Ход определения.

1. Пипеткой Мора или цилиндром отмеряют 50 мл исследуемой воды и переносят ее в коническую титровальную колбу объемом 250 мл.

2. В колбу приливают дозатором 2 мл раствора NaOH 2 н. ( для создания щелочной среды - рН 12-13) и добавляют на кончике шпателька сухого индикатора флуорексона.

3. Пробу титруют 0,02 н. раствором Трилона Б. Титрование должно быть очень аккуратным, после прибавления нескольких капель Трилона Б содержимое колбы тщательно перемешивается.

Переход окраски от зеленовато-розовой флуорисцирующей к розовой свидетельствует об окончании титрования.

При дальнейшем добавлении Трилона Б цвет пробы воды и его интенсивность не изменяется.

4. Количество Трилона Б, пошедшее на титрование, записывается в тетрадь для расчета содержания ионов кальция в исследуемой воде.

5.Содержание ионов Са²⁺ в мг-экв/л находят по формуле:

С = n * N* 1000 / V, где

n - количество раствора Трилона Б, пошедшее на титрование пробы, мл

N - нормальность Трилона Б ( см.»Жесткость»);

V - объем пробы, взятый для титрования, мл

Запись и расчет результатов.

№ бутылки	Место отбора пробы	Объем исследуемой воды, мл	Количество Трилона Б на титрование, мл	Содержание Са^2+ мг-экв/л	Содержание Са^2+,мг/л
2	оз. Нарочь	50	4,9	1,88	37,7

Са мг-экв/л = 4,9 * 0,0192 *1000 / 50 =1,88 мг-экв/л

Ca мг/л =1,88 * 20,04 =37,7 мг/л

Реактивы:

1. Раствор Трилона Б ( см. методику определения "Жесткость")

2. 2 н. раствор едкого натра (NaOH) 80 г. х.ч. NaOH растворяют в 1000 мл дистиллированной воды ( растворение происходит с выделением тепла).

3. Раствор ZnCl₂ ( см. "Жесткость")

4. Смешанный индикатор - флуорексон ( кальценна-динатриевая соль). Готовят следующим образом: 0,5 г сухого флуорексона растирают маленькими порциями в ступке со 100 г хлористого натрия. Приготовленный реактив следует хранить в склянке из темного стекла.

Магний.

Источники. Главным источником ионов магния в поверхностных водах являются процессы химического выветривания и растворения доломитов, мергелей и других минералов. Значительное количество ионов магния может поступать в водоемы со сточными водами предприятий металлургической, силикатной, текстильной и других отраслей промышленности.

Содержание в поверхностных водах. Содержание магния колеблется от нескольких единиц, десятков мг/л в поверхностных водах до нескольких г/л в подземных высокоминерализованных водах.

Свойства и цели наблюдения. Магний придает воде горьковатый вкус, поэтому концентрация его в питьевых водах ограничена.

Расчет содержания ионов магния (Mg²⁺)

В исследуемой пробе воды определяют общую жесткость (мг-экв/л) и содержание ионов кальция. Содержание ионов магния определяют арифметически, вычисляя из величины общей жесткости величину содержания ионов кальция мг-экв/л). Полученная величина и есть содержание ионов магния (Mg²⁺), мг-экв/л.

Для перевода мг-экв/л в мг/л необходимо полученную величину в мг-экв/л. умножить на 12,16

№ бутылки

Место отбора проб

Объем исслед.воды

Ca + Mg

Ca^2+

Mg^2+

К-во Тр.Б на титрование, мл

мг-экв./л

К-во Тр.Б на титрование, мл

мг-экв./л

мг/л

мг-экв./л

мг/.л

2

Оз.Нарочь

50

7,4

2,84

4,9

1,88

37,7

0,96

11,7

Mg²⁺ мг-экв./л ⁺ = 2,84 -1,88= 0,96 Mg²⁺мг/л= 0,96 * 12,16=11,7