1.1. Строение ядер атомов.

1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

2. Что назывется изотопами? Изобарами? Изотонами? Нуклонами?

3. Какова масса протона и нейтрона?

4. Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов: ₁₅ ³¹P, ₁₉ ³⁹K, ₇ ¹⁴ N, ₂₉ ⁶⁴ Cu.

5. Укажите для атомов общее число нуклонов, число протонов и число нейтронов в ядре.

1.4. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.

… С чем связана периодичность свойств химических элементов?

. Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера?

Каков характер изменения этой величины в группах и периодах?

5. Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов (энергия ионизации, сродство к электрону,электроотрицательность). Почему оказываются близкими радиусы атомов (ионов) d-элементов V-го и VI-го периодов?

…. Как она (энергия ионизации) изменяется при движении по второму периоду слева направо? Где и почему нарушается монотонность?

13. В каких степенях окисления d-элементы проявляют определенное сходство с p-элементами той же группы. Покажите это на примере элементов VI и VII групп.

14. Что понимают под основными характеристиками атомов элементов? Каков характер их изменения по периодам и группам? Проиллюстрируйте примерами.

16. Исходя из положения металла в периодической системе, объясните какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂; Cd(OH)₂ или Sr(OH)₂? Какие факторы влияют на кислотно-основной характер гидроксидов?

25. Каким образом периодическая система связана с электронными конфигурациями атомов? Приведите примеры электронных и химических аналогов. На что указывает номер группы, в которой находится элемент?

11. Дайте определение понятиям ”потенциал ионизации” и “сродство к электрону”. Как называется их обобщенная характеристика? Почему электроотрицательность по Полингу называют относительной? Как она меняется по периодам и группам?

15. Что понимают под эффектом экранирования ядер электронами? Как влияет этот эффект на изменение энергии ионизации атомов? К чему это приводит? Ответ проиллюстрируйте примерами.

Типы химической связи. Механизмы образования связи. Параметры связи. Свойства связи. Гибридизация. Структура молекул и их полярность. Методы описания химических связей (МОВЭП, МВС, ММО).

30. Приведите примеры, иллюстрирующие основные типы химических связей. Каков критерий для определения типа связи?

27. Какие условия определяют возможность гибридизации атомных орбиталей? Как меняется устойчивость гибридного состояния АО элемента с увеличением его порядкового номера в пределах одной подгруппы?

25. Как объяснить на основе поляризационных представлений меньшую устойчивость иодидов меди (II) и свинца (IV) по сравнению с соответствующими хлоридами?

1. Что называют длиной, энергией, кратностью, полярностью связи? Как определяется эти параметры экспериментально?

10. Ионные соединения и их особенности. Основные свойства ионной связи, ее отличие от ковалентной связи. Правила Фаянса

15. Какой способ образования ковалентной химической связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в следующих молекулах и ионах: NH₃ и NH₄⁺; BF₃ и BF₄^-? Как МВС объясняет образование иона [Zn(NH₃)₄]⁺²? Укажите доноры и акцептор.

17. Какую связь называют ионной? Почему она является предельным случаем ковалентной связи? Свойства ионной связи. Что такое координационное число элемента в ионных соединениях и от чего оно зависит?

16. Почему термическая устойчивость карбонатов d-элементов II группы периодической системы ниже термической устойчивости карбонатов s-элементов той же группы? Что такое поляризующая способность ионов?

18. Как изменяется поляризующее действие ионов s-элементов II-ой группы в направлении от Mg к Ba? Почему это приводит к повышению термической устойчивости их карбонатов?

19. В чем отличие ковалентной связи от ионной связи? Почему не может образоваться связь со 100%-ной степенью ионности? Какие из бинарных соединений имеют максимальную ионность? Чем это объясняется?

22. Сформулируйте основные положения метода валентных связей. Почему ее называют теорией локализованных электронных пар? Какие приняты механизмы образования химической связи? Как образуются s- и p-связи? Сравните их по прочности.

23. Сравните свойства ионной и ковалентной связи на конкретных примерах. В чем причина различий? Какие основные параметры характеризуют эти связи?

24. Опишите основные типы химической связи и их особенности. Что принимается за критерий типа связи? Как образуется донорно-акцепторная связь? Чем определяется геометрия и полярность молекул с ковалентными связями?

26. В чем состоит сущность метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей, оисывающих ковалентную связь? В чем их достоинства и недостатки?

29. Объясните с позиций методов валентных связей и метода молекулярных орбиталей изменение энергии диссоциации молекул (кДж/моль) в ряду: F₂ (155) – O₂ (493) – N₂ (945).

3. Как рассматривается химическая связь в рамках метода молекулярных орбиталей (ММО)? Классификация МО по их энергии и симметрии? Кратность связи, магнитные свойства.

8. В чем состоят основные принципы построения схемы молекулярных орбиталей (МО) из атомных орбиталей (АО)? Нарисуйте знергетическую схему образования молекулярного иона H₂^- и молекулы H₂. Где энергия связи больше? Почему?

Межмолекулярные взаимодействия и строение вещества.

5. Какое межмолекулярное взаимодействие является универсальным и действует между любыми частицами? При каких условиях в газах молекулы практически не

6. Что называют водородной связью? Какие атомы способны к ее образованию? Отличаются ли водородные связи по длине от ковалентных? Приведите примеры образования внутри- и межмолекулярных Н-связей.

7. Что представляют собой водородные связи? Как их классифицируют? Почему для молекул H₂S и HCl, в отличие от H₂O и HF, образование водородных связей не характерно?

10. На каких расстояниях проявляются силы межмолекулярного взаимодействия? Почему они увеличиваются сувеличением молярной массы соединения? Какие силы Ван-дер-Ваальса действуют в молекулах HCl-HBr-HI? Как это сказывается на свойствах данных соединений?

11. Какое значение для жизни имеет наличие водородных связей между молекулами воды? Что называют водородной связью? Почему в ее образовании участвуют атомы наиболее электроотрицательных элементов?

12. Какой тип межмолекулярных взаимодействий имеет место в жидком аммиаке, иодоводороде и тетрахлориде углерода? От чего зависит характер этих взаимодействий? Могут ли данные соединения образовывать водородные связи?

К чему приводит образование Н-связей органическими кислотами и спиртами?

1. Какую связь называют водородной связью? Какие атомы склонны к образованию таких связей? Почему?

14. Какова природа сил Ван-дер-Ваальса? Какой вид взаимодействия между частицами приводит к переходу в конденсированное состояние молекул благородных газов, воды, иодоводорода? Какова энергия этих взаиможействий? От каких факторов они зависят?

11