- •1.Основные законы химии
- •3.Закон эквивалентов. Эквивалент элементов и соединений.
- •4. Классы неорганических соединений.
- •5. Модель строения атома Резерфорда.
- •7.Принцип квантовой механики: Дискретность энергии, корпускулярно-волновой дуализм, принципы неопределенности Гейзенберга.
- •13. Периодический закон д.И. Менделеева. Периодичность в изменении различных свойств элементов (потенциал ионизации, сродство к электрону, атомные радиусы и т.Д.)
- •14. Сходство и различие химических свойств элементов главных и побочных подгрупп в связи с электронным строением атома.
- •15. Химическая связь. Виды химической связи. Энергетические и геометрические характеристики связи
- •16. Природа химической связи. Энергетические эффекты в процессе образования химической связи
- •17. Основные положения метода вс. Обменный и донорно- акцепторный механизмы образования ковалентной связи
- •18. Валентные возможности атомов элементов в основном и в возбужденном состоянии
- •20. Насыщаемость ковалентной связи. Понятие валентности.
- •21. Полярность ковалентной связи. Теория гибридизации. Виды гибридизации. Примеры.
- •22. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент.
- •23. Достоинства и недостатки метода вс.
- •24. Метод молекулярных орбиталей. Основные понятия.
- •26. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Свойства ионной связи. Основные виды кристаллических решеток для соединений с ионной связью.
- •27. Металлическая связь. Особенности. Элементы зонной теории для объяснения особенностей металлической связи.
- •28. Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационный, индукционный и дисперсионный эффекты.
- •29. Водородная связь.
- •30. Основные типы кристаллических решеток. Особенности каждого типа.
- •31. Законы термохимии. Следствия из законов Гесса.
- •32. Понятие о внутренней энергии системы, энтальпии и энтропии
- •33. Энергия Гиббса, ее взаимосвязь с энтальпией и энтропией. Изменение энергии Гиббса в самопроизвольно протекающих процессах.
- •34. Скорость химических реакций. Закон действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций. Сущность константы скорости. Порядок и молекулярность реакции.
- •35. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •36. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант- Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
- •37. Особенности протекания гетерогенных реакций. Влияние диффузии и степень дискретности вещества.
- •38. Влияние катализатора на скорость химических реакций. Причины влияния катализатора.
- •39. Обратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.
- •41. Определение раствора. Физико-химические процессы при образовании растворов. Изменение энтальпии и энтропии при растворении.
- •42. Способы выражения концентрации растворов.
- •43. Закон Рауля
- •44. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •45. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент.
- •47. Реакция в растворах электролитов, их направленность. Смещение ионных равновесий.
- •48. Ионное произведение воды. Водородный показатель как химическая характеристика раствора.
- •49. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости
- •50. Гидролиз солей, его зависимость от температуры, разбавления и природы солей (три типичных случая). Константа гидролиза. Практическое значение в процессах коррозии металла.
- •51. Химическое равновесие на границе металл-раствор. Двойной электрический слой. Скачок потенциала. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов.
- •52. Зависимость электродного потенциала от природы веществ, температуры и концентрации раствора. Формула Нернста.
- •53. Гальванические элементы. Процессы на электродах. Эдс гальванического элемента.
- •54. Обратимые источники электрической энергии. Кислотные и щелочные аккумуляторы.
- •56. Электролиз растворов и расплавов. Последовательность электродных процессов. Перенапряжение и поляризация.
- •57. Взаимодействие металлов с кислотами и щелочами.
- •58. Коррозия металлов в растворах солей.
- •59. Применение электролиза в промышленности.
- •61. Методы борьбы с коррозией.
32. Понятие о внутренней энергии системы, энтальпии и энтропии
Химические реакции протекают с выделением или поглощением энергии (теплоты). Форма энергии, скрытая в веществах и частично освобождающаяся при химических и некоторых физических процессах, называется внутренней энергией вещества. Внутренняя энергия вещества – кинетическая и потенциальная энергия частиц, за вычетом потенциальной и кинетической энергии системы как целого.
1 закон термодинамики: все подводимое к системе тепло расходуется на изменение внутренней энергии и работу, которую совершает система. При изохорном процессе вся подводимая теплота расходуется на изменение внутренней энергии. При изотермическом процессе изменения внутренней энергии не происходит. При адиабатном процессе работа совершается за счет убыли внутренней энергии системы.
Энтальпией образования сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. Стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю.
Энтропия— мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов.
33. Энергия Гиббса, ее взаимосвязь с энтальпией и энтропией. Изменение энергии Гиббса в самопроизвольно протекающих процессах.
Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса (G): Энергия Гиббса– это критерий самопроизвольного протекания химической реакции: < 0 – условие самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении; > 0 – процесс при данных условиях невозможен;= 0 – состояние химического равновесия.
34. Скорость химических реакций. Закон действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций. Сущность константы скорости. Порядок и молекулярность реакции.
Скорость химической реакции – изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу времени.
Если реакция протекает в гомогенной системе (не имеющей поверхностей раздела), то она идет во всем объеме этой системы В гетерогенной системе реакция идет только на поверхности раздела.
Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. V=kc1c2 (конденсированная фаза в выражение не входит), k – константа скорости, численно равная скорости реакции при концентрации каждого из реагирующих веществ равной 1 моль/л.
Молекулярность определяется по числу молекул, одновременное соударение которых приводит к химическому воздействию.
Одномолекулярная реакция. с – концентрация исходного вещества.
Двухмолекулярная реакция.
Трехмолекулярная реакция.
Порядок реакции равен сумме показателей степеней у концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
Реакция формально трехмолекулярна, но фактически является двухмолекулярной, так как реакция протекает в 2 стадии:и