Тетрадь для лабораторных
.pdfинтенсивно красный цвет.
|
|
|
2+ |
3 |
|
Fe+2 |
|
|
|
|
|
N |
N |
N |
N |
|
|
Fe+2 |
3 |
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Вопросы к защите работы.
1.Напишите уравнение реакции катехина (1,2-дигидроксибензола) с ацетатом свинца.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2.Напишите уравнение реакции окисления этанола бихроматом калия в кислой среде.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
3.Какое значение имеет реакция образования иодоформа?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Занятие 1.3.4.
Важнейшие -аминокислоты, пептиды
Лабораторная работа № 11 Химические методы обнаружения аминокислот и белков
О п ы т № 1 .Реакция обнаружения аминокислот и белков
Реакция используется для обнаружения -аминокислот и белков, в криминалистике - обнаружение невидимых пятен белковой природы.
Методика эксперимента: В пробирки поместить по 3-4 капли 1% раствора глицина, -аланина и по 2 капли 0,1% раствора нингидрина. Содержимое пробирок нагреть.
41
ХИМИЗМ ПРОЦЕССА:
O |
|
|
O |
|
|
O |
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
+ H2N CH2 |
COOH |
|
N |
OH |
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
O |
O |
|
|
+ CO2 + HCOH +3H2O
Наблюдения, отметьте цвет продукта:__________________________________
___________________________________________________________________
Выводы:____________________________________________________________
____________________________________________________________________
О п ы т № |
2 . Амфотерные свойства аминокислот |
Методика |
эксперимента. В 2 пробирки поместить по 5 капель 1% |
раствора -аланина и добавить по каплям в одну из них 0,1% раствор хлороводородной кислоты, подкрашенной индикатором конго в синий цвет, до появления розово-красной окраски, а в другую - 0,1% раствор гидроксида натрия, подкрашенный фенолфталеином, до исчезновения окраски.
ХИМИЗМ ПРОЦЕССОВ:
+HCl
H3N |
|
CH2 COO |
+NaOH |
|
ClH3N CH2 COOH
H2N |
|
CH2 COONa |
+ H2O |
|
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_______________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
О п ы т № 3 Реакция аминокислот с формальдегидом
Реакция под названием "формольное титрование" используется для количественного определения аминокислот. Реакция протекает по аминогруппе, поэтому образуется продукт кислой природы, количество которого можно оценить, если исходно добавить известное количества щелочи. Щелочь в присутствии фенолфталеина окрашивается в малиновый цвет. В момент нейтрализации щелочи продуктом реакции малиновая окраска исчезает.
Реакция широко используется для количественного определения аминокислот в пищевых продуктах, БАД, содержащих аминокислоты, белковые гидролизаты (с целью установления возможной фальсификации состава)..
Методика эксперимента. В пробирку поместить 5 капель 1% раствора глицина и добавить 1 каплю индикатора метилового красного. Раствор окрашивается в
42
желтый цвет (нейтральная среда). К полученной смеси добавить равный объем формалина.
ХИМИЗМ ПРОЦЕССА:
|
|
|
|
|
O |
|
|
H2C |
|
COONa |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
+NaOH |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
H2N CH2 COONa + H |
|
C |
|
|
+ H2O |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
H |
|
|
N |
|
CH2 |
||
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
внутренняя соль |
|
|
|
|
|
метиленимин глицина |
(нейтральная среда)
Отметить изменение окраски индикатора.
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Выводы:____________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
О п ы т |
№ 4 . Ксантопротеиновая реакция |
|
|
||
Реакцию |
используют |
для |
обнаружения |
ароматических |
и |
гетероциклических аминокислот (например, тирозина, фенилаланина, триптофана, гистидина) и содержащих их белков.
Методика эксперимента. В одну пробирку поместить 5 капель 1% раствора тирозина, в другую - 10 капель раствора яичного белка. В каждую из пробирок добавить по 3 капли концентрированной азотной кислоты. Смесь нагреть до появления желтой окраски. Пробирки охладить и осторожно добавить по 1-2 капли 10% раствора гидроксида натрия до появления яркооранжевой окраски.
ХИМИЗМ ПРОЦЕССА:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HNO3 |
O2N |
|
|
|
|
|
|
|
+NaOH |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
HO |
|
|
|
|
CH2 CH COOH |
HO |
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
CH COOH |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O N |
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O2N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
CH COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
O |
|
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ONa
хиноидная структура
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
43
Выводы:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
О п ы т № 5 Биуретовая реакция на пептидную связь
Реакция используется для обнаружения индивидуальных аминокислот и пептидных связей в пептидах, белках, представляющих собой продукт поликонденсации -аминокислот.
Методика эксперимента. В две пробирки поместить по 3-5 капель 1% раствора сульфата меди, добавить по каплям 10% раствор гидроксида натрия до образования осадка. Далее в одну из пробирок приливают 1% раствор глицина,
ав другую - раствор яичного белка. ХИМИЗМ ПРОЦЕССА:
2 H3C HC |
|
|
COOH + CuSO4 |
NaOH |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
H3C |
|
HC |
|
C |
O |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
H2N |
|
|
|
O |
|
NH2 |
|
|
|
|
|
Cu+2 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
NH2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
C |
|
CH CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Выводы:____________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
О п ы т № 6 . Цветная реакция обнаружения серусодержащих аминокислот (реакция Фоля)
Реакцию Фоля используют для обнаружения биоорганических соединений, содержащих атомы серы. Этим методом может быть доказано присутствие атомов серы в таких аминокислотах как: цистеине, метионине, цистине, а также унитиоле, липоевой кислоте и др.
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H N |
|
CH |
|
C |
|
OH H2N |
|
|
CH |
|
C |
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HOOC |
|
|
CH H2C |
|
S |
|
S |
|
CH2 |
CH COOH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
SH |
|
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH2 |
|
|
|
|
|
NH2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
цистеин |
|
|
метионин |
|
цистин |
44
Методика эксперимента. В пробирку поместить 5 капель 1% раствора цистеина. Добавить 2-3 капли 10% раствора гидроксида натрия. Нагреть смесь до кипения, а затем добавить 2 капли 10% раствора ацетата свинца (II).
ХИМИЗМ ПРОЦЕССА:
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2N |
|
|
CH |
|
C |
|
OH |
|
|
|
|
|
H N |
HC |
|
COOH + Na S + H O |
|||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
2 |
2 |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ 2 NaOH |
|
|||||||||
|
|
|
CH2 |
|
|
|
|
|
|
|
CH2 |
|
|||||||
|
|
SH |
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
Na S + (CH COO) Pb |
|
|
|
PbS + 2 CH3COONa |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
2 |
3 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Выводы:____________________________________________________________
____________________________________________________________________
Вопросы к защите работы.
1.Какое практическое значение имеет реакция -аминокислот с нингидрином?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2.Напишите уравнение реакции метионина с формальдегидом.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
3.Напишите уравнение реакции метионина со щелочью с последующим добавлением ацетата свинца.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
4.Напишите уравнение реакции взаимодействия фенилаланина с азотной кислотой.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
45
5. Приведите химизм взаимодействия -аланина с хлороводородной кислотой и гидроксидом натрия.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
6. Каковы внешние признаки биуретовой реакции?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________
7. Какие -аминокислоты в составе белка могут быть обнаружены с помощью ксантопротеиновой реакции?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Занятие 1.3.5. Углеводы
Лабораторная работа № 12
Качественные реакции на углеводы и их функциональные группы О п ы т № 1 . Обнаружение кетоз (фруктозы) ( реакция Селиванова).
Окрашенный продукт в присутствии кетоз (фруктозы) образуется в 20 раз быстрее, чем в присутствии альдоз (например, глюкозы). Реакция используется для установления подлинности меда, содержащего значительное количество фруктозы, и исследования БАД или кондитерских изделий с фруктозой. Методика эксперимента. В пробирку поместить 1мл 2% раствора фруктозы и добавить 2 мл реактива Селиванова, представляющего собой 0,1% раствор резорцина в 50% серной кислоты. Содержимое пробирки осторожно нагреть на спиртовке до кипения. Длительный нагрев нежелателен.
Химизм процесса. Из фруктозы под действием 50% серной кислоты образуется 5-гидроксиметилфурфурол, который образует окрашенный продукт реакции конденсации с резорцином. Обычно образуется окрашенное малиновое кольцо.
|
|
|
OH |
|
|
HO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
H2SO4 |
HOH2C |
O |
C |
OH |
HOH2C |
|
C + |
|
O |
|
||
|
|
|
|
|
|||
|
O |
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
5-гидроксиметилфурфурол резорцин
46
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________
О п ы т № 2 . Определение глюкозы в крови.
Методика эсперимента. В пробирку вносят по 3 капли разбавленного раствора крови и 5% раствора трихлоруксусной кислоты. Смесь перемешивают и добавляют 5 капель о-толуидина. Пробирку помещают в кипящую водяную баню на 8-10 минут. Раствор приобретает зеленую окраску за счет образования продукта конденсации. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации глюкозы в крови
|
|
|
|
|
|
|
|
Химизм процесса: |
|
|
|
||||
|
|
CHO |
|
|
NH2 |
|
HN |
|
|
NH2 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
H |
|
|
OH |
|
|
|
CH3 |
|
H3C |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
HO |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
H+ |
|
|
CH3 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
+ 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
- H2O |
C |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
OH |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
H |
|
|
CH2OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2OH |
||
|
|
|
|
|
D-глюкоза |
о-толуидин |
|
|
|
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________
О п ы т № 3 . Качественная реакция на крахмал
Методика эксперимента. В пробирку поместить 0,5 мл 0,5% раствора крахмала и добавить туда 1 каплю сильно разбавленного раствора йода. Появляется синее окрашивание, которое исчезает при нагревании пробирки, и вновь образуется при ее охлаждении. Реакция обратима.
47
Химизм процесса:
I2 + (С6Н10О5) |
иодокрахмал (синего цвета) |
Наблюдение:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Сделайте вывод какой тепловой эффект наблюдается при образовании иодкрахмала?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
О п ы т № 4 . Доказательство наличия нескольких гидроксильных групп в молекуле углеводов (проба Троммера).
Методика эксперимента. Взять две пробирки, в одну из которых добавить по 1 мл 1% раствора глюкозы, в другую - 1% р-ра сахарозы. В каждую из 2 пробирок добавить по 1 мл 10% раствора гидроксида натрия и 3-5 капель раствора сульфата меди. Встряхнуть содержимое пробирок. Углеводы за счет соседних гидроксильных групп образуют комплексное соединение синего цвета. Запишите химизм реакции.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Наблюдения:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Вывод:
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
О п ы т № 5 (а) Реакция Толленса (реакция «серебряного зеркала»).
Методика эксперимента. В тщательно вымытую пробирку прилить 0,5 мл 1 % раствора нитрата серебра, добавить по каплям 10% раствор аммиака до полного
48
растворения образующегося вначале осадка. К полученному раствору добавить1% раствора гидроксида натрия и мл 1% раствора глюкозы. Пробирку осторожно нагреть в пламени спиртовки, перемешивая содержимое. Если пробирка была обезжирена (обработана раствором спирто-эфирной смеси), то на ее стенках выделяется слой серебра (зеркало), в противном случае выпадает черный осадок. Реакция используется для изготовления елочных украшений.
Химизм процесса:
|
|
CHO |
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
||||
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
OH |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
HO |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
+ Ag + 4 NH3 + H2O |
|||
|
|
|
+ [Ag(NH3)2]OH |
|
|
|
HO |
|
|
|
H |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
OH |
|
||||
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
OH |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
CH2OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2OH |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
D-глюкоза
Наблюдения:________________________________________________________
__________________________________________________________________
Выводы:____________________________________________________________
__________________________________________________________________
О п ы т № 6 . Окисление по Феллингу
Методика эксперимента. В пробирку прилить 2 мл раствора реактива Феллинга: раствора Сu(ОН)2 в сегнетовой соли (Na,K-виннокислый). Нагреть жидкость до начала кипения и добавить к ней по каплям 1-2 мл 1% раствора одного из восстанавливающих углеводов (выбрать самим). Реакцию проводить до полного исчезновения синей окраски смеси и выделения красного осадка .
Химизм процесса:
|
|
|
CHO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
COH |
|
|
|
|
|
|
|
COH |
|||||||||
H |
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
H |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
HO |
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
+ Cu(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
HO |
|
|
|
|
|
H |
H |
|
|
|
H |
|
|
OH |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
H |
|
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
H |
|||||
H |
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
O |
|
|
|
|
Cu+2 |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
H |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
CH2OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH2OH |
|
|
|
|
CH2OH |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
COH |
|
|
|
|
|
COH |
|
|
|
|
|
|
|
COOH |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
H |
|
|
|
OH |
|
|
|
HO |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
HO |
|
|
|
H |
|
|
|
|
H |
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
2 HO |
|
|
H + CuOH |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
H |
|
|
|
O |
|
|
|
O |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
+2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
OH |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cu |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
O |
|
|
|
|
O |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
OH |
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
CH2OH |
|
CH2OH |
|
|
|
|
|
|
|
CH2OH |
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
t |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 CuOH |
|
|
|
|
Cu2O +H2O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Проделать такой же опыт с 1% раствором сахарозы.
Наблюдения:
49
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Выводы:____________________________________________________________
____________________________________________________________________
Занятие 1.3.6. Нуклеиновые кислоты
Лабораторная работа № 13 Определение состава нуклеопротеидов
Для исследования используется гидролизат пекарских дрожжей. Нуклеопротеиды должны содержать белковую часть, нуклеиновые основания и углеводы (рибозу и дезоксирибозу), а также остатки фосфорной кислоты. Обнаружение указанных фрагментов молекулы позволить сделать заключение о присутствии нуклеопротеидов.
О п ы т № 1 . Биуретовая реакция на полипептиды и белки.
Методика выполнения эксперимента: К 5 каплям гидролизата приливают 10 капель 10% раствора гидроксида натрия, затем 2 капли 1% раствора сульфата меди.
Химизм процесса:
2 H3C HC |
|
|
COOH + CuSO4 |
NaOH |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
H3C |
|
HC |
|
C |
O |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
H2N |
|
|
|
O |
|
NH2 |
|
|
|
|
|
Cu+2 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
NH2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
C |
|
CH CH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Наблюдения по всем опытам сведите в общую таблицу (приведена ниже).
О п ы т № 2 . Образование серебряной соли пуринов (серебряная проба на пуриновые основания).
К 10 каплям гидролизата добавляют 10 капель раствора аммиака, затем добавляют 10 капель 2% раствора нитрата серебра. Содержимое пробирки перемешивать при стоянии не надо.
Химизм процесса:
50