5.3 Обработка результатов и оформление отчета:

0. Вычислите и запишите в таблицы средние значения количества частиц N_ср, скорости которых лежат в данном диапазоне от v до v+v.

1. Постройте на одном рисунке графики экспериментальных и теоретических зависимостей N_ср(v). Теоретические зависимости можно срисовать с экрана монитора компьютера, подобрав соответствующий масштаб по вертикальной оси ординат.

2. Для каждой температуры определите экспериментальное значение наивероятнейшей скорости молекул v_вер.

3. Постройте график зависимости квадрата наивероятнейшей скорости от температуры

4. По данному графику определите значение массы молекулы

.

0. Подберите газ, масса молекулы которого достаточно близка к измеренной массе молекулы.

1. Запишите ответы и проанализируйте ответы и графики.

Таблицы 4 Табличные значения масс молекул газов

Газ	Водород	Гелий	Неон	Азот	Кислород
Масса молекулы 10^-27 кг	3.32	6.64	33.2	46.5	53.12

6 Контрольные вопросы

1. Дайте определение вероятности получения некоторого результата измерения.

2. Дайте определение элементарной вероятности при измерении величины скорости.

3. Что такое функция распределения?

4. Как связаны функции распределения величины и проекции скорости?

5. Каковы особенности графика функции распределения величины скорости молекул идеального газа?

6. Как вычисляется среднее значение некоторой физической величины А, если известна ее функция распределения f(A)?

7. Напишите формулу для вычисления среднего значения скорости молекул.

8. Напишите формулу для вычисления средней квадратичной скорости молекул.

9. Напишите условие для вычисления наивероятнейшей скорости молекул.

10. Напишите выражение для средней скорости молекул идеального газа.

11. Напишите выражение для средней квадратичной скорости молекул идеального газа.

12. Напишите выражение для наивероятнейшей скорости молекул идеального газа.

13. Вычислите на сколько процентов отличаются средняя и средняя квадратичная скорости молекул идеального газа.

14. Вычислите на сколько процентов отличаются средняя и наивероятнейшая скорости молекул идеального газа.

7 Содержание отчёта

7.1 Наименование работы.

7.2 Цель работы.

7.3 Описание используемого оборудования.

7.4 Краткое описание хода работы. Формула закона распределения молекул идеального газа по скоростям.

7.5 Таблицы полученных данных.

7.6 Графики распределения молекул идеального газа по скоростям для заданных температур.

7.8 Выводы.

8 Список использованной литературы

1. Гнеденко Б.В. Курс теории вероятностей. Описание: 8-е изд., испр. и доп.—М.: Едиториал УРСС, 2005.— 448 с.

2. Детлаф А.А., Яворский Б.М. Курс физики: учебное пособие для втузов. – 8-е изд. стер. – - М.: Издательский центр «Академия», 2009. – 720 с.: ил.

3. Изучение распределения молекул идеального газа по скоростям. Методические указания к лабораторной работе: Метод. указ./ Сост. В.Ю. Никифоров – Егорьевск: ЕТИ МГТУ "Станкин", 2003.- 11 с.

4. Леонтович, М. А.  Введение в термодинамику. Статическая физика : учеб. пособие [Электронный ресурс] / М. А. Леонтович. – 2-е изд., стер. – СПб. : Лань, 2008. – 432 с. : ил.

5. Общий курс физики. В 5 т. Том II. Термодинамика и молекулярная физика. Сивухин Д.В. … 5-е изд., испр. — М.: ФИЗМАТЛИТ, 2005. - 544 с.

6. Тихомиров Ю.В. Лабораторные работы по курсу физики с компьютерными моделями (Квантовая физика). Учебное пособие для студентов высших технических учебных заведений дневной, вечерней и заочной (дистанционной) форм обучения. -М.:2003.-22 с

7. Трофимова Т. И. Курс физики: Учеб. пособие для вузов. – 13-е изд., стереотип. - М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 560 с.: ил.

15