Добавил:

tdilyana Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Тюменский государственный медицинский университет

Предмет:

Биоорганическая химия

Файл:

Тетрадь для лабораторных

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

15.05.2017

Размер:

720.4 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 63 4 5 6 > Следующая >>>

органических кислот, которые выводятся с мочой, углекислый газ выделяется с выдыхаемым воздухом.

Методика эксперимента: К раствору добавьте несколько капель уксусной кислоты. Приведите уравнение протекающей реакции.

____________________________________________________________________

_________________________________________________________________

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Запишите наблюдения:

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Cделайте вывод:

____________________________________________________________________

________________________________________________________________

В) Гидрокарбонат (NaHCO3 ) и оксид магния (MgO) используют в качестве антацидных средств при повышенной кислотности желудочного сока. В этом же качестве используют карбонат кальция.

Методика эксперимента: В 2 пробирки поместить по 1 мл желудочного сока и добавить в одну из них раствор NaHCO3, а в другую - некоторое количество сухого порошка MgO. Написать уравнения реакции.

____________________________________________________________________

_________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Описать наблюдаемые явления:

____________________________________________________________________

________________________________________________________________

Cделать вывод о том, какое соединение предпочтительнее использовать в качестве антацидного средства:

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт 3. Свойства тетрабората натрия. Натрия тетраборат

Na2B4O7 10H2O применяется наружно как антисептическое средство для полосканий, промываний, спринцеваний. Антисептическое действие связано со щелочной реакцией среды водного раствора этой соли вследствие ее гидролиза, а также с образованием борной кислоты.

Методика эксперимента: К раствору Na2B4O7 10 H2O добавьте индикатор (фенолфталеин). Отметьте изменения цвета раствора. Напишите молекулярное уравнение гидролиза.

____________________________________________________________________

Сделайте вывод о реакции среды:

____________________________________________________________________

Опыт 4. Свойства солей кальция.

Катионы кальция образуют нерастворимые соли со щавелевой (этандиовой), фосфорной кислотами. Эти соли (оксалаты и фосфаты соответственно) являются основой почечных конкрементов (камней), соли откладываются в суставах, что снижает их подвижность, вызывает боли при движении.

Методика эксперимента: К раствору СаСl2, помещенному в 2 пробирки, добавить по каплям раствор щавелевой кислоты, раствор фосфорной кислоты. Написать уравнения реакций.

____________________________________________________________________

Описать наблюдаемые явления:

____________________________________________________________________

Cделайте вывод:

____________________________________________________________________

Опыт 5. Свойства солей бария. Все соли бария ядовиты, но в медицине применяется как рентгеноконтрастное средство сульфат бария.

Методика эксперимента: Получите сульфат бария в соответствии с ионным уравнением: Ba2+ + SO42- = BaSO4, используя имеющиеся на рабочем столе необходимые реактивы. Изучите растворимость BaSO4 в кислотах и щелочах.

Наблюдения:

____________________________________________________________________

Сделайте вывод: (почему BaSO4 без опасений принимают внутрь при рентгеновской диагностике заболеваний пищеварительного тракта)

____________________________________________________________________

Вопросы к защите работы.

1. Какие элементы относятся к S - семейству?

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________

2. Объясните, почему литий образует малорастворимые в воде соли - фториды, фосфаты, карбонаты, в то время как соли других S-элементов металлов I-А группы хорошо растворимы?

____________________________________________________________________

3.На чём основано применение в медицине гипертонических растворов NaCl?

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________

4.Объясните, почему ион Ba2+ токсичен для организма?

____________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Занятие 1..2.2.

Химия биогенных элементов р - блока.

Лабораторная работа № 6 Химические свойства р – элементов и их соединений.

Цель: Познакомиться с химическими свойствами р - элементов, определяющих их биологическую значимость и применение в медицине.

Реактивы: растворы Na2B4O7 10 H2O, AlCl3, KOH или NaOH, HCl, Na2HPO4 (H3PO4), NH4OH, ализарин, BiCl3 или Bi(NO3)3, NH4Cl, Na2S2O3, Na2SO4, BaCl2, Pb(CH3COO)2 или другую соль свинца, NaHCO3, сухая соль СаСО3, индикаторная бумага.

Опыт №1 Биологически важные свойства соединений алюминия.

При повышенной кислотности желудочного сока применяют препараты содержащие Al(ОН)3. В желудке Al(ОН)3 образует гель, который нейтрализует избыток хлороводородной кислоты.

Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 6H2O

Перешедшие в раствор ионы Al+3 в кишечнике переходят в малорастворимую форму – фосфат алюминия, который выводится из организма.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 1-2 мл раствора соли алюминия, добавьте, не встряхивая пробирку по каплям раствор КОН (NaOH) до появления осадка Al(ОН)3.

AlCl3 + 3КОН = Al(ОН)3 + 3КСl.

Растворите осадок в растворе HCl, добавьте к полученной соли несколько капель Na2HPO4 (или H3PO4). Запишите уравнения реакции получения АlPO4.

____________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Наблюдения

____________________________________________________________________

Сделайте вывод. Какие соединения алюминия используются в качестве антацидных средств? В каком виде соединения алюминия выводятся из организма?

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Опыт №2 Лечебные свойства тиосульфата натрия.

Na2S2O3 5H2O применяется в медицинской практике, как противотоксическое, противовоспалительное “дисенсибилизирующее” средство.

Препарат применяют и для лечения чесотки. После втирания в кожу Na2S2O3 делают повторное втирание 6% раствора НСl.

Механизм действия препарата обусловлен реакцией диспропорционирования в кислой среде:

Na2S2O3 + 2НСl = 2NaCl + SO2 + S + H2O.

S2O32- SO32- + S0.

Смесь SO2 + S оказывает губительное действие на чесоточных клещей.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 1-2 мл раствора Na2S2O3 и добавьте несколько капель НС1, наблюдайте через некоторое время появление осадка.

Опишите свои наблюдения:

______________________________________________________________________________

Сделайте вывод: Какое соединение выпадает в осадок? Какое вещество вызывает лечебное действие при применении Na2S2O3?

________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Опыт №3 Получение и свойства фосфата свинца

С пищей, водой, атмосферным воздухом человек ежесуточно поглощает до 100 мкг свинца. Свинец и его соединения токсичны, они постепенно

накапливаются в тканях животных и человека. Свинец депонирует в основном в скелет (до 90%) в форме труднорастворимого фосфата.

3Pb+2(p) + 2PO43-(p) = Pb3(PO4)2 .

Методика эксперимента. В пробирку поместите несколько капель соли свинца, добавьте раствор Na2HPO4 (или H3PO4). Запишите молекулярное уравнение реакции.

____________________________________________________________________

Что наблюдаете? Исследуйте растворимость осадка.

____________________________________________________________________

Сделайте выводы:

____________________________________________________________________

Опыт №4 Определение нитритов в растворах (слюне, овощах и т.д.)

Данный, метод основан на способности первичных аминов в присутствии азотистой кислоты, давать интенсивно окрашенные соединения.

Методика: 50 мл исследуемой воды (или меньший объём, доведённый до 50 мл дистиллированной водой) помещают в коническую колбу на 100 мл, добавляют около 0,1г сухого реактива Грисса (на кончике скальпеля) или 2,5 мл его раствора и перемешивают.

Наблюдения:

____________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________

Вопросы к защите темы.

1.Какие элементы относятся к р – семейству?

____________________________________________________________________

_________________________________________________________________

2.Напишите химическое уравнение, выражающее механизм выделения соляной кислоты из клеток слизистой оболочки желудка.

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________

3.Какая химическая реакция лежит в основе токсического действия ионов

Pb2+?

____________________________________________________________________

_________________________________________________________________

4.С какой целью применяют NH4C1 в медицине? Укажите реакцию среды при гидролизе этой соли.

____________________________________________________________________

_________________________________________________________________

5. Какая химическая реакция лежит в основе токсического действия нитритов?

____________________________________________________________________

Занятие 1.2.3.

Химия биогенных элементов d – блока. Лигандообменные процессы. Строение металлоферментов, биокомплексных соединений.

Лабораторная работа №7 Химические свойства d-элементов.

Цель: Познакомиться с химическими свойствами соединений, содержащих d- элементы.

Оборудование: Капельницы с реактивами, штатив с пробирками, спиртовки, растворы солей и реагентов.

Реактивы: растворы ZnSO4, NaOH, NH4OH, CuSO4, глицина, глюкозы, глицерина, бензойной кислоты (или её соли), FeSO4, FeCl3, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6], KCNS (или NH4CNS), соли салициловой кислоты, СН3СООН, олеиновой кислоты, Na2CO3, KМnO4, H2SO4, K2Cr2O7, этиловый спирт, AgNO3, NaCl (или НС1), Na2S2O3, дифенилкарбазона (дитизона).

Сухие реактивы: эуфеллин, неокумарин, щелочь.

Опыт № 1. Получение гидроксо- и аммино-комплексов цинка

Цинк входит в состав более 40 металлоферментов, при этом он образует бионеорганические комплексы с белками и аминокислотами. Моделью такого комплекса является аммиакатный комплекс цинка.

Методика эксперимента. В пробирку налейте 1-2 мл раствора соли цинка, осторожно по каплям добавьте раствор NaOH или NH4OH (10%) до образования осадка. Раствор с полученным осадком разделите на две части, к одной прилейте избыток NaOH, к другой избыток NH4OH. Запишите уравнения реакции получения Zn(OН)2 и уравнения образования гидроксо – и амминокомплексов цинка.

____________________________________________________________________

_________________________________________________________

Запишите наблюдения:

____________________________________________________________________

_______________________________________________________________

Cделайте выводы: Какие координационные числа у иона Zn2+ в полученных комплексах и биокомплексах? Какую геометрическую форму имеет Zn2+ в биокомплексах и ферментах?

____________________________________________________________________

Опыт № 2. Получение комплексных соединений меди.

Медь является необходимым микроэлементом растительных и животных организмов. В настоящее время известно около 25 медьсодержащих ферментов. Ион меди в этих соединениях образует комплексные соединения – биокластеры с органическими веществами содержащими -NH2, -OH, -SH группы. Модельными комплексными соединениями являются комплексы иона меди с аммиаком, амминокислотой глицином, многоатомными спиртами (этиленгликоль, глицерин), углеводами (глюкоза).

Методика эксперимента. В пробирку налейте 3-4 мл 2%-ного раствора CuSO4, осторожно по каплям добавьте раствор КОН или NaOH до образования осадка. Раствор с полученным осадком разлейте на две части. К одной добавьте избыток раствора NH4OH, к другой раствор 1%-ной глюкозы. Запишите уравнения реакции образование осадка Cu(ОН)2 и растворении его при образовании комплексных соединений.

____________________________________________________________________

_______________________________________________

Опишите наблюдаемые явления:

____________________________________________________________________

Сделайте выводы: (Какое координационное число проявляет Сu2+? Укажите геометрическую форму молекулы комплекса. Назовите полученные комплексы).

____________________________________________________________________

Опыт № 3. Получение комплексных соединений железа.

В организме человека содержится 5г железа в виде внутрикомплексных соединений как Fe+2 так и Fe+3 . Примером комплексных соединений железа являются K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN)6], которые применяются в биохимических анализах и исследованиях. Ниже приведенные реакции являются качественными на ионы Fe+2 и Fe+3 в растворах.

Методика эксперимента.

а) в пробирку поместите 2-3 капли раствора FeSO4, добавьте каплю раствора гексацианоферата (III) калия - K3[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции, дайте химическое название полученному веществу известному как турнбулева синь.

____________________________________________________________________

Наблюдение: (Отметьте цвет осадка)

____________________________________________________________________

б) в пробирку поместите 2-3 капли раствора FeС13, добавьте каплю раствора гексацианоферрата (II) калия – K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции, дайте химическое название полученному веществу известному как берлинская лазурь.

____________________________________________________________________

Наблюдение: (Отметьте цвет осадка)

____________________________________________________________________

в) в пробирку поместите 1-2 мл раствора FeС13, добавьте несколько капель KCNS? Напишите уравнение реакции.

____________________________________________________________________

Опишите наблюдения: (Какую окраску имеет полученное комплексное соединение K3[Fe(SCN)6)]?)

Выводы: (Сделайте вывод о возможности использования данных реакций для качественного обнаружения ионов Fe+2 и Fe+3 в растворах и биологических жидкостях)

____________________________________________________________________

Опыт № 4. Исследование окислительных свойств перманганата калия.

Соединения Mn+7 для организма являются ядами так как они являются сильными окислителями и активно взаимодействуют с органическими и неорганическими веществами. Окислительные свойства KMnO4 широко используются в биохимическом анализе, для определения мочевой кислоты в крови, окисляемости воды и так далее. Реакция олеиновой кислоты с KMnO4

является примером такого взаимодействия и является качественной на двойные связи.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 2 капли олеиновой кислоты, добавьте 2 капли раствора Na2CO3 и 2 капли раствора KMnO4. Встряхните пробирку несколько раз. Запишите реакцию взаимодействия с олеиновой кислотой С17Н33СООН.

____________________________________________________________________

_______________________________________________________________

Наблюдение: (Отметьте, какие изменения происходят с первоначальной фиолетовой окраской раствора)

____________________________________________________________________

Сделайте вывод:

____________________________________________________________________

Опыт № 5 Исследование окислительных свойств бихромата калия.

Соединения Сr+6 являются для организма ядами, за счет своих окислительных свойств. Окислительные свойства его можно изучить на примере реакции с этиловым спиртом.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 2 капли этилового спирта, добавьте каплю 10%-ной H2SO4 и 2 капли бихромата калия. Полученный оранжевый раствор нагрейте до начала изменения окраски и появления запаха уксусного альдегида (запах прелых яблок). Напишите уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель.

____________________________________________________________________

Опишите наблюдения:

____________________________________________________________________

Cделайте выводы:

____________________________________________________________________

Вопросы к защите работы

1. Какие элементы относятся к d-семейству?

<<< < Предыдущая 1 23 / 63 4 5 6 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете Биоорганическая химия

#
15.05.201780.98 Кб469Otvety_k_modulyu_2.docx
#
15.05.20174.58 Mб37Testy_k_MODULYu_3.doc
#
15.05.2017453.63 Кб55Testy_k_MODULYu__1.doc
#
15.05.2017328.19 Кб41Testy_k_MODULYu__2.doc
#
15.05.201791.39 Кб228Биоорг. Модуль2.Ответы.docx
#
15.05.2017720.4 Кб47Тетрадь для лабораторных.pdf
#
15.05.20173.51 Mб51Учебное пособие 2016.pdf