- •Цель и задачи курса
- •Содержание курса и рабочая программа
- •Выполнение контрольной работы
- •Требования к оформлению контрольной работы:
- •Лабораторный практикум
- •Методические указания.
- •Основные понятии и определения [ 1 ] Введение, § 3
- •Раздел 1. Основы химической термодинамики [ 1 ] Глава 5
- •1.1. Основные понятия и определения
- •1.2. Характеристики термодинамической системы
- •1.3. Первое начало термодинамики. Энтальпия.
- •1.4. Теплота (тепловой эффект) реакции. Закон Гесса.
- •1.5. Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •1.6. Возможность, направление и предел самопроизвольного протекания процесса
- •Раздел 2. Основы химической кинетики и равновесия. [ 1 ], Глава 6,7
- •Химическая кинетика.
- •2.2. Химическое равновесие
- •Раздел 3. Растворы [ 1 ] Глава 8
- •3.1 Равновесия в водных растворах электролитов.
- •Водородный показатель.
- •Реакция нейтрализации
- •Гидролиз солей
- •Раздел 4. Строение атома и учение о периодичности свойств химических элементов и соединений. [ 1 ] Главы 1,2
- •Основы современных представлений о строении атома
- •Построение периодической системы элементов и периодический закон
- •Валентные возможности элементов
- •Раздел 5. Основы электрохимии. Окислительно-восстановительные реакции. [ 1 ] Главы 9,10
- •Основные понятия, определения и соотношения
- •Составление уравнений реакций окисления-восстановления
- •Коррозия металлов.
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Задачи 2.10-2.19
- •Задачи 3.30-3.39
- •Задачи 4.10-4.19.
- •Задачи5.20-5.29.
- •Приложения термодинамические свойства веществ в стандартном состоянии
Задачи 2.10-2.19
Как повлияет на равновесие в предложенной системе указанные внешние воздействия? Запишите выражение для константы равновесия в Вашей системе и вычислите значения К для стандартной температуры и для температуры 1000 К.Конкретные условия задач по вариантам приведены в таблице
Таблица
№ задачи |
Равновесная система |
Внешние воздействия |
2.10 |
CO(г)+Сl2(г)↔COCl2(г) |
1.Уменьшение парциального давления хлора 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы |
2.11 |
2 Сl2(г)+2Н2O(пар)↔4HCl(г)+O2(г) |
1.Увеличение парциального давления кислорода 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы |
2.12 |
N2(г)+ O2(г)↔2NO(г) |
1.Уменьшение парциального давления азота 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы |
2.13 |
2SO2(г)+ O2(г)↔2SO3(г) |
1.Увеличение парциального давления серного ангидрида 2.Уменьшение общего объема системы 3.Нагревание системы |
2.14 |
N2(г)+3Н2(г)↔NH3(г) |
1.Увеличение парциального давления водорода 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы |
2.15 |
2CO(г)+ 2Н2(г)↔CH3COOH(г) |
1.Уменьшение парциального давления оксида углерода(II) 2.Уменьшение общего объема системы 3.Охлаждение системы |
2.16 |
2Н2(г)+S2(г)↔2Н2S(г) |
1.Увеличение парциального давления паров серы 2.Увеличение общего объема системы 3.Нагревание системы |
2.17 |
CO(г)+Н2O(пар)↔ Н2(г)+CO2(г) |
1.Увеличение парциального давления двуокиси углерода 2.Общее увеличение объема системы 3.Нагревание системы |
2.18 |
Н2(г)+I2(г)↔2HI(г) |
1.Уменьшение парциального давления паров йода 2.Общее увеличение объема системы 3.Охлаждение системы |
2.19 |
2 CO(г)+O2(г)↔ CO2(г) |
1.Увеличение парциального давления оксида углерода(II) 2.Общее увеличение объема системы 3.Нагревание системы |
В 1 л воды растворили 2.24 л газообразного хлористого водорода.
a)Вычислить величину водородного показателя полученного раствора.
б)Сколько грамм гидроксида натрия потребуется для нейтрализации этого раствора.
На нейтрализацию 100 мл раствора соляной кислоты 1 мл гидроксида натрия, pHкоторого равна 13
a)Определить концентрацию раствора соляной кислоты и егоpH.
б)Как изменится pHраствора соляной кислоты, если его концентрацию увеличить в 5 раз.
а)Сколько грамм металлического калия нужно растворить в 0.5 л воды , чтобы получить раствор с pH=14
b) Какой объем газообразного хлористого водорода потребуется для нейтрализации такого раствора?
3.13
а) Рассчитать водородный показатель 10% водного раствора гидроксида калия (р=103кг/м3)
b) Какой объем 0.1 М раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации этого
раствора?
3.14
а) Сколько литров газообразного иодистого водорода необходимо растворить в 100 л воды, чтобы получить раствор с pH=3?
b) Сколько грамм кристаллического гидроксида калия потребуется для нейтрализации 10 л этого раствора?
На нейтрализацию 100 л раствора гидроксида натрия потребовалось 22.4 л газообразного иодида водорода.
а) Определить величину водородного показателя раствора гидроксида натрия и его молярную концентрацию
б) Какого содержание натрия в исходном растворе (в г).
При растворении оксида калия в 10 л воды был получен раствор с pH=12.
а) Сколько оксида калия было растворено.
в) Какой объем 0.01 М соляной кислоты потребуется для нейтрализации полученного раствора?
3.17 На нейтрализацию 50 мл раствора соляной кислоты израсходован 1 мл 0.01 М раствора гидроксида натрия.
а) Определить концентрацию иpHраствора соляной кислоты и концентрацию раствора щелочи .
в) Сколько граммов кристаллического натрия требуется для приготовления 10 л 0.01 М раствора щелочи?
В 1 л водного раствора иодистого водорода с pH=1 растворили 2.24 л газообразного иодистого водорода .
а) Рассчитать pHполученного раствора .
в) Какое количество кристаллического калия потребуется для нейтрализации полученного раствора?
В 100 л воды растворили 4 г кристаллического гидроксида натрия .
а) Рассчитать pHполученного раствора.
В) Какой объем газообразного хлористого водорода потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия?
Рассчитать величину водородного показателя водного раствора указанной кислоты сконцентрацией 6% (р=103кг/м3). Насколько изменится величинаpH, если раствор разбавить водой в 2 раза?
Какой объем раствора уксусной кислоты 60 % концентрации потребуется для приготовления 1 л раствора с pH=3.Плотности растворов 103кг/м3.
Вычислить величину водородного показателя 0,68 % раствора сероводорода в воде. Плотность раствора 103кг/м3.
6 мл 60 % уксусной кислоты разбавили водой до 1 л.Вычислить массовую долю полученного раствора и его водородный показатель.
Какой объем сероводорода нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с рН=5?
Вычислить величину водородного показателя 0,85 % раствора аммиака в воде. Плотность раствора 103кг/м3.
рН водного раствора сероводорода равен 4,5.Какой объем сероводорода был растворен при изготовлении 2 л такого раствора?
Сколько грамм аммиака нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с рН=12?
Вычислить величину водородного показателя 6 % водного раствора уксусной кислоты. Как изменится рН раствора при разбавлении его водой в 2 раза? Плотность растворов 103кг/м3.
В 2 л воды растворено 0,448 л фтористого водорода. Рассчитать величину водородного показателя полученного раствора.