1.Раствор двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (Трилон б) 0,02 н.
Готовится из фиксанала для чего необходимо взять ампулу со стандарт-титром, снять надпись, промыть наружную поверхность дистиллированной водой.
В мерную колбу объемом 1000 мл (1дм3) вставить воронку диаметром 9-10 см. В торце ампулы пробить отверстие с помощью стеклянного бойка. Перевернув ампулу, содержимое переводится в колбу через воронку, после чего ампулу тщательно промывают внутри дистиллированной водой 3-4 раза с помощью промывалки. Вся жидкость вместе с содержимым переносится в мерную колбу. После растворения содержимого ампулы (иногда раствор следует подогреть для более быстрого растворения) объем жидкости доводят до метки и тщательно перемешивают.
Полученный раствор имеет концентрацию 0,1 моль/л .
Для приготовления рабочего раствора (0,02н.) необходимо взять 200 мл 0,1 н раствора Трилона Б и в мерной колбе на 1000 мл довести до метки дистиллированной водой.
2. Аммиачно-буферный раствор. 20 г NH4Cl растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, затем добавляют 100 мл концентрированного раствора NH4OH, х.ч. и доводят дистиллированной водой объем раствора до метки в колбе на 1 л.
3. Раствор хлористого цинка (ZnCl2), 0,01 н (для определения нормальности Трилона Б).
0,3269 г металлического гранулированного х.ч.цинка (предварительно очищенного концентрированной соляной кислотой, промытого дистиллированной водой и высушенного до полного удаления влаги) переносят в мерную колбу на 1 л, далее в нее приливают 10-15 мл дистиллированной воды и3 мл концентрированной соляной кислоты.
После полного растворения цинка объем раствора в колбе доводят до метки. Раствор имеет нормальность 0,01.
В случае необходимости проверки нормальности раствора хлористого цинка (неточно набранная навеска) можно воспользоваться формулой :
N=а /Э, где
N –нормальность ZnCl2,
а- навеска цинка (г)
Э –эквивалент цинка, равный 32,694.. Индикатор хромоген (эриохром) черный Т, готовят одним из следующих способов:
а).0,5 г препарата растворяют в 10 мл буферного раствора и доводят объем до 100 мл этиловым спиртом.
б).0,5 г препарата тщательно растирают небольшими порциями с 50 г NaCl в фарфоровой ступке.
Кальций
Источники. Главными источниками поступления кальция в поверхностные воды являются процессы химического выветривания растворения минералов, прежде всего известняков, доломитов, гипса и других осадочных и метаморфических пород.
Растворению способствуют микробиальные процессы разложения органических веществ, сопровождающиеся понижением рH. Большое количество кальция выносится со сточными водами силикатной, металлургической, стекольной и химической промышленности и со стоками сельскохозяйственных угодий, особенно при использовании кальцийсодержащих минеральных удобрений.
Формы миграции. Характерной особенностью кальция является его склонность образовывать в поверхностных водах довольно устойчивые пересыщенные растворы CaCO3.
Ионная форма Ca2+ характерна для маломинерализованных вод, при увеличении минерализации ионы кальция образуют нейтральные (CaSO4, CaCO3) или заряженные (CaHCO3) ионные пары. Известны довольно устойчивые комплексные соединения кальция с органическими веществами, содержащимися в воде. В некоторых маломинерализованных окрашенных водах до 90-100 % ионов кальция могут быть связаны с гумусовыми кислотами.
Содержание в поверхностных водах. В речных водах содержание кальция редко превышает 1 г/л, обычно его концентрация значительно ниже, в подземных водах она может достигать нескольких десятков граммов. Концентрация кальция в поверхностных водах подвержена заметным сезонным колебаниям и, как правило, коррелирует с величиной общей минерализации. В зимне-весенний период ионам кальция принадлежит преобладающая роль в величине общей минерализации в связи с легкостью выщелачивания солей кальция из поверхностного слоя почв и грунтов.
Свойства, цели наблюдения. Довольно жесткие требования к содержанию кальция предъявляются к водам, питающим паросиловые установки, поскольку в присутствии карбонатов, сульфатов и ряда других анионов кальций образует прочную накипь. Данные о содержании кальция в водах необходимы также при решении вопросов, связанных с формированием химического состава природных вод, их происхождением, а также при исследовании карбонатно-кальциевого равновесия.
Отбор, хранение проб. Пробы можно не консервировать и хранить при комнатной температуре.
Определение ионов кальция (Ca 2+)
Принцип метода. Метод основан на способности ионов кальция образовывать с Трилоном Б малодиссоциированное, устойчивое в щелочной среде (рН 12-13) соединение типа:
Nа2H2+ Ca2+ = Na2Ca + 2H+
Избыток ионов кальция определяется по изменению окраски флуорексона (кальценна-динатриевая соль) из фосфорисцирующей зелено-розовой в розовую.
Для устранения влияния анионов (HCO3-, CO3, PO43-) пробу следует оттитровать сразу после добавления щелочи.