«Исследование смещения химического равновесия».

Цель:

Опыт 1. Определить влияние концентрации реагентов на положение равновесия.

а) Записать уравнения реакций.

б) Составить таблицу:

Про­бирка	Добавленный реактив	Наблюдение интенсивности окраски	Направление смешения равновесия (влево или вправо)
1	-
2	FеС13(р-р)
3	KNCS(р-р)
4	KCl(кр)

Опыт 2. Смещение химического равновесия при изменении темпе­ратуры.

Составить таблицу:

вещество 1	вещество 2	наблю­дения	уравнение реакции
I2	(С6Н10O5)n	1 2 (t)

Сделать вывод о соответствии наблюдений принципу Ле - Шателье. Во втором опыте определить знак H.

Примеры решения задач.

1. Рассчитайте Δ H процесса усвоения сахарозы C₁₂H₂₂O_11(кр) + 12O_2(г) = 12СO_2(г) + 11H₂O_(ж)

ΔH^о_р-ции.= Σ υ ΔH^о_{обр.прод.}- Σ υ ΔH^о_{обр.исх.} = [12ΔН⁰_обр(СO₂) + 11ΔН⁰_обр(Н₂O)] ­ [ΔН⁰_обр(С₁₂Н₂₂O₁₁) + 12ΔН⁰_обр(O₂)] = [12 х (–393,5) +11х(–286) ] – [(–2220 ) + 12 x 0] = – 5648 кДж/моль.

2. Определите калорийность стакана молока (200 г). Содержание белков (% б)= 3,3; жиров (% ж) = 3,7 и углеводов (% у) = 4,7.

Калорические коэффициенты: белков и углеводов: k_б= k_y = 4,1 ккал/г; жиров k_ж = 9,2 ккал/г.

1). Вычислить массу белков, жиров, углеводов:

m(б) = m(мол.)   (б) = 200 0,033 = 6,6 г,

m(ж) = m(мол.)   (ж) = 200 0,037 = 7,4 г,

m(у) = m(мол.)   (б) = 200 0,047 = 9,4 г.

2). Определить калорийность молока:

q = [m(б) + m(y)]  k_б,y + m(ж)k_ж = [4,1 (6,6 + 9,4) + 9,2 ккал/г 7,4] = 133,68 ккал

Задание № 2 по теме «химическая кинетика»

I. Семинар. Решение задач.

Вопросы для самоподготовки

1. П.п. 2.1 -2.4 программы.

II. Лабораторная работа «Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции».

Оформите дома лабораторную работу в соответствии с предложенным ниже образцом.

На занятии выполните эксперимент.

III. Решить задачи:

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 50°С, если температурный коэффициент равен 2?

2. Скорость некоторой реакции при охлаждении от 80 до 60⁰C уменьшилась в 4 раза. Найдите температурный коэффициент скорости реакции.

3. Как изменится скорость реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой, если реагирующую смесь разбавить в 4 раза?

4. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости разложения при 20°С составляет 1,5 • 10^-9 с^-1. Определите срок хранения таблеток (время разложения 10% вещества).

5. Константа скорости гидролиза сахарозы при 25°С равна 3,2 · 10^-3 ч^-1. Рассчитайте: а) время за которое подвергнется гидролизу 10% исходного количества сахарозы; б) какая часть сахарозы подвергнется гидролизу через 5 суток; в) период полупревращения реакции.

6. Константа скорости простой реакции NO + О₃ —> NO₂+ О₂ равна 0,1 л/(моль·мин).

а) рассчитайте скорость реакции при С_о(NO) = 0,4 моль/л и С_о(О₃) = 0,3 моль/л.

б) рассчитайте скорость реакции в момент, когда концентрация озона уменьшится в три раза.