41. Теория Бора.
Основные положения своей теории строения атома Бор сформулировал в виде постулатов,на основе модели Резерфорда,теории Эйнштейна и Планка.Эти постулаты накладывают определенные ограничения на разрешенные классической физикой формы движения.
Первый
постулат Бора:электрон в атоме может
находиться только в стац или квантовых
состояниях с дискретными значениями
энергии Е, в которых атом не излучает.
Для стац состояний момент кол-ва движения
электрона М равен целому кратному
постоянной Планкаh=h/(2П), т.е. М =nh=nh/(2П), гдеn– целое число.противоречии с физикой:
энергия движ е м.б. любые значения.Второй
постулат Бора(условие частот): при
переходе из одного стационарного
состояния в другое атом испускает или
поглощает квант электромагнитного
излучения, частота которого определяется
соотношением:En–Em=h
.
Еслиn>m-
выделением кванта лучистой энергии.
Приn<m-поглощением фотона.Возбужд атом может
как поглощать и испускать фотоны. Модели
стац состояний соответствуют боровским
или дозволенным орбитам, при движении
по которым электрон не теряет энергии.
Бор предположил, что электроны движутся
вокруг ядра по круговым дозволенным
орбитам.Ускорение дает сила кулоновского
взаимодействия электрона с ядром.Важнейшей
заслугойтеории Бора явилось колич
обоснование спектра атома водорода и
водородоподобных атомов. Полная энергия
электрона=кин+потенц=-кин
Теория праведлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним в таблице Менделеева.Теория Бора явл. недостаточно последовательной и общей. Поэтому она в дальнейшем была заменена современ. квантовой механикой.
42. Кремний.В=4,ст.окис=+4(321)Кристаллич решетка кубическая, твердость значительно меньше, чем у алмаза. Si-хрупок, только при t 800 он стан-ся пластичным вещ-вом явл полупроводником.В природе находится только в связанном состоянии.Среди важнейших минералов кремнезем Si02, каолинитAl4[Si4O10](OH)8, диопсидCaMg[Si2O6],асбест Ca2Mg5Si8O22(OH)2.Получают в электропечах восстановлением кремнезема коксом:SiO2+C=Si+2CO,а в лаборатории маталотермией:SiO2+2Mg=2MgO+Si/Хим св-ва:
Si+4F->SiF4;
Si+2Cl2->SiCl4;
3SiF4+3H2O->2H2SiF6+H2SiO3;
Si + 2NaOH +H2O-> Na2SiO3 + 2H2;
Si+4HF(г)->SiF4(г) +2H2;
Si+O2->SiO2;
Si + 4HNO3->SiO2+4NO2+2H2O.
Водородные соединения:силаны –токсич вонюч в-ва,низшие-газы,выше-жид,ТВ.Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4\ SiH4+2O2=SiO2+2Н2O\ SiH4+2KOH+H2O=K2SiO3+4H2\SiH4+2AgCl=2Ag+SiH3Cl+Hcl\SiH4+2F2=SiF4+4HF.
SiO— смолоподобное аморфное вещ-во, при н.у. устойчиво к действию О2. В природе SiO не встреч-ся.при нагревании на воздухе SiO частично окисл-сяSiO2; при 500 °C взаимод-ет с парами воды и СО2, выделяя соотв-но Н2 и СО; при 800 °C реаг-ет с Cl, давая SiCl4.SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2
SiO2— бесцв кристаллы выс твёрдостью и прочностью. ПриT:SiO2 + 6HF → H2[SiF6] + 2H2O,и газообразным HF: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O. SiO2+4NaOH→Na4SiO4+ 2H2O, метасиликат Ca: SiO2+СаО→СаSiO3, или смешанный силикат Ca и Na: Na2CO3+CaCO3 + 6SiO2 → Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2↑/Соли:SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2,Na2Si+H2O=Na2SiO3+3H2\SiF4+2HF=H2SiF6\2H2S+Si=SiS2+2H2\3SiCl4+4Nh3=Si3N4+12HCl(алмазоподобен)Применение:полупроводники,фотоэлементы,солн.батареи,сплавы бронз,чугунов,стекла,фарфора,цемента,керамики,в оптике,шлифовки,полимеры-силиконы-основы смазок,лаков,резины;косметика,зуб.пасты,шампуни.фарм-присыпки,ЛС,полировки стомат,бактерицидное действие. Биолог. Роль0,7-1г в теле в костной,хрящевой,соед.ткани,стенки сосудов,эпидермисе,волосах,Хрусталике,печени,надпочечники,лимфоузлы,.Попадает с овощами,фрукты,злаки,абрикосы,изюм,инжир,капуста,лук.жестк.воды.Влияет на обр-ие и рост соед,костн ткани,улучшает синтез коллагена и креатина;иммунитет;недостаток-снижение функции лейкоцитов.Избыток-силикоз(наруш лёгкиз и бронхов),остеохондроз