Химия и техника лабораторных работ.

Инструкция: выберите один правильный ответ.

1. Одноосновной кислотой является:

А) уксусная сн3соон

Б) серная Н₂SО₄

В) фосфорная Н₃РО₄

Г) угольная Н₂СО₃

2. Степень окисления центрального атома в соединении KMnO₄ равна:

А) +1

Б) +4

В) +6

Г) +7

3. Атому хрома соответствует следующее заполнение электронных орбиталей:

А)…3d⁴4s²

Б)…3d⁵4s¹

В)…3d⁶4s⁰

Г)…3d³4s²4p¹

4. Амфотерным является следующий гидрооксид:

А) NaOH

Б) Ca(OH)₂

В) Cr(OH)₂

Г) Cr(OH)₃

5. Главное квантовое число обозначают следующим символом:

А) n

Б) l

В) m

Г) s

6. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле бензола С₆Н₆:

А) sp₃

Б) sp

В) sp₂

Г) нет гибридизации

7. Число валентных электронов у атома хлора равно:

А) 1

Б) 7

В) 6

Г) 3

8. Третья ступень и К диссоциации фосфорной кислоты соответствует следующей записи уравнения:

А)

Б)

В)

Г)

9. Кислотность среды при гидролизе соли Na₂CO₃ равна:

А) pH = 7

Б) pH  7

В) pH  7

Г) pH = 0

10. При гидролизе соли FeCl₃ кислотность среды равна:

А) pH = 7

Б) pH  7

В) pH  7

Г) pH = 0

11. Ассиметрический атом углерода расположен в следующем соединении:

А) СН₃-СН₂-СООН

Б)

В)

Г)

12. Аминоуксусную кислоту СН₃-СНNН₂-СООН можно отнести к следующим соединениям:

А) основание

Б) кислота

В) соль

Г) амфотерное соединение

13. Степень окисления азота в катионе аммония равна:

А) +5

Б) +4

В) –3

Г) +2

14. Заряд комплексообразователя в соли Na₂[Sn(OH)₆] равен:

А) +1

Б) +2

В) +3

Г) +4

15. Для получения буферной смеси к раствору уксусной кислоты добавляют раствор вещества:

А) NH₄Cl

Б) NaHCO₃

В) CH₃COONa

Г) H₃PO₄

16. Тип связи в молекуле MgCl₂:

А) ковалентная

Б) ионная

В) донорно-акцепторная

Г) водородная

17. Фактор эквивалентности в молекуле СН₃СООН равен:

А) 1

Б) 2

В) 3

Г) 4

18. Концентрация соли NaCl в физиологическом растворе равна:

А) 0,1 н

Б) 1,0 н

В) 0,15%

Г) 0,9%

19. Соль хрома, со степенью окисления Cr⁺⁶:

А) NaCrO₂

Б) CrCl₃

В) K₂Cr₂O₇

Г) Cr(OH)₂

20. Соединение с альдегидной функциональной группой:

А) CH₃-COOH

Б)

В) CH₃-CH₂-OH

Г) C₂H₅-O-C₂H₅

21. Названию «Гексацианоферроат III калия» соответствует соль:

А) K₃[Fe(CN)₆]

Б) K₄[Fe(CN)₆]

В) Fe(CNS)₃

Г) Fe(OH)₂

22. Таутомерная форма глюкозы, соответствующая названию Д -глюко-пираноза:

В)

А)

Г)

Б)

23. Формула фруктозы в перечне углеводов:

А)

В)

Б)

Г)

24. В 1 моле вещества содержится частиц:

А) 6,02 х 10²³

Б) 6,02 х 10²⁴

В) 0,60 х 10²³

Г) 0,60 х 10²⁴

25. Мольный объем любого газа равен:

А) 22,4 л

Б) 0,224 л

В) 44,8 л

Г) 67,2 л

26. Для взвешивания навески, с точностью до первого знака после запятой, необходимы весы:

А) аналитические

Б) техно-химические

В) торсионные

Г) аптечные

27. На торсионных весах взвешивают с точностью до:

А) первого знака после запятой

Б) второго знака после запятой

В) третьего знака после запятой

Г) четвертого знака после запятой

28. Навески агрессивных химических веществ, например щелочей, взвешивают :

А) на фильтровальной бумаге

Б) на чашке весов

В) в стеклянном бюксе

Г) на всем перечисленном

29. Навеску вещества массой 200 мг можно выразить в следующих единицах массы:

А) 0,2 г

Б) 20 г

В) 2000 мкг

Г) 0,0002 мкг

30. Навеску вещества 500 мкг можно выразить в следующих единицах массы:

А) 0,5 мг

Б) 0,05 мг

В) 0,5 г

Г) 0,005 г

31. Правильный перевод единиц массы:

А) 0,1 г - 100 мг

Б) 0,1 г - 10 мг

В) 0,1 г - 10000 мкг

Г) 0,1 г - 0,01 кг

32. Химическая посуда считается чистой, если ее промыли:

А) водопроводной водой и мыльно-содовым раствором

Б) кислотой или хромовой смесью

В) дистиллированной водой

Г) всем перечисленным (последовательно)

33. Растворы молярной и нормальной концентрации готовят в химической посуде:

А) химическом стакане

Б) мерной колбе

В) колбе Эрленмейера

Г) цилиндре

34. Число молей вещества определяют по формуле - :

А) да

Б) нет

В) формула неправильная

Г) по этой формуле определяют число эквивалентов вещества

35. Объем 50 мл можно выразить в следующих единицах объема:

А) 0,05 л

Б) 0,005 л

В) 500 мкл

Г) 0,5 мкл

36. По формуле С_М = можно рассчитать и приготовить раствор с концентрацией:

А) процентной

Б) нормальной

В) молярной

Г) моляльной

37. Навеска щелочи NaOH для приготовления раствора массой 500 г с 5 % концентрацией составляет:

А) 25 г

Б) 50 г

В) 10 г

Г) 100 г

38. Правильный перевод единиц объема:

А) 10 мл - 0,001 л

Б) 10 мл - 10000 мкл

В) 10 мл - 0,001 л

Г) 10 мл - 1000 мкл

39. Концентрацию раствора С_М - 500 ммоль\л можно выразить в следующих единицах концентрации:

А) 0,5 моль\л

Б) 0,05 моль\л

В) 50 моль\л

Г) 50000 мкмоль\л

40. При разбавлении кислот водой приливают растворы в следующем порядке:

А) кислоту к воде

Б) воду к кислоте

В) не имеет значения

Г) одновременно

41. Плотность растворов кислот и щелочей определяют:

А) урометром

Б) спиртометром

В) ареометром

Г) лактометром

42. Навеска KMnO₄ (М - 158 г\м) для раствора с концентрацией

С_М - 0,1 моль\л и объемом 1 литр равна:

А) 15,800 г

Б) 0,158 г

В) 1,580 г

Г) 158 г

43. Раствор щелочи с  - 5 % ( процентная концентрация - 5 %) готовят из:

А) расчетной навески и воды

Б) разбавлением 40 % - 50 % раствора водой по правилу креста

В) разбавлением 40 % - 50 % раствора водой, но после проверки плотности раствора ареометром

Г) все перечисленное верно

44. При титровании раствора HCl кислоты, раствором щелочи NaOH, расчеты ведут по формуле:

А)

Б)

В)