43. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Химическая кинетика – это наука, которая исследует скорость хим. реакций и факторы, влияющие на нее.Скорость химической реакции — это количество элементарных актов взаимодействия в единицу времени. Так как при взаимодействии изменяются концентрации реагирующих веществ, то скорость реакции обычно измеряют изменением концентрации реагентов или продуктов реакции в единицу времени. А + В = АВ.. Чем меньше интервал времени△t, тем ближе значение средней скорости процесса к ее истинному значению в момент времениt.Важно знатьистиннуюскорость хим. реакции, а к истинной скорости мы приближаемся при.И. Выражение для истинной скорости может быть записано в виде закона действующих масс.H₂+I₂= 2HI. Истин.скорость хим. реакции прямопропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ., где=constυ этих реакций.Физ. смысл этих константсостоит в том, что они равны скоростям реакций,, когда концентрации реагирующих веществ равны 1.Факторы:Т,с,Р,Sсоприк,природа.Хим.равновесие-состояние системы,когда прям.и обр.реакции имеют один.скорости..В ходе процесса с уменьшением исходных веществ скорость прямой хим. реакции уменьшается, а скорость обратной с ростом С_HIвозрастает. В какой-то момент времениtскорость прямой и обратной хим. реакций приравниваются Состояние системы не изменяется пока не подействуеют внеш.факторы(Р,Т,с).Количественно состояние равновесия хар-ся с помощ.константы равновесия. Константа равновесия – Константа,отражающая соотношение концентраций компонентов обратимой реакции в состоянии хим равновесия. (зависит только от С).Для каж обратим хим. реакции в конкр усл как бы хар-ет собой тот предел, до которого идет хим. реакция. .K=.Если(концентрация исх ↑)-необр реак;еслиравновесия смещается вправо- не протекает. Константа равновесия с изменением концентрации реагирующих веществ не изменяет своего значения. Дело в том, что изменение концентрации приводит лишь к смещению хим. равновесия в ту или иную сторону. При этом устанавливается новое равновесное состояние при той же константе. Истинное равновесиеможно сместить в ту или иную сторонц действием каких-либо факторов. Но при отмене действия этих факторов система возвращается в исходное состояние.Ложное-состояние системы неизменно во времени, но при изменении внеіиних условий в системе происходит необратимый процесс(В темнотеH₂+Cl₂существует, при освещении обр-сяHCl. При прекращении освещения не вернемH₂иCl₂).Изменение хотя бы одного из этих фак­торов приводит к смещению равновесия.Влияние различных факторов на состояние хим равн качест­венно описывается принципом смещения равновесия Ле Шателье (1884: при всяком внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, в ней протекают процессы, приводящие к уменьшению этого воздействия.

44. Понятие об активном комплексе и энергии активации.

Для того, чтобы пошла реакция недостаточно одного лишь столкновения исходных веществ. Нужно чтобы сталк.частицы обладали доп.запасами энергии,способной дать им провзаимодействовать. Энергия Е_а, представляющая собой минимальную энергию, достаточную для осуществления акта химического взаимодействия, называется энергией активации.Молекулы,обладающие ей –активные.Большинство хим. реакций протекает не через полный разрыв связей,а черезакт комплекса. В нем исходные связи между атомами и молекулами до конца не разрывались, а новые до конца не образовались. Так ход реакции энергии выгоднее, чем ее ход через полный разрыв связи в исходных молекулах. . Разность энергий активаций прямой и обратной реакций, а также при полной диссоциации, равна изменению энтальпии, что и следовало ожидать на основании закона Гесса, т.к. тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса.