6. Закон Гесса, следствие из закона Гесса. Постулат Лавуазье Лапласса. Формулировка закона

Тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий и определяется только начальным и конечным состоянием системы.

Следствие 1. Тепловой эффект разложения какого-либо соединения равен, но противоположен по знаку тепловому эффекту образования этого соединения.

Н_{разложения} = -Н_{образования}

Следствие 2. Если две реакции имеют одинаковое начальное состояние и разные конечные, то разность их тепловых эффектов равна тепловому эффекту перехода из одного конечного состояния в другое.

Следствие 3. Если две реакции из различных начальных состояний приходят к одному конечному, то разность их тепловых эффектов равна тепловому эффекту перехода из одного начальное состояние в другое.

Следствие 4. Тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования продуктов реакции минус алгебраическая сумма теплот образования исходных веществ.

закон Лавуазье-Лапласа — при разложении сложного вещества на простые поглощается (или выделяется) столько же теплоты, сколько ее выделяется (или поглощается) при образовании того же количества вещества из простых веществ.

7. Что такое энтропия? Как она рассчитывается, для изолированных систем для чего она используется?

Мерой изменения упорядоченности системы служит изменение энтропии ΔS. (простыми словами мера беспорядка).

Энтропия устанавливает связь между макро- и микро- состояниями. Особенность данной характеристики заключается в том, что это единственная функция в физике, которая показывает направленность процессов. Поскольку энтропия является функцией состояния, то она не зависит от того, как осуществлён переход из одного состояния системы в другое, а определяется только начальным и конечным состояниями системы.

8. Как для реакций, в которых участвуют газообразные вещества, без таблиц можно определить изменение энтропии?

9. Энергия Гиббса, как она рассчитывается, как по её знаку судят о самопроизвольном протекании процесса?

Энергия Гиббса — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции.

Самопроизвольное протекание изобарно-изотермического процесса определяется двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии системы (ΔH), и энтропийным T ΔS, обусловленным увеличением беспорядка в системе вследствие роста ее энтропии. Разность этих термодинамических факторов является функцией состояния системы, называемой изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (G, кДж): 

ΔG = ΔH – T ΔS

Анализ уравнения позволяет установить, какой из факторов, составляющих энергию Гиббса, ответственен за направление протекания химической реакции, энтальпийный (ΔH) или энтропийный (ΔS · T).

dH	dS	dG	Направление реакции
-	+	<0	Всегда возможна в прямом направлении
+	-	>0	Невозможна или возможна в обратном напрвлении
-	-	<0	При низких Т
		>0	При высоких Т
+	+	<0	При высоких Т
		>0	При низких Т

10. Что такое энергия Гиббса образования? Как по знаку энергии Гиббса образования судят об устойчивости веществ?

Стандартная энергия Гиббса образования G^о_f,298 (или G^о_обр,298) – это изменение энергии Гиббса в процессе образования данного вещества (обычно 1 моль), находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартном состоянии, причем простые вещества присутствуют в наиболее термодинамически устойчивых состояниях при данной температуре.

Для простых веществ, находящихся в термодинамически наиболее устойчивой форме, G^о_f,298 = 0.