2+ + 2e Zn +4NH3		–1,04
Cd2+ + 2e Cd			–0,403

170