20.Общая характеристика s-элементов 1 группы
Щелочны́е мета́ллы— это элементы 1-й группыпериодической таблицы химических элементов(поустаревшей классификации— элементы главной подгруппы I группы)[1]:литийLi,натрийNa,калийK,рубидийRb,цезийCs,францийFr. При растворении щелочныхметалловвводеобразуются растворимыегидроксиды, называемыещелочами.
Натрий и калий
21.Общая характеристика s-элементов 2 группы.Магинй, кальций
22.Общая характеристика переходных металлов
Перехо́дные
мета́ллы(перехо́дные
элеме́нты)—элементыпобочных
подгруппПериодической
системы химических элементов
Д. И. Менделеева, ватомахкоторых
появляютсяэлектронына
d- и f-орбиталях.[1]В
общем виде электронное строение
переходныхэлементовможно
представить следующим образом:
.
На ns-орбитали содержится один или
дваэлектрона,
остальныевалентные
электронынаходятся на
-орбитали.
Поскольку числовалентных
электроновзаметно меньше числа
орбиталей, топростые
вещества, образованные
переходнымиэлементами,
являютсяметаллами.
Все переходные элементыимеют следующие общие свойства:[2]
Небольшие значения электроотрицательности.
Переменные степени окисления. Почти для всех d-элементов, ватомахкоторых на внешнем ns-подуровне находятся 2валентных электрона, известнастепень окисления+2.
Начиная с d-элементов III группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева,элементыв низшейстепени окисленияобразуют соединения, которые проявляютосновные свойства, в высшей —кислотные, в промежуточной —амфотерные
d-элементы 2 группы
Цинк
Ртуть
23.D-элементы 1 группы
Медь
Комплексные соединения меди
Купрат(III) калия— неорганическое соединение, комплексный окисел металловкалияимедис формулой KCuO2, синие кристаллы, реагирует с водой.
Тетрацианокупрат (I) калия— это анионныйкомплексс монодентатнымлигандом(СN)-. K3[Cu(CN)4]
Одновалентная медь проявляет координационное число, равное 2, двухвалентная – 4, реже 6. Для одновалентной меди характерны комплексы с такими лигандами как хлорид-, сульфид-, тиосульфат-анионы: [CuCl2]-, [CuS2]3-, [Cu(S2O3)2]3-. Двухвалентная медь образует комплексные соединения с кислород-, азот-, серу-, хлорсодержащими лигандами: [Cu(OH)4]2-, [Cu(NH3)4]2+.
24.D-элементы 6 группы.Хром, молибден.
Хром и его соединения. Биологическая роль.
Молибден
25.D-элементы 7 группы.Марганец
26.Общая характеристика элементов триады железа
Семейство железа входит в состав побочной подгруппы восьмой группы и является в ней первой триадой, включающей в себяжелезо, кобальт иникель. Эти элементы имеют два электрона на наружном слое атома, все они являются металлами. По свойствам все три элемента похожи между собой. Для них характерна степень окисления 2, 3, 4. Реже проявляются более высокие степени окисления. Ни один элемент из семейства железа не проявляет максимальной степени окисления +8. Все металлы триады образуют разнообразные соединения, проявляя степени окисления +2 и +3. Проявление высокой степени окисления и амфотерных свойств характерно для железа.
Температуры плавления элементов триады железа высокие, тем не менее, ниже, чем у элементов, находящихся в серединах серий переходных металлов.