3

Итоговая #3

1. Пять свойств разбавленных растворов нелетучего вещества в летучем растворителе объединяют под названием коллигативных:

1. понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем

2. повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем

3. понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем

4. явление осмотического давления

5. скорость диффузии

Коллигативные (коллективные) свойства зависят от количества имеющихся молекул или ионов растворенного веще­ства, а не от природы растворенных частиц.

В силу электролитической диссоциации растворов электролитов, в них увеличивается число ионов, чем если бы это был неэлектролит той же концентрации, т.е. учитывается изотонический коэффициент i.

2. I закон Рауля: относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества, т.е. отношению количества молей растворенного вещества к суммарному количеству молей растворенного ве­щества и растворителя: Р₀ – Р/Р₀ = n/(n +N), Р₀ – Р/Р₀=n/N.

II закон Рауля: повышение температуры кипения, а также понижение температуры кристаллизации разбавленных рас­творов прямо пропорционально моляльности раствора: ΔТ_кип = Е*m, ΔΤ_крист = К*m, где m – моляльность раствора (моль/кг).

Применение: для определения осмотического давления пере над раствором, концентрации растворенного вещества, ко­личество растворителя – I закон; определения молярных масс растворенных веществ (эбулио - и криоскопия), определение степени электролитической диссоциации или степени ассоциации веществ, изотонического коэффициента i – II закон

3. Диффузия – самопроизвольный направленный процесс переноса частиц вещества и растворителя, который осуществляется при наличии градиента концентрации растворенного вещества и приводит к выравниванию концентрации этого вещества по всему объёму раствора.

Осмос – самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую (с избирательной проницаемостью) мембрану.

Осмотическое давление (π) – избыточное гидростатическое давление, возникающее в результате осмоса и приводящее к выравниванию скоростей взаимного проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану: π=сRT.

4. Для клетки состояние тургора, гемолиза, плазмолиза связано с π. Тургор клеток будет в растворе, изотоническом межклеточной жидкости (или крови, лимфе и т.д.), т.е., π_р-ра =π_клет. Гемолиз – в гипотоническом растворе (π_р-ра < π_клет), плазмолиз – в гипертоническом (π_р-ра >π_клет). Если π у растворов одинаковое, то они изотоничны. В случае контакта 2-х растворов с разными π гипертоническим раствором называют тот, у которого π > , а гипотоническим – раствор с меньшим π. Гипертонический раствор всасывает растворитель из гипотонического, стремясь выравнять концентрации вещества путем пе­рераспределения растворителя между контактирующими растворами.

5. Осмос является одной из причин, обусловливающих поступление воды и растворенных в ней веществ из почвы по стеблю или стволу растений к листьям, т.к. π_почвы<π_корней<π_{листьев}. Особенностью высших животных и человека является изо­осмия (π=const). Π_чел-ка = 740-780 кПа при 37˚С. Оно обусловлено, главным образом, присутствием в крови ионов неорга­нических солей и небольшим – наличием коллоидных частиц и белков. Постоянство π_крови регулируется выделением па­ров воды при дыхании, работой почек, выделением пота и т.д. Онкотическое давление – осмотическое давление, созда­ваемое белками в биожидкостях организма. Если внутривенно ввести раствор, гипертоничный по отношению к крови, то вследствие экзоосмоса эритроциты будут обезвоживаться и сморщиваться – плазмолиз. Если ввести раствор гипотонич­ный, то наблюдается «осмотический шок» и вследствие эндоосмоса может произойти разрыв эритроцитов - гемолиз.