Раздел III

1. Какое количество воды разложится при пропускании через раствор сульфата натрия тока силой 5 А в течение 2 часов?

2. Сколько времени потребуется для разложения 1 моль воды током силой 5 А?

3. Какое количество металла выделится на катоде при протекании через раствор сульфата никеля в течение 10 мин постоянного тока силой 5 А?

4. Какое количество электричества необходимо для выделения (н.у.) 0,112 л водорода при электролизе водного раствора сульфата натрия?

5. Определите количество выделенной на катоде меди, если через раствор хлорида меди пропускать ток силой 3 А в течение 6 часов.

6. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится на катоде при пропускании через раствор хлорида натрия тока 5 А в течение 1 часа?

7. Сколько времени нужно пропускать ток силой 2 А через 0,1н раствор сульфата накеля, чтобы полностью выделить никель из 500 мл раствора? Выход по току равен 90 %.

8. Сколько граммов цинка выделилось на катоде при электролизе водного раствора сульфата цинка, если на аноде выделилось 250 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях? Выход по току цинка составляет 80 %.

9. Вычислите количество хлора, выделившееся на аноде при пропускании тока силой 3 А в течение 6 часов.

10. Какова была сила тока при электролизе, если за 50 минут выделилась вся медь из 120 мл 0,4н раствора сульфата меди?

11. Вычислите объем выделившегося на аноде кислорода, если через разбавленный раствор серной кислоты проходил ток силой 5 А в течение 1 часа.

12. Определите количество гидроксида натрия, которое образуется при электролизе водного раствора хлорида натрия при пропускании через электролит тока силой 3 А в течение 24 часов.

13. Сколько времени потребуется для разложения 1 моль расплава хлорида натрия током силой 2 А?

14. Вычислите массу разложившейся воды, если ток силой 5 А пропускали в течение 1 часа через разбавленный раствор серной кислоты.

15. Какое количество электричества необходимо пропустить через водные растворы хлорида железа (II) и хлорида железа (III), чтобы на катоде выделилось одинаковое количество железа?

16. Сколько граммов цинка выделится на катоде при электролизе водного раствора сульфата цинка, если через раствор пропускать ток силой 5 А в течение 20 минут?

17. Какое количество электричества надо пропустить через водный раствор хлорида натрия, чтобы получить 1 кг гидроксида натрия?

18. При электролизе водного раствора сульфата хрома (Cr₂(SO₄)₃) током силой 1 А масса катода возросла на 10 г. Какое количество электричества и в течение какого времени было пропущено?

19. Сколько времени пропускали ток силой 8 А через водный раствор сульфата никеля, если масса никелевого анода уменьшилась на 0,8805 г?

20. Через водный раствор хлорида натрия пропускали ток силой 15 А в течение 16 минут. Сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода?

21. Через водный раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов, в результате чего выделилось 2 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите силу тока.

22. Через водный раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6 А в течение 45 минут, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Найдите эквивалент металла.

23. При электролизе водного раствора сульфата меди на аноде выделилось 420 мл газа (н.у.). Вычислите количество вещества, выделившегося на катоде.

24. Сколько времени пропускали через водный раствор щелочи ток силой 3 А, если при этом выделилось 2,24 л кислорода, измеренного при нормальных условиях?

25. Какие вещества и в каком количестве выделяются на электродах, если через водный раствор нитрата серебра пропускали ток силой 2 А в течение 4 часов? Оба электрода выполнены из серебра.

26. Вычислите молярную массу эквивалентов железа, если при прохождении через раствор соли железа тока силой 5 А в течение 5,36 часа выделилось 27,9 г железа.

27. Какие вещества и в каком количестве образуются при пропускании тока силой 6 А в течение 1 часа через водный раствор гидроксида калия? Оба электрода угольные.

28. Какие вещества и в каком количестве выделяются при пропускании 48250 Кл электричества через водный раствор хлорида магния? Оба электрода угольные.

29. Сколько времени пропускали ток силой 10 А через водный раствор щелочи, если при этом было получено 8,4 л водорода, измеренного при нормальных условиях?

30. Через водные растворы сульфата никеля и сульфата свинца пропускали одно и то же количество электричества. На одном из катодов выделилось 25,9 г свинца. Сколько граммов никеля выделилось на другом катоде? Какой газ и в каком объеме (н.у.) выделился на каждом из анодов?

Приложение

Таблица П1

Изменение стандартных энтальпий при образовании данного вещества из простых веществ (Δ_fH°) и стандартные значения энтропии (S°) при температуре 298 К

Вещество	ΔfH°, кДж/моль	S°, Дж/(моль·К)	Вещество	ΔfH°, кДж/моль	S°, Дж/(моль·К)
Br2 (г)	30,91	245,37	Н2О (г)	-241,84	188,74
Br2 (ж)	0	152,21	Н2О (ж)	-285,84	69,96
С (алм)	1,83	2,37	Н2О2 (ж)	-187,86	109,86
С (граф)	0	5,74	HCl (г)	-92,30	186,70
СН4 (г)	-74,85	186,27	H2S (г)	-20,60	205,70
С2Н2 (г)	226,75	200,82	H2SO4 (ж)	-813,99	156,90
С2Н4 (г)	52,30	219,45	MgCl2 (к)	-644,80	89,54
С2Н6 (г)	-84,67	229,49	N2 (г)	0	191,50
СН3ОН (г)	-201,00	239,76	NH3 (г)	-45,94	192,66
СН3ОН (ж)	-238,57	126,78	NH4Cl (к)	-314,22	95,81
Cl2 (г)	0	222,60	N2O (г)	82,01	219,83
СО (г)	-110,53	197,55	NO (г)	91,26	210,64
СО2 (г)	-393,51	213,66	NO2 (г)	34,19	240,06
COS (г)	-141,70	231,53	N2O4 (г)	11,11	304,35
CS2 (ж)	88,70	151,04	NaCl (к)	-411,12	72,13
Fe (к)	0	27,15	О2 (г)	0	205,30
Fe2O3 (к)	-822,16	87,45	О3 (г)	142,30	238,80
Fe3O4 (к)	-1117,13	146,19	Р (к)	0	41,09
FeS2 (к)	-177,40	52,93	РН3 (г)	5,43	210,00
Н2 (г)	0	130,52	Р2О5 (к)	-1507,20	140,30
HBr (г)	-36,38	198,58	S (к)	0	31,88
HI (г)	26,36	206,48	S2 (г)	127,40	227,80
HNO3 (ж)	-173,00	156,90	SO2 (г)	-296,90	248,07
			SO3 (г)	-395,85	256,69

Таблица П2

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при температуре 25 С

Электрод	Электродная реакция	Е^0, В
Na^+/Na	Na^+ + e = Na	-2,714
Mg^2+/Mg	Mg^2+ +2e = Mg	-2,363
Al^3+/Al	Al^3+ + 3e = Al	-1,662
Mn^2+/Mn	Mn^2+ + 2e = Mn	-1,180
Zn^2+/Zn	Zn^2+ + 2e = Zn	-0,761
Cr^3+/Cr	Cr^3+ + 3e = Cr	-0,740
Fe^2+/Fe	Fe^2+ + 2e = Fe	-0,441
Cd^2+/Cd	Cd^2+ +2e = Cd	-0,402
Ni^2+/Ni	Ni^2+ + 2e = Ni	-0,236
Sn^2+/Sn	Sn^2+ + 2e = Sn	-0,136
Pb^2+/Pb	Pb^2+ + 2e = Pb	-0,126
H^+/H2,Pt	2H^+ + 2e = H2	0,000
Cu^2+/Cu	Cu^2+ + 2e = Cu	0,337
OH^-/O2,(pH=14)	O2 + 2H2O + 4e = 4OH^-	0,401
I^-/I2,Pt	I2 + 2e =2I^-	0,540
Ag^+/Ag	Ag^+ + e = Ag	0,799
Br-/Br2,Pt	Br2 + 2e = 2Br^-	1,065
MnO2/Mn^2+	MnO2 + 4H^+ = Mn^2+ +2H2O	1,230
Cl^-/Cl2,Pt	Cl2 + 2e = 2Cl^-	1.358
Ni^2+/Ni3S2	3Ni^2+ +2S + 6e = Ni3S2	1,400
S2O8^2-/SO4^2-	S2O8^2- +2e = 2SO4^2-	2,700
F^-/F2,Pt	F2 + 2e = 2F^-	2,870

Таблица П3

Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на различных металлах при температуре 25 С (i = 0,1 А/дм²)

Электрод	Перенапряжение, В
	водорода	кислорода
Свинец	1,05	1,44
Цинк	0,83	1,75
Графит	0,65	1,17
Олово	0,63	1,21
Алюминий	0,58	–
Марганец	0,50	–
Медь	0,48	1,05
Золото	0,44	–
Железо	0,36	1,07
Серебро	0,34	0,97
Никель	0,30	1,09
Платина блестящая	0,07	0,7