4. Классы неорганических соединений.

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые состоят из атомов одного элемента, в состав сложных входят атомы двух или более элементов. Простые вещества разделяются на металлы и неметаллы. Металлы – элементы, атомы которых имеют сравнительно мало электронов на внешней электронной оболочке (главным образом 1,2,3) и обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2). Металлы обладают высокой тепло- и электропроводностью, металлическим блеском, под давлением становятся текучими, что определяет их гибкость и ковкость. Главным признаком металлов как химических веществ является их способность отдавать электроны атомам и ионам других веществ, т.е. выступать восстановителями. Неметаллы – элементы, внешний электронный уровень атомов которых близок к завершению. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии (существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам). Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм.

Оксиды - это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основным оксидам отвечают основания, кислотным - кислоты. Амфотерным оксидам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства.

Основания состоят из металла и одновалентных гидроксогрупп ОН, число которых равно валентности металла. Примерами оснований могут служить гидроксид натрия NaOH, гидроксид меди Сu(ОН)2.

Кислоты состоят из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка, причем число атомов водорода равно валентности кислотного остатка. Примерами кислот могут служить соляная НСl, серная H2SO4, азотная HNO3, уксусная СН3СООН.

Соль- соединение состоящие из атомов металла и кислотного остатка. При полном замещении катиона водорода получаются нормальные соли, при неполном - или кислые, или основные. Кислая соль получается при неполном замещении водорода кислоты на металл. Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Примеры образования солей:

Са(ОН)2 + H2SO4 = СаSO4 + 2Н2О

5. Модель строения атома Резерфорда.

Атом можно представить в виде полож. заряженной сферы с вкрапленными электронами(Томсон)

По Резерфорду: Р. Заключил, что в центре атома сущ. Полож. заряженное ядро малого размера, окруженная электронами. Р. Предсказал сущ-е протона и его массу, кот. в 1800 раз превышает массу электрона. Р. Предложил ядерную планетарную модель атома, сост-го из тяжелого ядра, вокруг которой двигаются по орбитам электроны.

Теория Бора: Б., используя модель Р. И теорию Планка, предложил модель строения атома водорода, согласно которой электроны двигаются вокруг ядра не по любым, а лишь по разрешенным орбитам, на кот. электрон обладает определенными энергиями. При переходе электрона с одной орбиты на другую атом поглощает или испускает энергию в виде квантов. Каждая орбита имеет номер, кот. назвали главным квантовым числом.

6. . Теория строения атома Бора. Недостатки теории БораТеория Бора: Б., используя модель Р. И теорию Планка, предложил модель строения атома водорода, согласно которой электроны двигаются вокруг ядра не по любым, а лишь по разрешенным орбитам, на кот. электрон обладает определенными энергиями. При переходе электрона с одной орбиты на другую атом поглощает или испускает энергию в виде квантов. Каждая орбита имеет номер, кот. назвали главным квантовым числом. Недостатки: Не смогла объяснить интенсивность спектральных линий. Справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним в таблице Менделеева.Теория Бора логически противоречива: не является ни классической, ни квантовой. В системе двухуравнений, лежащих в её основе, одно — уравнение движения электрона — классическое, другое —уравнение квантования орбит — квантовое.