Коллоидные частицы не препятствуют прохождению света.
В прозрачных коллоидах наблюдается рассеивание светового луча (эффект Тиндаля).
Дисперсные частицы не выпадают в осадок — Броуновское движение поддерживает их во взвешенном состоянии, но в отличие от броуновского движения частиц, дисперсные частицы в коллоидных растворах не могут встретиться, что обусловлено одинаковым зарядом частиц.
дым — взвесь твёрдых частиц в газе.
туман — взвесь жидких частиц в газе.
аэрозоль — состоит из мелких твёрдых или жидких частиц, взвешенных в газовой среде
пена — взвесь газа в жидкости или твёрдом теле.
эмульсия — взвесь жидких частиц в жидкости.
золь — ультрамикрогетерогенная дисперсная система, лиозоль — золь с жидкостью в качестве дисперсионной среды.
гель — взвесь из двух компонентов, один из которых образует трёхмерный каркас, пустоты в котором заполнены низкомолекулярным растворителем (обладает некоторыми свойствами твёрдого тела).
суспензия — взвесь твёрдых частиц в жидкости.
Дисперсная фаза- вещ-во распределяется в другом веществе
Дисперсная среда – то, в чем распределяются вещества
Растворы:
-элетролиты( р-ры которые проводят электрический ток)
- не электролиты ( не проводят ток, чистый спирт, чистая вода)
— растворы — это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворённого вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.
— В отличии от растворов эмульсии являются неоднородными системами, они не прозрачны, между частицами или капельками вещества (они крупнее чем частицы в растворе) и молекулами растворителя не происходит химических и физических взаимодействий. эмульсии со временем могут отстояться.
12. кислоты. Силы кислот.
Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи
Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка
Диссоциация – процесс распада молекул на ионы в растворах.
Силы кислот:
НАn – H⁺+An¯
Если диссоциируют полностью, то к-та сильная
Слабые кислоты дисоциируют не полностью
СН3ООН – СН3СОО + Н
Ряд кислот:
Н2SO4,
HCL(HNO3), H3PO4,CH3COOH, H2CO3
pH < 7 – кислая среда
рН = 7 – нейтральная среда
pH > 7 – щелочная среда
pH = -lg [H⁺]
13. Основания. Щелочи. РОн.
Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония» . Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Основание – Kt(катион)+OH
КОН→К +ОН
NaOH
Mg(OH)2 ↔Mg+2OH – слабое основание
Самые сильные основания -- щелочи. Смотрите на 1-ю группу в табл. Менделеева: сила щелочей увеличивается сверху вниз. Самая сильная щелочь FrOH, потом СsOH, RbOH, KOH, NaOH, LiOH. Из щелочноземельных Ra(OH)2, cлабее Ba(OH)2, еще слабее Sr (OH)2, Ca(OH)2. Затем идут совсем слабые и нерастворимые основания.
←--|-------------|-------------------|-----------------|-----
NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
KOH Al(OH)3
pOH – показатель щелочности среды (основности).
рОН = -lg [OH⁻]
pH+pOH=14
pOH < 7 – щелочная среда
рOН = 7 – нейтральная среда
pOH > 7 – кислотная среда
14.Соли. Анионы. Катионы.
Соли - это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+, гидроксилированных групп Ме(ОН)nm+) и одного (нескольких) кислотных остатков. Общая формула солей МеnАm, где А - кислотный остаток. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.
Таблица - Классификация солей по составу
|
СОЛИ | |||||
|
Средние (нормальные) -продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл AlCl3 |
Кислые(гидросоли)- продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл КHSO4 NaHCO3 |
Основные(гидроксосоли) -продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток FeOHCl CuOHCl |
Двойные -содержат два разных металла и один кислотный остаток КNaSO4 |
Смешанные -содержат один металл и несколько кислотных остатков CaClBr |
Комплексные [Cu(NH3)4]SO4 |
Физические свойства. Соли - это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде
Анион — отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного заряда; например, Cl− — однозарядный анион, а SO42− — двухзарядный анион. В электрическом поле анионы перемещаются к положительному электроду — аноду. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, а также в кристаллических решетках соединений с ионной связью и в расплавах.
Катион — положительно заряженный ион. Характеризуется величиной положительного электрического заряда: например, NH4+ — однозарядный катион, Ca2+ — двухзарядный катион.