Концентрация

Раздел I

1. Какой объем воды потребуется для растворения нитрата калия массой 8 г, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 0,01?

2. Если массовая доля соды в расчете на безводную соль равна 0,1, то какой она будет в расчете на кристаллогидрат (Na₂CO₃·10H₂O)?

3. Какой объем воды потребуется для того, чтобы растворением 40 г кристаллогидрата (Na₂SO₄·10H₂O) получить раствор, в котором массовая доля сульфата натрия была бы равна 0,08?

4. Смешаны два раствора, для которых ω_KOH составляет соответственно 0,09 и 0,12. Масса первого раствора 120 г, второго 380 г. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

5. Чему равна масса безводного сульфата железа (II), массовая доля которого в водном растворе (=1,10 г/мл) объемом 800 мл составляет 0,1?

6. Какую массу медного купороса (CuSO₄·5H₂O) надо добавить к водному раствору сульфата меди объемом 0,5 л и плотностью 1,040 г/мл для увеличения массовой доли соли с 0,04 до 0,16?

7. Какие массы растворов с массовой долей растворенного вещества 0,1 и 0,5 необходимо взять, чтобы получить раствор массой 800 г, для которого ω_в=0,25?

8. До какого объема надо разбавить водный раствор хлорида натрия объемом 0,5 л (=1,152 г/мл), для того чтобы уменьшить массовую долю соли с 0,20 до 0,04 (=1,027 г/мл)?

9. Какая масса хлорида калия содержится в 400 мл 0,3М раствора?

10. В водном растворе объемом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация сульфата алюминия в растворе?

11. В каком объеме 0,1М водного раствора содержится 4 г гидроксида натрия?

12. Раствор вещества А объемом 2 л смешан с раствором вещества В объемом 3 л. Концентрации веществ А и В до смешения были соответственно равны 6М и 1М. Определите молярную концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе.

13. Растворы одного и того же вещества с молярными концентрациями 1, 2 и 0,2 моль/л смешаны в объемных отношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию вещества в полученном растворе.

14. До какого объема надо разбавить водой раствор объемом 1,25 л, чтобы уменьшить его молярную концентрацию от 0,8 до 0,25 моль/л?

15. Смешаны два раствора с концентрацией 0,5н и 2,0н, взятые объемом соответственно 2 л и 0,5 л. Чему равна молярная концентрация эквивалентов вещества в полученном растворе?

16. Для исходного раствора концентрация равна 2,0н, а для полученного из него раствора объемом 500 мл та же величина равна 0,5н. Каков объем исходного раствора?

17. Какую массу карбоната натрия необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,2н.

18. Для одного из исходных растворов концентрация равна 1,5н, а для другого 0,1н. Если последний раствор взять объемом 2 л, то какой объем первого раствора надо добавить к нему, чтобы концентрация вещества в полученном растворе составила 0,2н?

19. Для двух исходных растворов концентрация имеет значение 3,0н и 1,5н. Какой объем первого раствора следует добавить к 2,0 л второго, чтобы полученный раствор имел концентрацию 2,0н?

20. Сколько граммов воды необходимо добавить к 40 г гидроксида натрия, чтобы получить раствор с С_m(NaOH)=0,5 моль/кг.

21. Чему равна С_m(С₆H₁₂O₆), если в 500 мл воды растворить глюкозу массой 9 г.

22. Какой массы надо взять сахарозу (С₁₂H₂₂O₁₁) для приготовления водного раствора массой 200 г, чтобы С_m(С₁₂H₂₂O₁₁)=0,05 моль/кг.

23. Найдите С_m(CuSO₄) в растворе, полученном из безводной соли массой 50 г и воды объёмом 450 мл.

24. Какова молярная доля этилового спирта в растворе, содержащем 92 г спирта в 8 моль воды?

25. Какова молярная доля воды в растворе, содержащем 94 г фтористого бериллия (BeF₂) в 144 мл воды?

26. Вычислите молярную долю серной кислоты в её водном растворе с ωH₂SO₄=0,3.

27. Вычислите молярные доли этилового спирта и воды в растворе с ω_С2H5OH=0,96.

28. Определите титр серной кислоты, если плотность раствора равна 1,84 г/мл, а ω_H2SO4=0,98.

29. Определите титр этилового спирта, если 6,9 г этилового спирта содержится в 100 мл раствора.

30. В каком объеме раствора будет содержаться 1 г хлорида натрия, если T_NaCl=0,01 г/мл?