Задачи5.20-5.29.

Таблица 3

№ задачи	Условие задачи
5.20	Какой толщины слой алюминия растворяется при анодном полировании подложки площадью 10 см^2при силе тока 1 А в течение 30 мин. Выход по току 50 %.
5.21	Определить время, необходимое для нанесения пленки никеля толщиной 1 мкм на подложку площадью 100 см^2.Сила тока 1 А. Выход по току 60 %.
5.22	Какой толщины пленка золота образуется при электролизе раствора, золотохлористоводородную кислоту HauCL4при плотности токаj=10 А/см^2и времени τ=30 мин? Выход по току 100 %.
5.23	Сколько времени требуется для получения катодного слоя индия толщиной 10 мкм из электролита, содержащего сульфит индия, на пластине площадью 5 см^2и силе тока 0,5 А? Выход по току 70 %.
5.24	Сколько времени необходимо для растворения пленки никеля толщиной 1 мкм с площади 1 см^2при силе тока 10^-2А? Выход по току 50 %.
5.25	Рассчитать силу тока, необходимую для растворения медной фольги толщиной 100 мкм с площади 1 см^2. Выход по току 100 %.
5.26	Рассчитать время лужения медной платы в электролите, содержащем хлорид олова(2). Площадь платы 10 см^2, сила тока 0,5 А. Толщина слоя олова 20 мкм. Выход по току 100 %.
5.27	На сколько уменьшится толщина никелевого анода площадью 10 см^2при его электрохимическом травлении в течении 1 часа при силе тока 0,1 А? Выход по току 60 %.
5.28	Серебрение пластины проводилось в течение 0,5 часа при плотности тока 10^-2А/см^2. Определить толщину покрытия. Выход по току 50 %.
5.29	Определить время необходимое для получения слоя цинка толщиной 20 мкм на пластине площадью 10 см2 при силе тока 2 А. Выход по току 50 %.

Приложения термодинамические свойства веществ в стандартном состоянии

Значения энтропии простых веществ в стандартном состоянии

Таблица п.1

Вещество	H2(граф)	С(граф)	N2(г)	О2(г)	Si(тв)	Р(тв)	S(тв)	Сl2(г)	Ti(тв)	Fe(тв)	Ni(тв)	Br2(ж)	Pb(тв)	J2(тв)
S^0298,Дж/(моль*К)	130,5	5,7	191,5	205	19	41,1	31,9	223	30,6	27,2	29,9	152,2	64,8	57,8

Вещество	∆Н^0298,кДж/моль	∆G^0298,кДж/моль	S^0298,Дж/(моль*К)
Неорганические соединения
Al2O3(тв)	-1675,7	-1582,3	50,9
CO(г)	-110,5	-137,1	197,5
CO2(г)	-393,5	-394,4	213,7
CS2(г)	116,7	66,6	237,8
CaO(тв)	-635,1	-603,5	38,1
CaCO3(тв)	-1206,8	-1128,4	91,7
Cl2O(г)	75,7	93,4	266,2
FeO(тв)	-264,8	-244,3	60,7
Fe2O3(тв)	-822,2	-740,3	87,5
H2O(г)	-241,8	-228,6	188,7
H2O(ж)	-285,8	-237,2	70,0
HBr(г)	-36,4	-53,4	198,6
HCl(г)	-92,3	-95,3	186,8
H2S(г)	-20,6	-33,5	205,7
H2SO4(ж)	-814,0	-690,1	156,9
NH3(г)	-45,9	-16,5	192,7
N2O(г)	82,0	104,1	219,8
NO(г)	91,3	87,6	210,6
NiO(тв)	-239,7	-211,6	38,0
PCl3(ж)	-320,9	-274,1	218,5
PCl5(г)	-374,9	-305,1	364,5
P2O5(тв)	-1507,2	-1371,7	140,3
PbO(тв)	-217,6	-188,2	68,7
PbO2(тв)	-276,6	-217,6	71,9
SO2(г)	-297,0	-300,0	248,0
SiO2(тв)	-910,9	-856,7	41,8
SiCl4(ж)	-687,9	-620,8	239,7
TiO2(тв)	-944,7	-889,5	50,3
TiCl4(ж)	-804,2	-737,3	252,4
Органические соединения
CH4(г)	-74,8	-50,8	186,3
C2H6(г)	-84,7	-32,9	229,5
C2H4(г)	52,3	68,1	219,5
C2H2(г)	226,8	209,2	200,8
C6H6(г)	83,0	129,7	269,2
CH3OH(ж)	-238,6	-166,3	126,8
CH3OH(г)	-201,0	-162,4	239,8

Таблица п.2

Константы диссоциации некоторых кислот и оснований в водных растворах при 25⁰С.

Вещество	Кдисс.	рК=-lgK
Гидроокись аммония NH4OH	K1=1,77*10^-5	4,752
Гидроокись литияLiOH	K1=6,7*10^-1	0,17
Азотная кислота HNO3	K1=67	-1,83
Азотистая кислота HNO2	K1=4*10^-4	3,4
Серная кислота H2SO4	K1=10^3 K2=10^-2	-3 -2
Соляная кислота HCL	K1=10^9	-9
Фтористоводородная кислота HF	K1=6,6*10^-4	3,18
Иодоводородная кислота HI	K1=10^11	-11
Сероводородная кислота H2S	K2=10^-14 K1=10^-8	14 8
Синильная кислота HCN	K1=7,2*10-10	9,14
Угольная кислота H2CO3	K2=4,7*10^-11 K1=4,4*10^-7	10,33 6,35
Уксусная кислота CH3COOH	K1=1,7*10-5	4,75

Таблица п.3 Стандартные электронные(окислительно-восстановительные) потенциалы в водных растворах при 25⁰С (по отношению к стандартному водородному электроду).

Таблица п.4

Плотности некоторых металлов

Металл	Ni	Au	In	Cu	Sn	Ag	Zn	Al
Плотность р*10^-3, кг/м^3	8,8	19,3	7,4	8,9	7,3	10,5	7,1	2,7

Исправления: