6.Водород-7.Вода

Перокси́д

8.Общая характеристика халькогенов

Халькоге́ны(отгреч.χαλκος—медь(в широком смысле),руда(в узком смысле) иγενος— рождающий) — химические элементы 16-й группыпериодической таблицы химических элементов(поустаревшей классификации— элементы главной подгруппы VI группы)^[1].

В группу входят кислородO,сераS,селенSe,теллурTe,полонийPo и искусственно полученныйливерморийLv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее названиехалькогенидов. Типичнаястепень окисления−2 (встречается также −1).

Сера, ее физические и химические свойства. Биологическая роль.

Кислород, его физические и химические свойства. Биологическая роль.

Политионовые кислоты— соединения серы с общей формулой H₂S_nO₆, где n>=2. Их соли называются политионатами.

Во всех анионах-политионатах содержатся цепи из атомов серы, присоединённые к концевым SO₃H-группам. Название политионовых кислот определяется числом атомов в цепочке атомов серы:

• H₂S₂O₆—дитионовая кислота

• H₂S₃O₆—тритионовая кислота

• H₂S₄O₆—тетратионовая кислота

• H₂S₅O₆—пентатионовая кислотаи др.

11.Соединения серы в степени окисления плюс 4

12.Оксид серы +6

Серная кислота. Соли серной кислоты.

13.Общая характеристика элементов 5 группы

Фосфор как простое вещество

Азот как простое вещество

14.Аммиак,его строение и свойства

15.Оксиды азота

16.Фосфор см.воп13

Фосфорная кислота

17.Общая характеристика 4 группы.Улерод, его физические и химические свойства. Характеристические соединения углерода

18.Общая характеристика галогенов

19.Металлы в периодической системе.

Электрохимический ряд напряжений

Практическое использование ряда напряжений

• Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенныеправее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu²⁺→ Zn²⁺+ Cuвозможно только в прямом направлении.

• Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворамикислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействиис водой.

• Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычныхусловиях не взаимодействуют.

• При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металловумеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия)невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.

Общие свойства металлов

Реакции с простыми веществами

• С кислородомреагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказатьсяоксиды,пероксиды,надпероксиды:

оксид лития

пероксид натрия

надпероксид калия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

• С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

При нагревании:

• С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:

• С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуютсягидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

• С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетиленидыилиметаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой даютацетилен, метаниды —метан.