36. Гидролиз. Понятие и типы гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Константа гидролиза.

Гидролиз - Разложение сложного вещества под воздействием воды.

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН) 3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН) 3 + ЗН2S (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа) . Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

Факторы, влияющие на гидролиз:

1. Добавление воды (усиливает)

2. Температура (усиливает)

3. Добавление кислоты а) сильный катион (усилит) б) сильный анион (ослабит)

4. Добавление основания а) сильный катион (ослабит) б)сильный анион (усилит)

Поскольку концентрация воды в разбавленных растворах величина постоянная K_g = K×[H₂O], то выражение примет вид:

K_g=[АОН]×[ НВ]/[ АВ],

где K_g – константа гидролиза. Эта величина характеризует способность той или иной соли подвергаться гидролизу. Чем выше значение K_g, тем в большей степени протекает гидролиз.

Если соль гидролизуется по аниону, т.е. образована слабой кислотой и сильным основанием, то константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты:

K_g =K_H2O/K_acid.

Это означает, что, чем слабее кислота, тем сильнее её соли подвержены гидролизу.

37. Что такое произведение растворимости? Показать на примере.

Произведение растворимости (ПР, K_sp) — константа равновесия концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении.

Пример: Pb²⁺+2I=PbI₂

[S] [2S]

ПР=[S]*[2S]²=4S²